1、宁化一中2021-2022学年高二上期第一次阶段考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（仅有一个正确答案 每题3分 共48分）1下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B工业上用 O2与SO2混合制SO3时通常通入过量的氧气CH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深D向氯水中加入碳酸钙后，溶液的漂白性增强2一定温度下，在密闭容器中可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g)达到平衡状态的标志是A混合气体的密度不再发生变化B2V正（X）=V逆（Y）C混合气体总物质的量不再发生变化D单位时间内，生成3m
2、olZ同时生成2molX3工业上用甲醇分解制氢，反应原理为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H。一定温度下，该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是AH=E2-E1B该反应为放热反应C曲线b为使用催化剂后的能量变化D平衡后增大压强，平衡向左移动，H减小4要加快铁与盐酸反应的速率，下列措施中无效的是A提高反应的温度B增大盐酸的浓度C用铁粉代替铁片D增大压强5在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X +Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是A若X为非气态，则正反应为吸热反应B正反应为放热反应，X一定为气态C正反应为放热反应，X可能是气态、液态或
3、固态D若加入少量的Z，该平衡向左移动6纳米铁是重要的储氢材料，可利用下列反应制得：Fe(s)5CO(g)Fe(CO)5(s) 。在2.0L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48mol CO分别在T1、T2下进行反应，测得 n(CO)、温度与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A0BT1时，反应达到平衡，缩小容器的容积再次平衡后c(CO)增大CT2时，反应的平衡常数 K(T2)=0.08-5DK(T1)K(T2)7下列有关化学反应与电能的叙述正确的是A用铜作电极电解 CuSO4溶液的离子方程式为 2Cu2+2H2O 2CuO2个+4H+B对铅蓄电池充电时，Pb 电极接电源负极C锌铜原电池中，
4、因为有电子通过电解质溶液，形成闭合回路，所以有电流产生DMg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，正极反应式为 8已知可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v（NO2）=k1c2（NO2），v（(N2O4)=k2c（N2O4）（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立如图关系。下列说法正确的是A图中A点表示该反应达到化学平衡状态B若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5C在1L密闭容器中充入1molNO2，平衡时：c（NO2）+ c（N2O4）=1molL-1D在1L密闭容器中充入1molN
5、O2，当c（NO2）= c（N2O4）时，NO2的转化率是33.3%9已知：，已知某反应的平衡常数，则该反应的等于A B C D10以铅蓄电池为电源，Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是Aa为铅蓄电池的正极H+B电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小C阴极反应式：D每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗6molH2SO411在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g)xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y
6、是指A平衡混合气的平均相对分子质量B平衡混合气中B的百分含量C平衡混合气的总物质的量D平衡混合气的密度12下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：B当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀13下列说法不正确的是A. 室温下不能自发进行，说明该反应的B. 放热及熵增加的反应，一定能自发进行C. 知道了某过程有自发性之后，则可确定过程是否一定会发生D. 已知反应，高温下为自发过程，低温下为非自发过程14下列选项中的原因或结论与
7、现象不对应的是选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B在密闭容器中有反应：A+xB（g）2C（g）达到平衡时测得c（B）为0.5molL，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（B）为0.4mol/LA非气体、x1C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2（g）N2O4（g）H”“（1分）；（5）CD。18、（13分）（1） 2Cl +2H2O = 2OH+H2 +Cl2 0.5mol（2）外加电流的阴极保护法（1分） 正（1分） O2+4e-+2H2O=4OH- （3） 阴离子交换膜（1分） N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O 8:17 19、（12分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可) （2）能 （3）研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 硫酸浓度为0的对照实验 ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O （4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案) 20、（12分）I. （1） （2） （3） （4） 64.5