1、“71”小卷练121下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是()选项描述分析A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”其中涉及了萃取过程B炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取精华法”其中利用了分解反应C古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸碱剂不可能为烧碱D“古剑有沈卢以剂钢为刃”剂钢的成分为纯铁答案D解析青蒿用水浸泡，绞取青蒿汁，利用了萃取原理，A正确；炼丹家制硫酸，炼石胆(胆矾)时，胆矾分解生成SO3，其为分解反应，B正确；烧碱溶解放热且具有腐蚀性，因此该碱剂不可能是烧碱，C正确；以剂钢为刃，说明剂钢的硬度较大，故剂钢为铁和碳的合金，不是纯铁，D错误。2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(
2、)A标准状况下，2.24 L H2O2含有的共价键数为0.3NAB1 mol NH所含质子数为11NAC2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NADNO2与足量H2O反应产生1.12 L NO，反应中转移电子数为0.1NA答案B解析选项A中H2O2在标准状况下为液体，错误。选项B中1个铵根离子中含有11个质子，故1 mol NH所含质子数为11NA，故正确。选项C中涉及的反应为可逆反应，生成的SO3分子数应小于2NA，错误。选项D中1.12 L NO未指明是在标准状况下，错误。3已知有机物A、B之间存在转化关系：A(C6H12O2)H2OBHCOOH(已配平)。则符合该
3、反应条件的有机物B有(不含立体异构)()A6种 B7种 C8种 D9种答案C解析根据信息推断A(C6H12O2)为酯类，水解生成的B为醇类，结合原子守恒可知B的分子式为C5H11OH。C5H12有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)4C三种同分异构体，根据等效氢的概念分析分别含有3种、4种、1种氢原子，故C5H11有8种结构，有机物B有8种结构，选C。4下列有关物质分离或提纯的方法正确的是()选项待提纯物质杂质主要操作方法A溴苯苯加入铁粉和溴，过滤B氯化钠硝酸钾配制热饱和溶液，冷却结晶C乙烷乙烯通入溴水中D乙酸乙酯乙酸加入饱和氢氧化钠溶液，分液答案C解析乙烯
4、能与Br2发生加成反应，而乙烷不能，C正确。苯能与溴反应，但加入溴的量不易控制，A错误；除去氯化钠中的硝酸钾，应该先加热蒸发浓缩，然后趁热过滤，B错误；乙酸和乙酸乙酯均能与NaOH反应，D错误。5X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径依X、Z、Y、W的顺序增大。已知Y的单质是空气中含量最高的成分，Z是地壳中含量最高的元素，W的原子半径在同周期中最小(稀有气体除外)。下列说法正确的是()AX、Y分别与Z按原子个数比21形成的化合物都是弱电解质B由X、Y、Z、W中的元素形成的化合物都具有强氧化性CXWZ4的酸性强于XYZ3，所以W的非金属性比Y强D由X、Y、Z、W中的元素形成
5、的化合物都抑制水的电离答案C解析由题意可知，X、Y、Z、W依次是H、N、O、Cl。H2O是弱电解质，N2O属于非电解质，A错误；H2O、NH3、NH4Cl等不具有强氧化性，B错误；NH4NO3等水解促进水的电离，故D错误。6NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图。该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y。下列说法正确的是()A若将该电池中的熔融NaNO3换成NaOH溶液，则不可能产生电流B电子从石墨电极流向石墨电极C石墨电极的电极反应式为NO2NOe=N2O5DNO2只有还原性没有氧化性答案C解析NO2能与NaOH和O2发生氧化还原反应，反应过程中有电子转移，故可产生电流，A错
6、误；根据电池工作示意图，石墨电极上O2得电子发生还原反应，为电池正极，石墨电极为电池负极，电子从石墨电极流向石墨电极，B错误；石墨电极上失去电子，C正确；NO2既有氧化性又有还原性，D错误。725 时，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()A25 时，CH3COOH的电离常数Ka5102.75B随pH增大，增大CpH4的混合溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)DpH5的混合溶液中c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(O
7、H)0.1 molL1答案D解析随pH增大，混合溶液中c(CH3COOH)减小，c(CH3COO)增大，则虚线表示c(CH3COOH)，实线表示c(CH3COO)。25 、pH4.75时，混合溶液中c(H)1104.75 molL1，c(CH3COO)c(CH3COOH)0.050 molL1，则CH3COOH的电离常数Ka1104.75，A错误；，随pH增大，c(H)减小，Ka保持不变，故减小，B错误；由题图可知，pH4的混合溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)，C错误；根据电荷守恒，pH5的混合溶液中c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)即：c(CH3COO)c(Na)c(
8、H)c(OH)，所以c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1，所以D正确。8(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。已知：2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H1112.3 kJmol1NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H2234 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H3179.5 kJmol1请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式：_。(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)2NO(g)N2(g)
9、2CO2(g)H759.8 kJmol1，反应达到平衡时，N2的体积分数随的变化曲线如图1。b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近_；a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为_；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为_；若0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则CO的转化率为_。(3)若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为_(填化学式)；A电极的电极反应式为_；一段时间后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为_。(4)已知：25 时，H2C2O4的电离常数Ka15.9102，Ka26.4105，
10、则25 时，0.1 molL1 NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC2O)c(C2O)，则此时溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。答案(1)4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H1227.8 kJmol1(2)11abcacd75%(3)NO2NO2eH2O=NO2H0.8NA(4)c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)酸性解析(1)依据盖斯定律，由4可得4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H(234 kJmol1)4112.3 kJmol1179.5 kJmol11227.8 k
11、Jmol1。(2)当反应物的物质的量按化学计量数之比加入时，平衡时N2的体积分数最大，故b点时平衡体系中C、N原子个数之比接近11。增大，CO的转化率降低，所以转化率：abc。平衡常数只与温度有关，所以a点与c点的平衡常数K相同。该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，N2的体积分数减小，所以T1T2，d点的平衡常数小于a点和c点。设CO起始物质的量为0.8 mol，反应达平衡时，CO转化了x mol，则有： 2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)n(始)/mol 0.8 1 0 0n(转化)/mol x x xn(平)/mol 0.8x 1x x平衡时，N2的体积分数为100%20%，解得x0.6。所以，CO的转化率为100%75%。(3)甲为原电池，乙为电解池，D电极上有红色铜析出，则A为负极，A电极处通入NO2，发生氧化反应，电极反应式为NO2eH2O=NO2H。电解时阴极先电解析出铜，后又电解水产生氢气，电解总反应式为CuSO42H2OCuH2O2H2SO4，若加0.2 mol Cu(OH)2可使溶液复原，则转移电子数为(0.220.22)NA0.8NA。(4)HC2O的水解常数Kh1.691013，Khc(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)。当c(HC2O)c(C2O)时，由Ka2知，c(H)Ka26.4105 molL1c(OH)，溶液呈酸性。