1、物质结构 元素周期律测试题第卷一、 选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意)1aX和bY分别是元素X和Y的一种同位素，已知，则X与Y的原子量关系是( D )A大于B等于C小于D不能确定2下列微粒半径之比大于1的是：_ CABCD3实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是：_ CA3种B4种C5种D6种4硼有两种天然同位素、，硼元素的近似原子量为10.80，则对硼元素中的质量分数判断正确的是：_ CA20%B略大于20%C略小于20%D80%5下列数字为几种元素的核电荷数，其中核外最外层电子数最多的是：_ AA8B14C20D336氯
2、的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是BA35Cl原子所含质子数为18 B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为70 g7下列叙述中，正确的是CA.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同8下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是DA.可溶于水B.具有较高的熔点C.
3、水溶液能导电D.熔融状态能导电9下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是BA.NaOHB.Na2O2C.MgCl2D.H2O210X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是D(A)a-c=m-n(B)a-b=n-m(C)c-d=m+n(D)b-d=n+m二、 选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意)11据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的
4、原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）。CA第3周期第A族B第4周期第A族C第5周期第A族D第3周期第A族12下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是ADA、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化磷13X、Y、Z、W四种主族元素，若：X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子氧化性大于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列的顺序是 A A.ZXYW B.WXYZ C.XZYW D.ZYXW14两种微粒的质子数和电子数都相等，则这两种微粒肯定不会是 D A.两种不同的原子
5、 B.一种原子和一种分子C.两种不同的离子 D.一种原子和一种离子15A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。若A为IIA族，其质量数为X，则B的质子数为Y。若A为IV A族，其质子数为m，则B的质量数为n，则Y和n的值是 CA.(x/2+18)和(2m+18) B.(x/2+8)和(2m+18)C.(x/2+8)和(2m+36) D.（x/2+18）和(2m+36)16以下对元素的叙述，可肯定是主族元素的是D A.最高价氧化物对应的水化物是酸的元素 B.原子电子层结构中次外层为8个电子的元素 C.最高正化合价为7价的元素 C.原子电子层结构中最外层
6、为5个电子的元素17属于短周期的A、B两元素，A的原子半径小于B的原子半径，两元素可形成A显正价的AB2的化合物。 下列有关A、B两元素的叙述中，正确的是BD A. A、B可能属于同一周期 B. A是B的前一周期元素C. A只能是金属元素 D. A可能是第二周期中的II A族或IV A族元素18铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是CD A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子化合物C.T1(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl3+ 的氧化能力比Al3+ 强19短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数
7、的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是ABA.CDBAB.DBACC.ADCBD.BACD20主族元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( CD ).(A)X的原子序数比Y的小(B)X原子的最外层电子数比Y的大(C)X的原子半径比Y的大(D)X元素的最高正价比Y的小三、（本题包括5小题，共22分） 21(4分)书写下列微粒的电子式：(1) NH4+：_；(2) HClO：_。(3)Mg3N2：_；(
8、4) CS2：_。22(4分)用电子式表示下列物质的形成过程：(1) N2：_(2) K2S：_23(6分)用短周期元素的元素符号回答以下有关问题：(1) 大气中含最多的元素是_。(2)原子半径最小的元素是_。(3) 地壳中含量居首位的金属元素是_。(4)最高价氧化物的水化物呈两性的元素是_。(5) 其单质、氢化物或低价氧化物均能与氧气发生氧化还原反应；氢化物或氧化物均能溶于水生成酸的元素是_。(6) 在化学变化中，化合价价态变化最多的元素是_。 24（4分）填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。（3）周期表中最
9、活泼的非金属元素位于第_纵行。（4）所含元素为32种的周期是第_周期。（1） （2分）（2）VIII （2分）（3）17 （2分）（4）6 （2分）25 (4分)某常见金属元素A原子的M层比N层多12个电子，它的L层要比M层少6个电子，它有两种常见的阳离子a和b(其中a的化合价大于b的化合价)则(1)a的M层比N层多_个电子；b的L层比M层少_个电子。(2)写出a的结构示意图_;b的结构示意图_。四、（本题包括3小题，共22分）26(8分)有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W元素原子最外层电子数比同周期Z元素最
10、外层电子数多5个，且W和Y不属同一主族。(1)写出元素符号：X_, Y_, Z_, W_。(2)Z和W两元素最高价氧化物的水化物之间发生反应的方程式是_。(3)由这四种元素组成的一种化合物的化学式是_。27(6分) A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：BAXCD(1)各元素的符号： A：，B：，C：， X：。(2) C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：。(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：_。(1)Si N S
11、As P (2)H2SO4H3PO4H3AsO4 (3)NH3PH3SiH428(8分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 (1)写出下列元素的符号:A_，D_，E_。 (2)B的单质在F的单质中反应的现象是_，化学方程式是_。 (3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。(l)Na；S；P (2)产生白色的烟Mg+Cl2MgCl2 (3)0H-+Al
12、(0H)3=AlO2-+2H2O解题思路根据各种元素均为短周期的主族元素，A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，可推知其中有一种元素为铝。因A、B、C、F原子序数依次增大，故只能是C为铝元素，A为钠元素，B为镁元素。再据A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，可求得F的最外层电子数为11-3-1=7，F为氯元素。D和E的原子序数应介于13和17之间，依据D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，可推知D为硅元素，E为磷元素。五、（本题包括1小题，共6分）29(6分)主族元素R的最高价氧化物0.112g，溶于水制
13、得100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148，R原子核内含有20个中子。试通过计算，确定R元素在周期中的位置。解题思路 本题的解题思路是设法求出R的原子量。在大多数情况下，原子量近似等于其含量最多的同位素的质量数，将质量数减去中子数就可求得核电荷数，从而确定元素名称。但根据本题所给条件，通过计算得出原子量是不行的，因为计算中有两个未知数，一是原子量A，一是元素的化合价x，只能列出一个方程。最后根据A与x的关系式，通过讨论法求解。 答案设R的原子量为A，化合价为+x。 R2Ox + xH2O 2R(OH)x2A16x 2(A+17x)0.112g 100g0.148 (3分)A20x (1分
14、)当x 1时，A20，则原子核内不含质子，这是不可能的。 (2)当x 2时，A40，402020，20号元素为Ca。 (3)当x 3时，A60，则质子数为40。在已知元素中除H外，其余元素的原子核内中子数与质子数的比都等于或大于1，而且随原子核电荷数的增大，这个比值增大。所以质子数大于中子数是不可能的，因而x3都不可能。 综上所述，元素R为钙(Ca)。在元素周期表中位于第四周期第A族。(3分)附加题(12分)晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图)。已知a为常数，请计算下列问题：(1)每个晶胞中平均分摊_个Na+，_个C1-。(2)若某NaCl晶体的质量为5.85克，它约含_摩尔NaCl晶胞。NaCl晶体离子键的键长为_，Na+离子半径与Cl-离子半径之比为=_。(4)NaCl晶体不存在分子，但在高温下(1413时)晶体转变成气体NaCl的分形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2升(已折为标况)。则此时氯化钠气体的分子式为 。4；4 0.025 ；0.414 (NaCl)2第6页 共6页