1、第4节 化学反应进行的方向 综合训练 对应学生用书P31一、选择题1下列说法正确的是()A同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现答案C解析同一物质：S(g)S(l)S(s)，A项错误。反应是否自发，是由熵变和焓变共同决定的，即GHTS0时，反应能自发进行，故自发反应的熵不一定增大，也可能减小，B项错误。过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件，C项正确，D项错误。2下列自发反应可用焓判据来解释的是()A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56
2、7 kJmol1B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H749 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1782 kJmol1答案C解析焓判据是指H0，S0，S0，此反应在任何温度下都不能自发进行。焓变与熵变对反应方向的共同影响(1)体系的自由能变化(符号为G，GHTS，单位为kJmol1)综合考虑了焓变和熵变对体系的影响，可用于化学反应自发进行的方向的判断。(2)在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向GHTS0的方向进行，直到达到平衡状态。(3)过程的自发性只是一种趋势，只能用于判断过程的
3、方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率。4化学反应方向的确定不仅与焓变(H)有关，也与温度(T)、熵变(S)有关。实验证明，化学反应的方向应由HTS确定。若HTS0，则反应能自发进行，否则不能自发进行。下列说法正确的是()A在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程只与焓变有关答案A解析HTS0，S0，该反应能自发进行CSO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l)H0，S0，反应不能自发进行，B项不正确；C项中是一个H0，S0B硝酸铵溶于水可自发进行因为
4、S0C一个反应的H0、S0该反应一定不能自发进行DH2(g)F2(g)=2HF(g)的H271 kJmol1、S8 Jmol1K1该反应在任何温度下均可自发进行答案A解析H2O(g)变成H2O(l)，气体总分子数减小，则有S0，B不符合题意。若一个反应的H0、S0，则该反应不能自发进行，C不符合题意。反应H2(g)F2(g)=2HF(g)的H0，则有HTS0D反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0答案C解析不能仅仅根据焓变判断反应的自发性，放热反应不一定都是自发进行的，吸热反应也可能是自发进行的，A项错误；自发进行的反应，其现象不一定非常明显，B项错误；
5、根据反应C(s)CO2(g)2CO(g)常温下不能自发进行可知，该反应的HTS0，又知该反应S0，则该反应的H0，C项正确；反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则HTS0，因S0，则H0，S0BH0，S0CH0，S0DH0(2)将煤加工成水煤气可降低污染并能提高燃料的利用率。将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，化学方程式为C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g)H1313 kJmol1，S1337 Jmol1K1。该反应在常温下能否自发进行？_(填“能”或“不能”)。答案(1)C(2)不能解析(1)根据反应过程中能量变化的情况可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，H0；该反应发生后气体的物质的量减小，S0，所以该反应在常温下不能自发进行。11(1)25 和101105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H5676 kJmol1能自发进行的原因是_。(2)在298 K下，若将1 mol蔗糖溶解在1 L水中，此溶解过程中体系的S_(填“”“”或“”)0。(3)化学反应自发的复合判据是自由能变化G，已知GHTS(3)GHTS838 K能自发进行。用H2作还原剂时，T2680 K即H2作还原剂时，T2680 K能自发进行。所以用氢气作还原剂，反应自发进行的温度较低。