1、江西省丰城中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（创新班）本试卷总分值为100分考试时间为100分钟 考试范围：高考范围本卷可能用到的元素相对原子质量：H-1 O-16一选择题（每小题3分，共48分）1中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗的说法正确的是( )A“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物B由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应C雾的分散质粒子直径范围是109107cmD淘金原理与化学上的萃取一致2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2、( )A14g由C2H4和N2组成的混合气体中所含质子总数一定为7.5NAB1molP4S3（）中所含PS键的数目为9NAC1L0.1molL-1NaHSO3溶液中所含阳离子的总数大于0.1NAD11.2L Cl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA3下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是( )选项实验操作实验现象解释或结论A将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后
3、生成红褐色沉淀证明KspMg(OH)2KspFe(OH)3C将水蒸气通过灼热的铁粉生成的气体可以点燃铁与水蒸气在高溫下发生反应D将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片花朵褪色因为次氯酸具有漂白作用4.我国学者研究出一种用于催化 DMO 和氢气反应得 EG 的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图下列说法中正确的是( )A. Cu 纳米颗粒是一种胶体 B. DMO 名称是二乙酸甲酯C. 该催化反应的有机产物只有 EGD. 催化过程中断裂化学健有 H-H、C-O、CO5.一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子
4、数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是( )A.工业上通过电解熔融的WX来制得WB.W、X对应的简单离子半径顺序为：WXC.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构6. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)26H2O 的一种方案如下：下列说法不正确的是( )A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低C. “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等D. 相同条件下，NH4Fe(SO4)26H2O净水能力比FeCl3强7我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新
5、进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为(右图)：下列说法正确的是( )A. 甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物B. 电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变C. 光照时乙池电极上发生的反应为：H2S+I3-=3I-+S+2H+D. 甲池中炭棒上发生的电极反应为：AQ+2H+-2e-=H2AQ8. 在25时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：，改变溶液pH值，三甘氨酸相关离子的分布分数(，平衡时某物种的浓度占各物浓度之和的分数)变化如图示。当调节溶液的pH值使甘氨酸带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等
6、电点。下列说正确的是( )A曲线、分别代表的微粒为A、A、A+BK2=102.34，且K2对应的解离基团为NH3+C在pH=9.60的溶液中加盐酸，(A)+(A+)+(A)保持不变D甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c(A)=c(A+)=c(A)9 .利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氣乙烯进行水体修复，修复过程如图所示。H+、O2、NO3-等共存物的存在会影响水体修复效果。下列说法错误的是（ ）A.反应在负极发生，反应在正极发生B.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量,可加快水体修复速率C.水体修复过程中，三氯乙烯每脱去3mol Cl,就有3molFe变成Fe2+D.的电极反应式为
7、NO3- + 10H+8e-=NH4+3H2O11 二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是（ ）A二氧化碳的电子式: B在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂CN(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面DCO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH12乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。下列有关说法正确的是( )A吸附反应为吸热反应B该正反应历程中最大能垒(活化能)为85 kJmol1CPd为固体催化剂，其表
8、面积大小对催化效果无影响DC2H+H*C2H只有化学键的形成过程13.煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是()A.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3B.长导管的作用是导气和冷凝C.从b层液体中分离出苯的操作是分馏D.c口导出的气体可使新制氯水褪色14.下列说法正确的是()A.丙烷是直链烃,所以分子中3个碳原子在一条直线上 B.丙烯中所有原子均在同一平面上C.中所有碳原子一定在同一平面上D.中至少有16个原子共平面15.乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示：下列说法错误的是()A向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开KB实验开始时需先加热，
9、再通O2，然后加热C装置中发生的反应为2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2OD实验结束时需先将中的导管移出。再停止加热16利用手持技术可测定酸碱滴定过程中溶液的电导率（导电能力）和pH的变化，25 时向20.00 mL浓度均为0.01 molL1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01 molL1氨水，滴定过程中电导率和pH变化曲线如图所示（已知NH3H2O和CH3COOH的电离平衡常数均为1.7105）。下列说法正确的是 ( )Aa点溶液中，Bb点溶液中，主要溶质为CH3COONH4和HClCc点对应的V(氨水)C2C3D.升高反应温度有利于提高平衡产率（2）向刚性容器中按物质的
10、量之比1 ： 1充入乙醇和异丁烯,在温度为378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。图中A、M、B三点.化学反应速率由大到小的顺序为_.其中逆反应速率最大的点是_（用符号A、M、B填写）。388K时，容器内起始总压为P0 Pa,用分压表示的该反应的平衡常数K =_Pa-1（用含有P0的式子表示）。瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为:（其中，k为速率常数A、R为常数，Ea为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718）。由此判断下列说法中正确的是_（填序号，K正 K逆为正、逆速率常数）。A其他条件不变，升高温度，K正增大，K逆变小 B.其他条件不变.使用催化剂，K
11、正、K逆同倍数增大C.其他条件不变，増大反应物浓度K正增大，K逆不变 D.其他条件不变，减小压强，K正、K逆都变小已知反应速率，计算上图中M点的= (保留两位小数）20.环己烯是重要的化工原料,实验室常用下列反应制备环己烯。+H2O环己醇、环己烯的部分物理性质如表:物质沸点()密度(gcm-3,20 )溶解性环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水环己烯83(70.8)*0.8085不溶于水*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数.环己烯的制备与提纯制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中,按图示装置,油浴加热,蒸馏约1 h,收集馏分,得
12、到主要含环己烯和水的混合物(1)原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为,现象为。上述装置中仪器B的作用为。环己烯的提纯操作步骤主要有:向馏出液中加入精盐至饱和;加入34 mL 5% Na2CO3溶液;静置,分液;加入无水CaCl2固体;蒸馏。(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是。(3)加入34 mL 5% Na2CO3溶液的作用是。.环己烯含量的测定在一定条件下,向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2,与环己烯充分反应后,剩余的Br2与足量KI作用生成I2,用c molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定,终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定
13、过程中,发生的反应如下:Br2+ Br2+2KII2+2KBr I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(4)滴定所用指示剂为。样品中环己烯的质量分数为(用含字母的代数式表示)。(5)下列情况会导致测定结果偏低的是(填字母)。a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发 c. Na2S2O3标准溶液部分被氧化21. 化合物M是一种药物中间体。实验室以烃A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题：已知：R1COOH+R2COR3。R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、均表示烃基（1）的核磁共振氢谱中有_组吸收峰；B的结构简式为_。（2）的化学名称为_；D中所含官能
14、团的名称为_。（3）所需的试剂和反应条件为_；的反应类型为_。（4）的化学方程式为_。（5）同时满足下列条件的M的同分异构体有_种不考虑立体异构。五元环上连有2个取代基 能与溶液反应生成气体 能发生银镜反应（6）参照上述合成路线和信息，以甲基环戊烯为原料无机试剂任选，设计制备的合成路线：_。 丰城中学2019-2020学年下学期高二创新班下学期期末考试答 案化 学 BCBDC DBCCB BBADBD17（11分）. （1） (2) NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g) H2=+57.2kJ/mol (2分）(3) NO+NO2+Ca(OH)2=Ca2+2NO+H2O NO2量太多，
15、剩余的NO2和水反应生成NO逸出，导致NO去除率降低 (2分） (4) 11 cbd 60% (2分） 18（9分）：(1) 2MoS27O22MoO34SO2H2SO4(2)MoO32NH3H2O=2NHMoOH2O (2分） (3)氨挥发加快，原料利用率降低(4)cba (2分） 石英管耐高温，普通玻璃管易软化 20 （10分）(1)FeCl3溶液溶液显紫色减少环己醇蒸出(2)环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发(3)有利于中和产品中混有的微量的酸 (4)淀粉溶液 (2分） (5)bc (2分）21、 (13分）（1）1 （2）氯环己烷 碳碳双键 （3）乙醇溶液、加热 酯化反应 （4） +CH3CH2OH (2分） （5）6 (2分） (3分）
