1、丰城中学2016-2017学年上学期高四周练4化学（零班尖子班：42-46班）命题人：彭凤英 审题人：高四化学备课组 2016.9.9一、选择题（本题共12小题，每小题4分。每小题只有一项是符合题目要求的。）1有五种饱和溶液Ba(NO3)2 Ca(OH)2 NaAlO2 Na2CO3 NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：（ ）A B C D2室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是编号气体MH2SH2N H3NO气体NSO2Cl2HClO2A B C D3下列各组离子在
2、指定的溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c（OH）1013 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D4下列说法正确的是（ ）Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解
3、质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A B C D5下列说法正确的有几个（ ）元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分物质的化学性质一定是由分子保持的原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等由同一种元素组成的物质一定是同一种物质质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子碱性氧化物一定是金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物A3 B4 C5 D66离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系
4、表示，正确的是7向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是 （ ）Aa点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb 点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、C1-Cc点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、C1-Dd点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+8已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3NA电子转移
5、B向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色C向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32D能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存9某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL1某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（ ）A无法确定原试液中是否含有Al3+、ClB滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C无法确定沉淀C的成分D原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl、SO4210下列离子方程式书写正确的是 A已知电离
6、平衡常数：H2CO3HClOHCO，向NaClO溶液中通入少量CO22ClOCO2H2O2HClOCO32-B向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br+8H+2NO3Br2+2NO+4H2OC在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7 Ba22OH2HSO42BaSO42H2OD双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O22Mn2+5O2+6OH+2H2O11某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）ANa2CO3 NaCl NaOH
7、 BNaOH NaCl Na2CO3CNaCl NaOH Na2CO3 DNaCl Na2CO3 NaOH12某溶液中可能含有 Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、K+ 。取该溶液100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤灼烧，得 1.6g 固体，向上述溶液 中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中 A至少存在 5 种离子 BCl-一定存在，且 c(Cl-) 0.4molL-1 CSO42-、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在 DCO32-、Al3+一定不存在，K+
8、可能存在 12能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+) = 110-13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是 Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、HCO3- K+ 、NH4+ 、CH3COO- 、SO42-Ca2+ 、Cu2+ 、 NO3- 、SO32- Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl- Al3+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3- Fe2+ 、Na+ 、NO3-、I-Ag+ 、NH4+ 、OH- 、NO3- Na+ 、K+ 、CH3COO- 、NO3-A B C D 二、填空题（共44分13高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。（1）有下列变化：CO3
9、2-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-Mn2+”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：_。（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：MnO4-+5e-+8H+=Mn2+4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-由此可知，高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与_有关。（3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为_个。14
10、高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为: 。（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。（3）“分离”操作的名称是 (填字母代号)。A蒸馏 B分液 C过滤（4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，铵明矾属于 (填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是 。（5）热分解中发生如下反应6
11、NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 + 2N2 + 6SO2 + 6SO3 + 9H2O，当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol；（6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反应的总离子方程式为: 。 15I向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3、IO3-，其中Fe3、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：（1）由图可知，I、Fe2、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为_；（2）按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为_；_；_。（3）当溶液中n(Cl)n(I
12、O3-)132时，通入的Cl2在标准状况下的体积为_。II新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：（1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的离子方程式 。（2）“转化”过程中发生的化学反应方程式为 。丰城中学高四化学周练4答题卡化学（零班尖子班） 一 选择题（每题4分，共48分）123456789101112二、填空题（共52分）13. （1）_ _（2）_ （3）_ _ 14. （1）_ _（2）_ （3）_ _ （4）_ _ _ （5）_ _ （6）_ _ 15I（1）_（2）_（3）_
13、II（1） 。（2） 。参考答案CCBD AACD DCCBB13(1)2MnO4-+16H+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O(3分)；(2)溶液酸碱性；(3)0.1NA(6.021022) 14（1）2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O （2）抑制Al3+水解(填防止水解不给分) （3）C （4）纯净物 SO42- （5） 4 （6） NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH- =NH3H2O+AlO2-+2BaSO4+2H2O15（1）IFe2+I2 （2）Cl2+2I=2Cl+I2 Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl 5Cl2 +I2 +6H
14、2O=10Cl +2IO3+12H+ （3）14.56L （1）2Fe3+10OH-3ClO-=2FeO42+3Cl-5H2O （2）Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH 参考答案CCBD AACD DCCBB13(1)2MnO4-+16H+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O(3分)；(2)溶液酸碱性；(3)0.1NA(6.021022) 14（1）2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O （2）抑制Al3+水解(填防止水解不给分) （3）C （4）纯净物 SO42- （5） 4 （6） NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH- =NH3H2O+AlO
15、2-+2BaSO4+2H2O15（1）IFe2+I2 （2）Cl2+2I=2Cl+I2 Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl 5Cl2 +I2 +6H2O=10Cl +2IO3+12H+ （3）14.56L （1）2Fe3+10OH-3ClO-=2FeO42+3Cl-5H2O （2）Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH 参考答案CCBD AACD DCCBB13(1)2MnO4-+16H+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O(3分)；(2)溶液酸碱性；(3)0.1NA(6.021022) 14（1）2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O （2）抑制Al3+水解(填防止水解不给分) （3）C （4）纯净物 SO42- （5） 4 （6） NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH- =NH3H2O+AlO2-+2BaSO4+2H2O15（1）IFe2+I2 （2）Cl2+2I=2Cl+I2 Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl 5Cl2 +I2 +6H2O=10Cl +2IO3+12H+ （3）14.56L （1）2Fe3+10OH-3ClO-=2FeO42+3Cl-5H2O （2）Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH
