1、宁强县天津中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题第卷（选择题，42分）一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1 基态氧原子核外电子的运动状态有A3种 B2种 C8种 D1种2下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s23下列物质是强电解质，但在该状态下不导电的是A铜 B稀硫酸 C融融的氯化钠 D胆矾4 下列分散系中存在溶质的电离平衡的是A 硝酸溶液 B 氢氧化钙溶液 C硫酸钡悬浊液D 氢氧化铜悬浊液5已知25、101
2、kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g)CO2(g)H=393.51kJ mol-1C(金刚石) + O2(g) CO2(g)H=395.41kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高6纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量
3、A.CuSO4溶液 B.ZnSO4 C.铜 D.镁条7下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确的是A精铜板作阴极，粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解液B电解时，阴极发生氧化反应，则阴极发生的反应为： Cu2+ +2e CuC粗铜中所含NiFeZn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D两电极质量变化值相等8下列说法正确的是：A.有机物CH2=CH-CH3中其碳原子杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个键，7个键B.分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似C.Na+的电子排布式为1s22s22p63s1 D.NO2分子的结构VSEPR模型是直线形9室温时，下列混合溶液的pH一定
4、小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐酸和 pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3的硫酸和 pH11的氨水等体积混合10在25时将pH11的NaOH 溶液与pH3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)11已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性XY，下列说法错误的是A X与Y
5、形成化合物中，X显负价，Y显正价 B第一电离能Y一定小于XC 最高价含氧酸的酸性：X强于Y D气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX12体积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低13如图所示装置中，ab都是惰性电极，通电一段时间后， b极附近溶液呈红色，此时CuSO4溶液的体积为10
6、0mL，则下列说法正确的是Ax是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小A. x是正极，y是负极，当b电极上产生标况下气体11.2L时，CuSO4溶液的PH为1Bx是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变Cx是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小Dx是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变14已知：25C时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是A. 25C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B. 25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25C时
7、Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D. 25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 第卷(58分)15如图甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。 甲中石墨棒上的电极反应式为 ；乙中总反应的离子方程式为 ；将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 。（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。 甲中铁
8、棒上的电极反应式为 ；乙中Fe电极是 （填阳极或阴极），总反应式是 ，电解一段时间后溶液PH将 （填增大、减小或不变）16（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)； H1 反应II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)；H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“”）。 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应
9、，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。A甲醇、KOH溶液O2导管惰性电极惰性电极该电池正极通入的物质为 。 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 17现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A第三周期中的半导体材科BL层s电子数比p电子数少l C地壳中含量最高的元素D第三周期主族元素中其第一电离能最大E第四周期中未成对电子数最多 （ 1）写出元素E基态原子的电子排布式： ，基态C原子的价电子轨道表示式是 。 （2
10、）B单质分子中，含有 个键和 个键。元素B的气态氢化的空间构型为 ，其中B原子的杂化方式是 （3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）： ； （4）将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到过量，观察到的现象是 ，相关的离子方程式是 。18 (1)常温下，0.1 molL1的醋酸和pH1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_(填“多”、“少”或“相等”)。(2)25时，将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为_(填字母，下同)。A5 B7 C35之间 D57之间(3)25时，向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体
11、溶解后测得溶液的pH将_，醋酸的电离度 ，醋酸的电离平衡常数 ，水的电离程度 。A增大 B减少C不变 D无法确定（4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H)1011 mol/L，则KW_；若在此温度下将pHa的NaOH溶液与pHb的盐酸按体积比1100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为_。（5）室温下NaHCO3溶液的PH 7（填、或），原因是（用离子方程式表示） ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是 19工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。方法之一是还原沉淀法，该法的工艺流程为其中第步存
12、在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。aCr2O72和CrO42的浓度相同 b溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。20硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中
13、常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 molL1 H2SO4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填仪器编号)铁架台 燃烧匙锥形瓶广口瓶研体玻璃棒酒精灯（2）在步骤1中用碳酸钠溶液除去油污的化学原理是 (3)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_(4)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_ 和
14、过滤；(5)本实验制备的硫酸亚铁铵晶体常含有杂质Fe3+。检验Fe3+常用的试剂是_，可以观察到得现象是_题 号12345678答 案CADDACAB题 号91011121314答 案CDBBAB高二化学参考答案17 （1）1s22s22p63s23p63d54s1或【Ar】3d54s1 ; 略(2) 1 ;2 ;三角锥型 sp3(3) NOSi（4）开始生产蓝色沉淀，后又溶解；Cu2+2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+ ;Cu(OH)2+4 NH3.H2O=【Cu(NH3)4】2+2OH-+4H2O18 （1）少 （2）D （3）A B C A (4) 10-13 , a+b=15(5) , HCO3-+H2OH2CO3+OH- C(Na+)C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO32-)19 （1）橙色 （2）b （3）6 （4）520 （1） （2）碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油(3)抑制Fe2+水解（4）蒸发浓缩 冷却结晶（5）KSCN溶液，溶液出现血红色