1、滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练一可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl355 Ca40 Ba137 K39 S32 Cu64 Fe56一、选择题：（本题共7小题，每小题6分。）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法或表达正确的是 ( ) A石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物 BNH4I的电子式： C糖类、蛋白质和乙酸都是人体必需的营养物质 D陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐2设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A l mol氯气在足量铁中反应，转移的电子数为3 NA B标准状况下224 L H2中含中子数为2
2、 NA C1 L Imol/L的氯化钠溶液中，所含氯化钠分子数为NA D常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA3有机物C5H10Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构） A4 B6 C10 D184下列各组离子，能在指定溶液中共存的是（）无色溶液中：K+、Cl、Na+、HCO3、OH使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32、Na+、AlO2水电离的c（H+）=1012molL1的溶液中：ClO、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、Na+、SO42使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na+、
3、Fe3+pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl、SO32 A B. C. D. 5下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是A用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加人2-3 mL酚酞试液作指示剂B测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中C用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pHD在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，向其中滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物6足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收若向原所得溶液中加入l0molL1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质
4、量为（）A0 B32 C38.4 D487短周期四种元素离子W2+、X-、Y2、Z+的电子层结构相同。下列说法正确的是 A氢氧化物碱性强弱：W（OH）2ZOH B原子序数：WZXY CY的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 D离子半径： r（W2+）r（X一）r（Y2）r（Z+）二非选择题（共58分）8（15分）某化学课外活动小组通过实验制备并研究NO2的性质。已知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O任务一利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置已略去)。(1)E装置中制取NO2的化学方程式是_。(2)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现
5、象是_。(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：NH3的还原性较弱，不能将NO2还原；在此条件下，NO2的转化率极低；_。(4)此实验装置存在的一个明显缺陷是_。任务二探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。(5)实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：_。(6)为了验证假设2，该小组同学选用任务一中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色
6、。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为_。9（14分）美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质(如铁、有机物等)污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯(PdCl2)的工艺流程如下：(1)甲酸在反应中的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)加浓氨水时，钯元素转变为可溶性Pd(NH3)42，此时铁元素的存在形式是_(写化学式)。(3)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比13混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生
7、成。气体B的化学式为_；经测定，化合物A由三种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%。则A的化学式为_。(4)700 “焙烧1”的目的是_，550 “焙烧2”的目的是_。10（14分）节能减排是当下环境保护的重点。 （1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO （g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），H“”或“=。相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0105mol/L和1.0l0-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为10l0-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为 m
8、ol/L（请保留两位有效数字）。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=28l0-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2l0-4molL，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。11【化学选修5：有机化学基础】（15分）乙苯是一种重要的化工原料。以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品。 己知： I II IIIA中苯环上的一氯代物只有2种（1）写出物质A的分子式 ，M的结构简式： 。（2）C中苯环侧链所含官能团的名称是 。（3） EF的反应类型是 。（4）关于B的说法正确的是 。（填
9、选项字母） a能发生银镜反应b能发生消去反应c遇FeCl3溶液发生显色反应d能与H2发生加成反应（5）写出DE反应的化学方程式： 。（6）符合下列条件的A的同分异构体有_ 种（不考虑立体异构），写出任意一种同分异构体的结构简式： 。来源:学科网苯环上有3个取代基 遇FeCl3溶液发生显色反应 能与溴水发生加成反应滑县六中高三下学期化学“7+4”仿真专练一参考答案17 ADBCC CB8.解析任务一根据NO2和NH3中氮元素的化合价，推测二者可发生归中反应生成N2，故预期现象应为装置C中气体的颜色变浅。而对于没有达到预期的实验现象，可从反应能否发生、是否为可逆反应，且转化率是否太低以及反应速率等
10、方面考虑。此外，凡涉及有毒气体的实验均需要对尾气进行处理。任务二分析NO2和Na2O2的化合价，氮元素和氧元素的化合价均既可升高又可降低，故NO2可能被Na2O2氧化，也可能被Na2O2还原。在基于NO2可能被Na2O2氧化的假设上设计实验并予以验证，需要解决的问题是NO2的干燥，反应产物的验证以及尾气的吸收或处理，根据氧化还原反应的规律可知反应产物应为NaNO3。答案(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)混合气体的颜色变浅(其他合理答案也可)(3)在此条件下，该反应的化学反应速率极慢(4)缺少尾气吸收装置(5)NO2能被Na2O2还原(其他合理答案也可)(6)ED
11、BDFNa2O22NO2=2NaNO39.解析(1)根据框图上的信息可知，加入甲酸后PdO转化成了Pd，则甲酸的作用是还原剂。(2)铁元素被王水氧化后的价态一定是3价，在加浓氨水后转化为Fe(OH)3。(3)王水中的硝酸被还原后生成的无色、有毒气体应该是NO，根据元素守恒可知化合物A由H、Pd、Cl三种元素组成，三种元素原子的物质的量之比为：0.80.41.6214，故化合物A的化学式为H2PdCl4。(4)根据信息可知，废催化剂中除了含有钯元素之外，还含有活性炭、铁、有机物等杂质，活性炭和有机物可以通过焙烧除去，故700 “焙烧1”的目的是除去活性炭和有机物；550 “焙烧2”的对象是Pd(
12、NH3)2Cl2，产物是PdCl2，故550 “焙烧2”的目的是脱氨或将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2。答案(1)还原剂(2)Fe(OH)3(3)NOH2PdCl4(4)除去活性炭及有机物脱氨或将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl210. （1） 0.01 molL1min1 50%降低温度或减小氢气浓度或增大水蒸气浓度（2） 1.110-6（3） 5.610-5 11答案（1）C9H10O ；CH3CHO（每空1分，共2分） （2）碳碳双键、醛基（2分）（3）加聚反应（1分） （4）a b d（3分）（5） （3分）（6）10 （三个取代基可在苯环上任意三个位置）（其它合理答案也给分） （各2分）