1、氧化还原反应学案（一）【典题解悟】例题1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（ ）A、被氧化的物质是氧化剂 B、置换反应一定是氧化还原反应C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原 解析1）氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化；2）置换反应不仅有单质参加，而且有新单质生成，反应过程中一定有电子转移，因此一定是氧化还原反应；3）电解质导电过程，实质就是电解的过程，而电解反应一定是氧化还原反应；4）阳离子得到电子生成单质时，发生还原反应（被还原）；而阴离子转化为单质，因失去电子而被氧化。本题正确选项为B、C。例题2、下
2、列四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质参加的化合反应，没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（ ）A、只有 B、只有 C、 D、 解析本题只有A选项正确。根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应，只要有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。例如，这样的两个反应：Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O，虽然没有单质参加或生成，但它们仍然属于氧化还原反应。例题、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A、硫酸 B
3、、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙 解析本题正确选项为B、C。对于B的分析同上。解答本题时还应该注意的是：题干中指明盐酸过量，因此反应后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸锌时，由于溶液中存在H+，硝酸根离子将显强氧化性，可以将亚铁离子氧化，反应为：4H+NO3+2Fe2+=3Fe3+NO+2H2O因此选项C也是正确的。（注意：在考虑离子共存问题时，一定不要忽视下列离子的氧化性（或在酸性条件下具有氧化性）：NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+等。）例题、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ） A、一定是金属元素
4、 B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定 解析根据题意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X应该是非金属，即该题的答案为B。例题、在氧
5、化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5 解析由于该反应属于“归中型”氧化还原反应，反应机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2（被还原），同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即5：1；选择A。例题、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ）
6、A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol 解析本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1，因此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的P在反应中从0升至+5价，因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO4在反应中只能氧化3mol的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P。正确选项为A。例题、取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ）A、反应过程中MnO2作催化剂 B、盐酸未完全反应C、参加反应的盐酸有一半被氧化
7、 D、反应产生2.24L氯气（标况） 解析随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应的还原性逐渐减弱，直至发生的氧化还原反应被停止。因此该反应过程中，虽然MnO2过量，盐酸也不可能完全反应，同样的，收集到的气体也不可能是2.24L。但是不论如何，参与反应的盐酸一定有一半被氧化（对应的量一定少于0.2mol）。因此正确选项为C。（注：许多物质的氧化（还原）性会受浓度变化的影响，并在一些具体的反应中表现出来。例如，浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下与铜能够发生反应，随反应的进行，硫酸浓度变小，氧化性逐渐减弱，最终反应将停止；若参加反应的金属为Zn等活泼金属，则当浓度降低到一定程度（转化为稀硫酸）时，又会
8、有H2产生。又如，浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成NO2，随反应进行，浓度减小，氧化性将有所减弱。当浓度减小到一定程度，反应产物变为NO。在解此类问题时，必须要打破常规，“动态”地考虑反应进行问题。这类问题也常在化学计算中出现。）【夯实双基】1.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应2.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl 3.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+
9、H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 4.下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂5. 黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在该反应中，氧化剂是（ ）C S K2S KNO3 N2A、 B、 C、 D、6.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( )(2)属于化
10、合反应,但不是氧化还原反应的是( )(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( )(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( )(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( ) A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2 B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO27、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）A、在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C、甲能跟稀盐酸
11、反应放出氢气而乙不能 D、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极8、下列变化不属于氧化还原变化的是（ ）A、 AgI的见光分解 B、将Cl2通入到石灰水中 C、NO2转化为N2O4 D、将H2S通入到稀硝酸溶液中9、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是（ ）A、NH4+、Ba2+、SO42-、Cl- B、I-、H+、Na+、NO3 C、Mg2+、K+、NO3-、Cl- D、Cu2+、Al3+、Br -、Na+10、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 11、制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液
12、”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（ ）A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无124FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2的反应中被氧化的元素是 （ ） Fe（+2） Fe（+3） S（-1） S（-2） S（+4） O（0） A 只有 B 只有 C 只有 D 和13有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ） A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B 氧化剂被氧化，还原剂被还原 C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同
13、的物质 D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂14、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，还原产物是（ ）A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO415.一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.(1) NaOH+HCl=NaCl+H2O _(2) (2)C+2 H2SO4 = CO2+2 SO2+2H2O _(3)Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2 NO2+2H2O _16、配平下列氧化还原反应方程式，回
14、答有关问题.(1)_Cl2 + _KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O 氧化剂_，还原剂是_，二者物质的量之比是_；(2) KClO3 + _HCl _Cl2 + _H2O + KCl HCl的作用是_，被还原的元素是_，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_mol17在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-、S八种粒子中，只具有氧化性的是_，只具有还原性的是_ ，既具有氧化性又具有还原性的是 _ 。18标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 （1）2P+5Cl2 = 2PCl5 （2）4CuO = 2Cu2O +O2 （3）3NO2+H2O =
15、2HNO3+NO 19在2KClO3 = 2KCl + 3O2的反应中，氯元素从_ 价变为_价，发生_ 反应；氧化剂是_ ，还原剂是_。电子从_ _元素转移给_元素，转移的电子总数是_。20. 在反应Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中，_ 是氧化剂，_是还原剂； _元素被氧化，_元素被还原；_ 是氧化产物，_是还原产物。【能力提高】1.对反应H-+NH3=H2+NH2-的不正确说法（ ）A、是置换反应 B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂 D、氧化产物和还原产物都是H22.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是（ ）A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+
16、3SO2 +2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2 +7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2 +7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2 +11S+18H2O3下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ） A 2KClO3 = 2KCl + 3O2 B 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O C CaO + H2O = Ca(OH)2 D C + H2O（g）= CO + H24、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O
17、6Cu+SO2，对于该反应的下列说法中正确的是( ) A、该反应中的氧化剂只有Cu2O B、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C、Cu既是氧化产物又是还原产物 D、氧化产物与还原产物物质的量之比为165、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）(A)QGZYX (B)GYQZX (C)GYZQX (D)ZXGYQ6（1）在反应S+2KNO3+3C = K2S+N2+3CO2中，氧化剂
18、是_，还原剂是_，转移的电子数为_ 。 （2）在3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O中还原剂和氧化剂的质量比 。7在密闭容器中，将足量溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴分子转化为NaBr，而高温时5/6的溴分子转化为NaBr，那么：低温时反应方程式为_；高温时反应方程式为_ 。8.油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.试写出反应的方程式：_ 9单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述： X被氧化、X是氧化剂、X具有氧化性、Y2-是还原产物、Y2- 具还原性、X2+具氧化性、Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中
19、正确的是 （ ）A B C D 10铁钉与潮湿的氯气反应生成棕褐色的FeCl3，而在盐酸中反应生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+三种粒子中_ 具有氧化性，_氧化性最强。铁钉浸入CuSO4溶液中，表面有红色物质出现，铜丝浸入AgNO3溶液，表面呈银白色，则Cu2+，Fe2+，Ag+中_ 氧化性最强。参考答案：夯实双基1 B 2 CD 3 A 4 C 5 B 6 D E B A F 7 CD 8 C 9 B 10 AD 11 B 12 D 13 A14 AB15(1) 酸性(2) 强氧化性(3) 酸性、强氧化性16(1)3、6、5、1、3、Cl2、Cl2、5：1 (2)1、6、3
20、、3、1、酸、还原剂；Cl；1.8 17Cu2+、Al3+； Fe、Cl-、S2-；Cl2、Fe2+ 、S 19 +5、-1、KClO3、KClO3、O、Cl、1220 Fe2O3 、CO 、C、Fe 、CO2、Fe能力提高1A2A3BC 4BD 5B 6 S、KNO3 ;C、127 Br2 + 2NaOH=NaBr + NaBrO+H2O3Br2 + 6NaOH=5NaBr + NaBrO3+3H2O8 PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O 9B 10 Cl2、H+；Cl2 Ag+【高考聚焦】1、（05年 春季高考）相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存
21、在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于和的说法不正确的是 A 都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同 C发生氧化反应的元素不同 D.生成KCl的物质的量相同2(05年 高考题 江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体3. (05年高考题 上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。高考题答案： 第一题：D 第二题：C 第三题：（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)3 （3） 3 （4）3.36