1、桐乡市凤鸣高级中学2016学年第一学期期中考试高二年级化学试卷 考生须知：全卷分试卷和答卷。试卷共6页，有四大题，30小题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： C12 H1 O16 Na23 N14 P31 S32 Cr52 Ag 108 I 127第卷一、单选题（本大题共23小题，每小题2分，共46分）1、2008年3月温家宝总理在政府工作报告中提出“要大力抓好节能降耗、保护环境，加大农业投入”，下列举措与这一主题不符合的是( ) A倡导人们在购物时使用纸袋或布袋、最好不用塑料袋，是为了防止白色污染 B大量使用农药化肥提高粮食产量 C推广垃圾的分类存放、回收、处理 D推
2、广燃煤脱硫技术，防治SO2污染2、下列事实可证明氨水是弱碱的是( ) A氨水能被弱酸醋酸中和 B氨水可以使酚酞试液变红C铵盐受热易分解 D0.2mol/L氨水的pH比0.1mol/LNaOH溶液的pH小3、下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是( ) AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0 BN2(g)O2(g) 2NO(g)H0 D2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Hbc B达到平衡时，A2 的转化率大小为:bac C若T2T1，则正反应是吸热反应 D达到平衡时，AB3 的物质的量大小为:cba18、电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图如下图(已知
3、电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列说法正确的是( ) A电解时，b极是阴极放出H2，发生氧化反应 B溶液中OH逐渐向b极移动 C电解时，a极的电极反应式为： CO(NH2)28OH6e=CON26H2O D若在b极产生标况下224 ml氢气，则消耗尿素2 g19、同在室温下，同种规格的铁片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（ ） A、0.1mol/L的盐酸50mL B、0.2 mol/L的盐酸15mL C、0.15mol/L的硫酸溶液8mL D、18mol/L的浓硫酸15mL20、下列有关金属的腐蚀与防护叙述正确的是( ) A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B
4、将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈21、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( ) A反应在c点达到平衡状态 B反应物浓度：a点小于b点 C反应物的总能量低于生成物的总能量 Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段22、一定温度下，反应N2O4(g)
5、2NO2(g)的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )23、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)H0，平衡移动关系如图所示，下列说法正确的是( ) Ap1p2，纵坐标指C的质量分数 Cp1p2，纵坐标指A的转化率 Dp1”、“”、“”或“=”)（3）某温度下，纯水中c(H+) = 210-7molL-1 ，0.05 molL-1 硫酸pH = ,由水电离的氢离子浓度为 molL-1。26、（6分）甲、乙两个研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。(1)甲
6、组：取5 ml 0.1 molL-1的KI溶液于试管中，滴加0.1molL-1的FeCl3溶液1ml，发生如下反应：2I2Fe3=2Fe2I2。为了证明该反应具有一定的限度，他们设计了如下实验：取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量的黄色沉淀(AgI)生成，证明反应物没有反应完全；再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到了I2，即有I2生成。结合的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。(1)指导老师指出他们上述实验中不合理，你认为是 ,改进的方法是（实验操作，现象和结论） ,(2)有人认为步骤适合检验生成I2较多的情况下，还有
7、一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是 。27、(8分)甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 （填字母序号）；A有1个HH键生成的同时有 3个CH键生成 BCO百分含量保持不变C容器中混合气体的压强不变化 D容器中混合气体的密度不变化EH2的正速率等于CH3OH 的逆速率 FCO和H2的物质的量之比1:2（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) H0，某温度下该反应的
8、平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1 molL-1，c(H2O)=2 molL-1，试回答下列问题：该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5molL1，则此时该反应O2惰性电极惰性电极甲醇、KOH溶液导管abv(正) v(逆)（填“”、“”或“”）；（3）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。该电池工作时，OH 向 极移动（填“a”或“b”）；工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为 。28、（10分）对于弱酸在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系。若在25时有HA H+A，则K=，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的
9、浓度为达到平衡时的浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25）酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHCH3COOH CH3COO+H+1.76105H2CO3H2CO3 HCO3+ H+HCO3CO32+ H+K1=4.31107K2=5.611011H2SH2S HS+ H+HS S2+ H+K1=9.1108K2=1.11012（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）（2）在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是： （3）若把CH3COOH、 H2CO3 、HCO3、H2S、 HS-都看作是酸，其中酸性最强 ，最弱的是 。（4
10、）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25时c mol/L的CH3COOH的电离度为。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K= 。三、实验题（共10分）29、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1).配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000ml溶液，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_、_。(2).滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢
11、复红色为止。(3).读数：若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为0.00ml，终点读数_ml。 (4).数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下： 滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ml0.1000mol/L盐酸的体积（ml）滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH） molL-1(5).下列操作会使测得的氢氧化钠溶液浓度偏低的是（ ） A、若酸式滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡 B、酸式滴定管未用标准盐酸
12、溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 C、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 D、读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数四、计算题（共6分）30.（6分）在一个容积为500ml的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g) CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 molL-1，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率。（2）求该温度下，此反应的平衡常数。（3）起始时容器内压强为P1，达平衡后容器压强为P2，求：P1：P2桐乡市凤鸣高级中学2016学年第一学期期中考试高二
13、年级化学试卷参考答案一、单选题（本大题共23小题，每小题2分，共46分）题号123456789101112答案BDCACAABDDCB题号1314151617181920212223答案DADCDCCBDDB二、填空题（本大题共5题，共38分）24.（6分,每空2分）（1）P4（S,白磷）=4P（S,红磷） H=-29.2KJ/mol，红磷 （2）H2SH+HS-25.（8分,每空2分）（1）= （2） （3）b CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O28.(10分,每空2分)（1）增大 （2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 （3）CH3COOH HS- （4）K=c2/(1-)三、实验题（共10分）29.（1）1000ml容量瓶 胶头滴管（顺序相反也可以） （3）26.10 （4）0.1044 （5） AD（少选扣一分，多选不得分）四、计算题（共6分）（1）0.8mol/(Lmin)(2)1/36（单位不作要求）(3)7/5