1、安徽省太湖二中2013届高三期末前月考化学试题考试时间90分钟 满分100分可能用到的原子量：,；,；,；,；Cl, 35.5；a, 23；e,56；,32；u,64；g,108；一、选择题（下列每小题均只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm，1nm=109m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液3、向Fe(OH)3胶体溶液中
2、逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是 A. 0.5molL-1的硫酸镁溶液 B. 0.5 molL-1的氢氧化钠溶液 C. 0.5 molL-1的盐酸 D. 0.5 molL-1的氯化铵溶液4、在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 A.SO2 B.SO3，O2 C.SO2，O2 D.SO2，SO3 5、已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g） H= 393.51kJmol1C（金刚石）+O
3、2（g）=CO2（g） H= 395.41kJmol1据此判断，下列说法正确的是 A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低。 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高。 C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低。 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高。6、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，这种保存鲜蛋方法的原理是 石灰具有强碱性，杀菌能力强 Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用 石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚 石灰水能渗入蛋内中和酸性物质 A. B. C. D.7、下
4、列叙述中，不正确的是 原子晶体中只含有极性键 金属在常温时都以晶体形式存在 离子晶体一定含离子键，也可能有共价键 分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键 A. B. C. D.8、已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ9、pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO410、下列离子方程式中，正确的是 A.在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl B.三氯化
5、铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ +3NH3H2O Fe(OH)3 + 3NH4+ C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2 D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OH 3Cl + ClO + H2O11、用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是 ANa2SO4 BNaNO3 CKOH DCu SO412、为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入 A.饱和Na2CO3溶液；无水CaCl2固体 B.饱和NaHCO3溶液；
6、浓H2SO4C.浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D.饱和Na2CO3溶液；稀H2SO413、已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190，则下列结论错误的是A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体 C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子14、某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是 A.30% B.100% C.26.5% D.100%15、纳米材料的表面微 粒占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图3
7、所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为 A7：8 B13：14 C25：26 D26：27 16、取pH=4的某电解质溶液 1.00L ，用 Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的PH=1，且阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，则该电解质溶液是 A盐酸 B氯化钾溶液 C硝酸银溶液 D硫酸铜溶液17、已知：（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ 下列关系式中正确的是 Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd018、干电池的负极反应是：Zn 2e = Zn 2，现以干电池作电源
8、电解33.4g 34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为37.8%，则干电池中消耗锌的物质的量为 A0.3mol B0.05mol C0.2mol D0.1mo19、溶液中含有两种溶液质氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是 A阴极只析出氢气 B阳极先析出氯气后析出氧气 C电解最后阶段为电解水 D电解过程中溶液的PH不断增大，最后pH为720甲、乙两个电解池均为 Pt 电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加 2.16g，乙池中
9、电极上析出 0.24g 金属，则乙池中溶质可能是 ACuSO4 BMgSO4 CAl (NO3)3 DNa2SO4选择题答题卡（选择题试题卷不交）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（共40分）21（4分）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。（1）鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是 。（2）60左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是 ，该操作的名称是 。22（9分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中只有C为金属元
10、素，A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。（1）写出元素符号：A ，B ，C ，D 。（2）在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中，非极性分子有 ；其结构中存在非极性键的分子晶体有 ；其结构中存在非极性键的离子晶体有_；（各填一种物质的化学式）（3）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种： 、 。23（12分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应
11、： MnO4H2O2H+ Mn2+O2十H2O H2O222H+ I22H2O I2+2S2O32-S4O62-+2I-请回答以下问题：（l）配平反应的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：MnO-4H2O2H+ Mn2+O2十H2O（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示剂是_。 （3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2
12、（反应和）。再用浓度为a2 mol的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0 _。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _（填是或否）24（15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： a A X Y + （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应
13、式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应为 。Y电极的材料是 ，电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）三、实验题（14分）25（8分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许的淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中可能还含有少量的还原性杂质气体，由此他提出必须先将其除去，再与溴水反应。请你回答
14、下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式_（2）甲同学设计的实验_。（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是_。（多选扣分）A使溴水褪色的反应，未必是加成反应B使溴水褪色的反应，就是加成反应C使溴水褪色的物质，未必是乙炔 D使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是_，它与溴水反应的化学方程式_；验证过程中必须全部除去。（4）如果选用下列编号为A、B、C、D的四种装置（可以重复使用）来实现乙同学的实验方案。 A BCD请你写出所选择的装置编号及装置中的化学药品名称填在方格内或括号内 （电石、水） （ ） （）（ ）26（6分）下图中
15、的几种仪器装置都可以制得氢气，其中：（1）能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号） ，能够灌充升空的小氢气球的装置是 。（2）在（D）装置中a中的液体应是 ；b中的液体应是 ，其作用是 。（3）使（D）装置发生氢气的操作顺序应该是 。 四、计算题：（6分）27（6分）火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由CH、N三种元素组成， WC40，WH=13.33，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中其中有一个氮原子以 存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。（1）试推算
16、“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。参考答案1、A 2、B 3、C 4、C 5、A 6、A 7、C 8、A9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、21、（1）用可见光照射胶体，观察有无“丁达尔现象”，有就是胶体（2）麦芽糖 渗析22、（1） H O Na S （2）SO3 H2O2 Na2O2 （3） NaHSO3 NaHSO423、（1）2MnO4-5H2O26H+ 2 Mn2+5O2十8H2O （2）淀粉溶液 （3） （4）否24、（1）2H+2e-=H2 放出气体，溶液变红 2Cl2e-=Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2）纯铜 Cu2+2e-=Cu 粗铜 Cu2e-=Cu2+ 25（1）（各2分）CH（2）（各2分）不能A、C（3）（各2分） （4）（4分）C（电石、水）B（溴水）（硝酸铅溶液）B（硝酸铅溶液）D26、（1）（C），（D）；（A），（D） （2）稀盐酸或稀硫酸；水或氢氧化钠溶液；除去H2中可能混入的酸滴或酸雾 （3）打开，由通入少量气体使稀酸流入盛锌容器内，再立即关闭27、（）分子式： C2H8N2 结构简式：（）热化学方程式为C2H8N2（l）2N2O4（l）2CO2（g）4H2O（g）3N2（g）；H =-2250kJ