1、2016-2017学年第一学期高二年级期末考试化学 试卷（考试时间：90分钟，满分：100分） 命题教师：刘督莲相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Cu：64 Ba：137一、 选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（ ）A将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C研制开发以水代替有机溶剂的化工涂
2、料D大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是( )A用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B用pH试纸测出某溶液pH为3.5C用托盘天平称取8.75 g食盐 D用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL3对于溶液中的反应：MnO5Fe28H=5Fe3Mn24H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是( )A加水B增加同浓度FeSO4的用量C向溶液中滴加稀硫酸D加入少量KMnO4晶体4.对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ） A增加某反应物的质量 B使用催化剂 C降低反应体系的压强 D升高温度5甲酸(HC
3、OOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )A常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H)约为1102 molL1B甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C10 mL 1 molL1甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应D甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢6t 时，水的离子积为KW，该温度下将a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A混合液中c(H)B混合液的pH7CabD混合液中c(B)c(A)c(OH)7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A使甲基橙呈红色的溶液中：K
4、+、Ba2+、OH-、AlO2- B由水电离出C(H+)=110-14溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- CC(H+)/C(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D. C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中： K+、CO32-、SO42-、SCN-8一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化9下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A在溴水中存在如下平衡：Br2
5、H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对2H2O22H2OO2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C反应CONO2CO2NO H0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应：N23H22NH3 H0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施10反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是 ( )A正反应活化能大于逆反应活化能B曲线b表示使用催化剂后的能量变化C由图可知该反应的焓变H=+91kJ/molD反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）A已知C
6、(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定B已知C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g) H2；则H2H1C已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD放热过程(H0)的过程一定是自发的1225 时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变13某密闭容器中充入一定量SO2、O2发
7、生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图下列说法正确的是( )A该反应H0BSO2转化率：abcC化学反应速率：cbaD平衡常数K：bca14.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）Y（g）Z（g）W（s）H0下列叙述正确的是（ ）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大15常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是( )A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为ab
8、cCa点的KW值比b点的KW值大Da点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)16下列图示与对应的叙述相符的是( )A图1表示可逆反应“2X(g) Y(g)H0”温度T1T2的情形B图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D图4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线17（10分）根据所学内容填空：.化学反应 2A+B2C；H0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体使密闭容器体积增大，A的转化率 ；（填增
9、大、减小、不变）如果升高温度，平衡混合物的颜色 ；（填加深、变浅、不变）（2）若A、C为气体，B为固体；加压，则A的体积分数 ；（填增大、减小、不变）增加B的量，A的转化率 （填增大、减小、不变）.（1）H2S溶于水的电离方程式为 。向H2S溶液中加入NaOH固体时，c（H）_，c（S2）_。(填增大、减小或不变)(2) 下列物质能导电且属于电解质的是_(填序号)。A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠（3）23g C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出683.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。18（8分）设反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)C
10、O(g) HQ1的平衡常数为K1，反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) HQ2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度(T)K1K29731.472.3811732.151.67（1） 从上表可推断，反应是_(填“放”或“吸”)热反应。（2）现有反应H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g) HQ3的平衡常数为K3.根据反应与推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3_。根据反应与推导出K1、K2、K3的关系式K3_ ；可推断反应是_(填“放”或“吸”)热反应。.要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。A 缩小容器体积 B降低温度 C使用合适的催化剂 D设
11、法减少CO的量 E升高温度 19（12分）盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂测定中和热（1） 写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 _ （中和热数值为57.3kJ/mol）：（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是 _（填序号）A用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度B量取盐酸的体积时仰视读数C分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D实验装置保温、隔热效果差酸碱中和滴定欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol
12、L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (小数点后保留四位)。（3）下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管
13、用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数(4) 滴定终点的判断 _。 20.（10分）（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a_b（用“”、“”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a_b。（2）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如下图所示：则25时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)。95时水的离子积KW 。25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液
14、的体积比为 。95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。21（12分）在压强为0.1 MPa、10L恒容的密闭容器中, 将2 mol CO与 5 mol H2的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H0 请回答下列问题： （1）该反应的熵变S 0（填“”、“”或“”）。若温度T1 T2，则平衡常数K(T1) K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是 ；A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入H
15、e，使体系总压强增大 D再充入2 mol CO和5 mol H2下列可说明反应已达到化学平衡状态的是_；Av生成(CH3OH)v消耗(CO) B混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变 DCO与H2浓度比不再变化（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则：平衡时体系总的物质的量为 mol；反应的平衡常数K= ；反应在0-5min区间的平均反应速率v(H2)= 。2016-2017学年第一学期高二化学期末答案一、选择题（316=48分）题号12345678答案ADDDAACD题号910111213141516答案BBBBCBDA二、非选择题（52分）
16、17.（10分）.（1） 减小 变浅（2） 不变 不变（每空1分）.（1） 略 减小 增大 （2）D（每空1分） （3） C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H-1366.8kJ/mol（2分） 18 （8分）（1）吸热 （1分） （2）Q1-Q2（1分） K1/k2 吸热 D，E （各2分） 19.（12分，每空2分）（1） HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3 kJ/mol （2）B（1）23.80 mL；（2）0.1044 molL-1； （3）AC ;(4)当最后一滴标准液盐酸滴入到锥形瓶中时，溶液颜色由红色变为无色，且30秒不变色，即为滴定终点。 20. （10分) (1) （2分） （2分） (2)A；（1分） 110-12；（1分） 10:1；（2分） pH1+pH2=14；或a+b=14（2分） 21.（12分）（1） （1分） 小于 （1分） D（2分）CD（2分） （2）4.0 （2分） 0.75 L2/mol2（2分） 0.06 molL1min1（2分） 版权所有：高考资源网()