1、20132014学年度第一学期期末五校联考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Ag:108（第I卷 选择题共50分）一、单选（本题共25个小题，每题2分，共50分）1下列物质的用途正确的是A 可以用Na2O2漂白食品，而不能用SO2于干果防腐B用石英制太阳能电池C. 食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈D用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 2下列叙述不正确的是A水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关 B有化学键断裂的变化不一定是化学变化C熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物D易溶于水的物质
2、一定是电解质 3下列实验现象的描述正确的是 A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B向碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液中滴加酚酞，仅前者溶液变红 C铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 D在硫酸亚铁溶液中滴加稀K3Fe(CN)6后，变为特征性蓝色溶液4. 奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环（物质）间一定条件下能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复 分解反应，则适合的一组是选项蓝黄黑绿红ASO2H2S溶液FeCl3溶液FeCuSO4溶液BO2Cu稀HNO3NaOH溶液CO2CCl2NH3H2O稀H2SO4NaOH溶液Al(OH)3DN2
3、MgCO2CaO稀HCl5元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X Y B因为酸性H2SO3 H2CO3，所以非金属性SC C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 DCa和Ba分别位于第IIA族第四周期和第六周期，则碱性： Ca(OH)2 SO42D该反应中还原剂是S2O329. 下列离子方程式不正确的是A. 三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=4NH4+AlO2+2H2OB. 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：4AlO2+7H+H
4、2O 3Al(OH)3+Al3+C. 在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液：5PbO2+2Mn2+4H+ 5Pb2+2MnO4+2H2OD. 将数滴0.1 mol/L的Na2CO3溶液缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL盐酸溶液中：2H+ CO32 CO2+ H2O10向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是A通入氯气后的溶液中一定不存在I；B通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化； C原溶液中的Br可能被氧化；D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色1
5、1下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是 AFeSO4和酸性KMnO4 BAlCl3和NaOHCNa2CO3和HCl DCa(HCO3)2和NaOH12下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热溶液呈红褐色制备Fe(OH)3胶体B向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液 先产生白色沉淀，又生成红褐色沉淀在相同条件下，溶解度：Mg(OH)2 PIB. 图乙表示25时，用0.1 mol/L盐酸滴定2
6、0 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化C. 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH4D. 图丁中开关K置于A或B处均可以减缓铁的腐蚀15. 下列叙述正确的是A将pH2的盐酸和pH2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH2BHA比HB更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大C在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动D某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw1012，pH8的该溶液中加入等体积pH4的盐酸，混合溶液的pH716. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH
7、 pOHlg(OH) 与pH的变化关系如图所示，则下列说法正确的是 AM点所示溶液导电能力强于Q点 BM点和N点所示溶液中水的电离程度相同 C N点所示溶液中c(CH3COO)c(Na+) DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 17常温常压下，将x mol CO2气体通入1 L y mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液 的描述不正确的A当x2y时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c(H)有如右图变化关系B当xy时，所得溶液中存在：c(OH)+c(CO32)c(H)+c(H2CO3)C当2xy时，所得溶液中存在：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)D当
8、1/2x/y1时，所得溶液中一定存在： c(Na)c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3) 18. 将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解中溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是 A阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu BBC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2DCD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+19一定温度下，某恒定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)H2(g) C(s)H2O(g)；H0，以1 mol CO和2 mol H2为起始反应物，t1时达到平衡
9、，生成0.5mol H2O(g)。t2时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是At2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B平衡后若加入少量炭，平衡向逆反应方向移动C平衡后若加入氢气，上述反应的H会增大D起始时刻和达平衡后容器的压强之比为5620在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A、1mol B，发生如下反应：2A(g)+B3C(g) H=Q kJ/mol（Q0）。经过60 s达到平衡，测得B物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是A用A浓度表示该反应速率为1.6 mol/(Lmin)B若使容器变为1 L，则B的物
10、质的量一定减小C达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=QD若向容器再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态21. 右图为摇摆电池的工作原理图，在充放电过程中Li+在两极间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6C Li(1x)CoO2+ LixC6 下列有关说法正确的是 A. 放电时，负极反应为：LiCoO2= Li(1x)CoO2 + xLi+B. 充电时，B极发生还原反应C. 充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动D. 当A极得到x mol电子，电池消耗6 mol C22按图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示c(Ag)c(AgNO3)a棒
11、的质量b棒的质量溶液的pHA B C D23. 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2下列说法不正确的是A在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O24H+4e2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓24常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体）。下列有关分析错误的是 A原混合酸中NO3物质的量为0.2 mol B原
12、混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L C溶液中最终溶质为FeSO4DOA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:125. 下列叙述与对应图像或数据描述正确的是 A由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱 性最强原子半径最高或最低化合价0.741.60+21.52+11.10+50.99+71.86+10.75+50.82+32313B图甲表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2C图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、H都会发生改变D图丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强第II卷 （非选择题 50分）26
13、.（共18分）I（10分）四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。XYZW结构或性质X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半（1）用电子式表示X的氢化物的形成过程_。（2）W元素在周期表中的位置为_。（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质甲与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，则甲中所含的化学键有_（填序号）。 a离子键 b极性共价键 c非极性共价键 d氢键（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液
14、，发生反应的离子方程式为_。（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_（填代号）。a比较两种元素在化合物中化合价的高低b测等浓度相应氯化物水溶液的pHc在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度d在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液II.（8分）多种物质的转化关系如下图所示（部分反应物或产物已略去，反应条件未列出）： 已知：A、B、C、D、G含有同种元素，且它们的状态与颜色如下表 所示： E是通常情况下密度最小的气体；B与AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一种气体氧化物M通入B溶液中可被氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G。请回答下列问题：（1
15、）写出下列物质的化学式：D_；E_。（2）写出下列反应的离子方程式：B+MF：_；A+FE+G：_。（3）下列氧化物中能与G溶液反应直接生成C固体的是_（填字母）。 aNa2O2 bSO2 cCO2 dBaO227.（8分）某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验。填写下列空白：实验I：制取次氯酸钠溶液用石墨作电极电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，设计右图所示装置进行实验。（1）电源中，a电极名称是_。（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为_。实验II：测定含氰废水处理百分率利用下图所示装置进行实验。将CN的浓度为0.2 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL
16、NaClO溶液（过量）置于装置锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。 已知装置中发生的主要反应依次为：CN + ClO = CNO + Cl，2CNO + 2H+ + 3ClO = N2 + 2CO2 + 3Cl + H2O。（3）和的作用是_。（4）装置中，生成需由装置除去的物质的离子方程式为：_.（5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是_。28.（8分）已知25时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8105，Ka(HSCN)=0.13。（1）将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶
17、液分别与0.10 mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积V与时间t的关系如图甲所示： 反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是_；反应结束后所得溶液中c(SCN)_c(CH3COO) （填“”、“=”或“”）。（2）2.0103 mol/L的HF水溶液中，调节溶液pH（忽略调节pH时溶液的体积变化），测得平衡体系中c(F)、c(HF)与溶液pH的关系如图乙所示。则25时，HF电离平衡常数为Ka(HF)=_(列式并求值，不写单位)。（3）难溶物CaF2溶度积常数(Ksp)= 1.51010，将4.0104mol/L的HF溶液与4.0104mol/L的CaCl2溶
18、液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节pH时溶液的体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？_（填“有”或“没有”），简述理由：_。29.（16分）I向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应： xA(g) + 2B(s)yC(g) H”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“Ka(CH3COOH)，溶液中HSCN电离出的c(H+)比CH3COOH电离的大，故HSCN溶液中产生CO2的速率快。（2分）；（1分）（2）Ka(HF)= （2分）（3）有（1分），因溶液中c(Ca2+) c2 (F)=5.121010 Ksp(CaF2)=1.51010（2分）29.（16分）I答案（1）0.02 mol/(Lmin) （2分）（2）；（3分）（3）（1分）II：（1）150.8 kJ/mol（2分）（2）33.3%（2分） B（2分）（3）BCA（2分）（4）CH3OH6e+3O2=CO2+2H2O（2分）