1、丰城中学、高安二中、上高二中、樟树中学、新余一中、宜春中学2021届六校联考理综试卷 7.下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是（ ）A食品盒中常放一小袋Fe粉Fe粉具有还原性BMg、Al合金用来制造飞机外壳合金熔点低C葡萄酒中含SO2SO2有漂白性DSiO2用来制造光导纤维SiO2耐酸性8. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下： 反应室载气吸收液SO42-含量数据分析N2蒸馏水a. bdac.若起始不通入NO2，则最终检测不到
2、SO42-3%氨水b空气蒸馏水c3%氨水d下列说法不正确的是（ ）A控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关C反应室中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HNO2D 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成9.冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：据此分析，下列观点不正确的是（ ）A滤渣A的主要成分是CaSO4B上述流程中，所涉反应均为非氧化还原反应C“操作i”可用硅酸盐质设备进行分离D流程中可循环使用的物质除
3、H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用10科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是（ ）AW、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊B氢化物的沸点：XYC含Z的两种酸反应可制得Z 单质DZY2作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛11镁离子是多种酶的活化剂，促进体内糖类转化及代谢，促进脂肪和蛋白质的合成。油料作物施镁可提高其含油量，镁还可以促进作物对硅的吸收。海水中含有丰富的镁资源,某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度（
4、mol/L）Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变已知：Ksp（CaCO3）=4.96109； Ksp（MgCO3）=6.82106；KspCa（OH）2=4.68106；KspMg（OH）2=5.611012下列说法不正确的是（）A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2+， Ca2+C滤液N中存在Ca2+，不存在Mg2+D步骤中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物12BMO（Bi2MoO6）是一种高效
5、光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法正确的是( )A和中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1B降解产物的分子中含有极性共价键和非极性共价键C该过程中BMO表现较强氧化性，且反应过程中BMO在固相与液相形式相同D该过程的总反应：C6H6O+ O2 CO2+ H2O13向某Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中与1gc(Ba2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A该溶液中DEDD点对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH)+c(Cl)26（14分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有
6、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。已知：i伯胺R-NH2能与Fe3+反应：3R-NH2 + Fe3+ + SO42- +H2OFe(NH2-R)3(OH)SO4 + H+，生成易溶于煤油的产物。ii Fe3+在水溶液中易与Cl-反应：Fe3+6Cl-FeCl63-。（1）写出过程I中Fe2O3发生反应的离子方程式： 。（2）过程II加入过量H2O2的作用是 。（3）过程II加入伯胺-煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是 。（4）从化学平衡角度解释过程III利用NaCl溶液进行反萃取的原理： 。（5）N2H4
7、具有碱性，可与H+结合生成N2H5+。过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应的离子方程式为 ，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。（6）纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH3的反应过程。第一步： ；第二步： 。27（15分）I 氨是化工生产中的重要物质，应用广泛，研究表明液氨是一种良好的储氢物质；(1) 氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g) N2(g)3H2(g)H若：NN键、HH键和NH
8、键的键能分别记作a、b和c(单位：kJmol1)则上述反应的H_kJmol1。(2) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(mmolmin1)。催化剂RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是_(填写催化剂的化学式)。(3) 在1 L 1 molL1的盐酸中缓缓通入2 mol氨气，请在下图一中画出溶液中水电离出的OH浓度随氨气通入变化的趋势图。 图一 图二(4) 电化学法也可合成氨。上图是用低温固体质子导体作为电解质，用PtC3N4作阴极催化剂电解H2(g
9、)和N2(g)合成NH3的原理示意图二： PtC3N4电极反应产生NH3的电极反应式 。实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因_。 II CO2甲烷化是一种实现CO2资源化利用的有效途径。文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：（5）HCOOH是CO2转化为CH4的中间体， 即：CO2HCOOHCH4由图
10、可知，镍粉是 。（填字母）a 反应的催化剂 b反应的催化剂c反应，的催化剂 d不是催化剂当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）a 反应的速率增加，反应的速率不变 b反应的速率不变，反应的速率增加c. 反应，的速率均不变 d反应，的速率均增加，且反应的速率增加得快e. 反应，的速率均增加，且反应的速率增加得快 f反应的速率减小，反应的速率增加（6）多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，电解CO2制备CH4的原理示意图如下。电解过程中温度控制在10左右，持续通入CO2。阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。 铂电极作_（填“阴”或“阳”）极。写出阴极的电极反
11、应式，说明阴极室KHCO3溶液浓度基本不变的原因：_ 。28（14分）某小组用实验1验证FeCl3与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。【实验1】：【资料】：i. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-等离子。ii. SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。（1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为 。（2）下列由实验1得到的推论中，合理的是 （填字母序号）。a. Cu能氧化Fe3+ b. Fe3+与SCN-的反应是可逆反应c. 白色沉淀中的C
12、u(I)（I表示+1价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的（3）为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：【实验2】由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是 。（4） 该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：【实验3】步骤实验操作实验现象I溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余II取I中上层清液于试管中，滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液出现白色沉淀，同时溶液变红色III振荡II中试管，静置白色沉淀变多，红色逐渐褪去步骤I的实验操作是 。根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu(I)，他们的判断依据 是 。步骤II中加入K
13、SCN溶液后出现白色沉淀和溶液变红的可能原因用离子方程式表示 。解释步骤III中实验现象产生的可能原因： 。35【化学选修3：物质的结构与性质】（15分）2018年7月5日科学杂志在线报道：美国研究人员合成一种新的具有超高热导率半导体材料一砷化硼（BAs）。回答下列问题：（1）基态As原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态B原子核 外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_。（2）通过反应4BI3(g)+As4(g)4Bas(s，晶体)十6I2(g)可制备BAs晶体，As4结构如 图（a）所示。图（a）图（b）图（c）BI3分子空间构型为_，其中B原子杂化方式是_。As4分子中键角为_度，
14、分子中成键电子对与孤电子对数目之比为_。（3）晶态单质硼有多种结构，它们都以B12结构如图（b）所示为基本的结构单元。B12结 构单元为正_面体。单质硼的熔点为2180，它属于_晶体。（4）BAs晶胞结构如图（c）所示，已知晶胞参数为0.4777nm，阿伏加德罗常数的值为NA。As原子的配位数为_；BAs品体的密度为_gcm-1（列出计算式）。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M 的路线如下：（部分反应条件或试剂略去）已知:（1）A是苯的同系物，AB的反应类型是 （2）BC的反应条件是 .（3）CD的化学方程式是 。
15、（4）E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是_。（5）G的结构简式是 。（6）X的分子式为C3H9O2N，X的结构简式是 。（7）Y的分子式为C4H11ON，Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是 。aY与X互为同系物bY能与羧酸发生酯化反应cY在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应（8）KM转化的一种路线如下图，中间产物2的结构简式是 。7A 8B 9C 10 B 11D 12A 13B26（14分，每空2分）（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O （2）将Fe2+完全氧化为Fe3+，有利于与伯胺反应，提高萃取率 （3）萃取 、分液 （4）Cl-与F
16、e3+反应，Fe3+6Cl-FeCl63-，使Fe3+浓度下降，3R-NH2+Fe3+SO42-+H2O Fe(NH2-R)3(OH) SO4+H+，平衡向逆反应方向移动，Fe3+从易溶于煤油的物质中转化到易溶于水的物质中，实现反萃取 （5）4FeCl63- + 5N2H4 = 4Fe2+ + N2 + 4N2H5+ + 24Cl- (2分) （写成这样4Fe3+ + 5N2H4 = 4Fe2+ + N2 + 4N2H5+ ；给1分 ） （6）第一步：Fe2O3 + 3H2O + 6e- = 2Fe + 6OH- ；第二步：2Fe + N2 + 3H2O = Fe2O3 + 2NH3 27（1
17、5分，除说明处1分,其余每空2分）(1)6ca3b (1分) （2）Fe (1分) （3） (2分) （4）N26e6H+=2NH3 ； (1分) 超过一定电压以后，H+得电子变成H2，而且速率比氮气快 (2分) （5）c (2分) ；e (2分) （6）阳 (2分)9CO2+8e+6H2O =CH4+8HCO3，每转移8 mol电子，阴极生成8 mol HCO3，又有8 molHCO3通过阴离子交换膜进入阳极室，且K+的浓度不变，所以阴极室的KHCO3浓度基本保持不变 (2分)28（14分，每空2分）(1). Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3 (2) .bc (3). CuCl和Cu
18、SCN (4). 向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入0.15 g铜粉，振荡、静置 若有Cu(I)生成，步骤I中应产生CuCl白色沉淀，但步骤I中无白色沉淀产生 2Cu2+ + 4SCN-= 2CuSCN+ (SCN)2；，2Fe2+(SCN)2=2Fe3+ + 2SCN- . CuSCN与Cl-发生沉淀转化反应：CuSCN + Cl-=CuCl + SCN-，SCN-继续与Cu2+反应，导致白色沉淀变多；随着反应的进行SCN-逐渐被消耗，平衡Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3逆向移动，导致红色逐渐褪去 35【化学选修3：物质的结构与性质】（15分）35.（1）（或）；纺锤形（哑铃形）（各2分）（2）平面三角形；sp2（各1分）60（1分）；3:2（2分）（3）二十（2分）；原子（1分）（4）4（1分）；（2分）36（15分，第一空1分，其它每空2分）（1）取代反应（2）NaOH水溶液，加热（3）（4）（5）（6）（7）bc（8）
