1、热点1陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写1.高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是_，它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：_。答案62K2FeO43KNO25H2O=2Fe(OH)3(胶体)3KNO34KOH解析根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断K2FeO4中铁元素的化合价为6。K2FeO4与KNO2发生氧化还原反应，K2FeO4转化为Fe(OH)3，铁元素的化合价降低，则N的化合价升高，KNO2转化为KNO3，根据得失电子守恒配平化学方程式。2为实现消除碘缺乏病
2、的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。(1)有人烹调时，把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为_。(2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是_，反应的离子方程式为_。答案(1)IO5I6CH3COOH3I26CH3COO3H2O(2)KI在潮湿空气里会被空气中的O2氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被氧化4IO22H2O=2I24OH3氰化钠化学式为NaCN(C元素显2价，N元素显3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性。(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是_(用离子方程式
3、解释)。(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：_。答案(1)CNH2OHCNOH(2)NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3解析(1)NaCN为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解反应的离子方程式为CNH2OHCNOH。(2)常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3。4过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为_。(2)在Ag及
4、加热的条件下，S2O可将溶液中的Mn2氧化为MnO，该反应的离子方程式为_，观察到的现象是_。(3)由氯磺酸(ClSO3H)与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的化学方程式为_。答案(1)(NH4)2S2O8=2NHS2O(2)2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H溶液颜色变为紫色(3)2ClSO3HH2O2=H2S2O82HCl解析(2)由过二硫酸结构可知，分子中S元素处于最高价6价，其中的1价O具有强氧化性，则离子方程式：5S2O2Mn28H2O2MnO10SO16H，由于生成MnO，溶液会变为紫色。5一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。(1)已知N
5、H5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：_。(2)写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的反应的离子方程式：_。(3)将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方程式：_CuH_HNO3=_Cu(NO3)2_H2_答案(1) (2)2CuH2H=Cu2Cu2H2(3)616634NO8H2O解析(1)NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子的最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH5是由NH和H组成的离子化合物，电子式为。(2)CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H失电子，盐酸中的H得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu=Cu2C
6、u，故离子方程式为2CuH2H=Cu2Cu2H2。(3)Cu在酸性条件下发生反应：2Cu=Cu2Cu，稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为Cu2，CuH具有还原性，因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、H2O，其化学方程式为6CuH16HNO3=6Cu(NO3)23H24NO8H2O。6根据信息书写有关化学(或离子)方程式，并解答有关问题。(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2、K、SO等。写出该反应的化学方程式：_。向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl。写出该反应的离子方程式：_。(2)将酸性
7、条件下，铁与NO反应的离子方程式补充完整：FeNO_=Fe2NH_(3)六价铬Cr()有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO47H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH4，Fe2将Cr()还原为Cr3。写出上述Fe2还原Cr2O的离子方程式：_。答案(1)V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2OClO6VO23H2O=Cl6VO6H(2)410H43H2O(3)Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O解析(1)K2SO3为还原剂，氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2。KClO3把VO2氧化成VO，本身被还原成Cl，离子方程
8、式为ClO6VO23H2O=Cl6VO6H。7.铍铜广泛应用于制造高级弹性元件。从某废旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程如下：已知：铍与铝元素处于周期表中相邻周期对角线的位置，化学性质相似。(1)写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式：_。写出生成“红褐色固体”的离子方程式：_。(2)滤渣B的主要成分为_(填化学式)。写出反应中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_。(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应中CuS发生反应的离子方程式：_。答案(1)SiO22OH=SiOH2OFe33NH3H2O=Fe(OH)33
9、NH(2)CuS、FeSBeO4H=Be22H2O(3)MnO2CuS4H=Mn2Cu2S2H2O解析(1)SiO2是酸性氧化物，和NaOH反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO22OH=SiOH2O，Fe3和NH3H2O反应生成“红褐色固体”的离子方程式：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(2)铍铜元件中能与NaOH溶液反应的为SiO2、BeO2，分别生成Na2SiO3、Na2BeO2进入滤液A，滤渣B的主要成分是不反应的CuS、FeS；滤液A中含铍化合物为Na2BeO2，Na2BeO2与过量的盐酸反应的化学方程式为：Na2BeO24HCl=BeCl22NaCl2H2O，离子方程式为：BeO4H=Be22H2O。(3)在硫酸存在的条件下，MnO2和CuS反应，CuS中的S元素被氧化成S单质，同时MnO2中的Mn被还原成Mn2，所以反应的离子方程式为：MnO2CuS4H=Mn2Cu2S2H2O。