1、第二关燃烧热、中和热与盖斯定律 Level 3本关进步目标 能够判断一个反应热是否能表示为燃烧热或中和热； 会通过键能计算反应热。燃烧热与中和热过关指南Tips本关卡主要掌握燃烧热、中和热的定义，为盖斯定律及反应热的计算打下基础。笔记例题1下列说法中，正确的是( )A1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C在101 kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热DCO燃烧是吸热反应答案B2已知反应：101kPa时，2C(s) + O2(g) = 2CO(g)；H= -221 kJmol-1；稀溶液中，H(
2、ag) + OH(aq) = H2O(l)；H= -57.3 kJmol-1下列结论正确的是( ) A碳的燃烧热大于110.5 kJmol-1 B的反应热为221 kJmol-1 C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJmol-1 D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量答案A3已知下列热化学方程式 2H2(g)O2(g) = 2H2O(g)；H= -483.6 kJmol-1 H2(g)O2(g) = H2O(g)；H= -241.8 kJmol-1 H2(g)O2(g) = H2O(l)；H= -285.8 kJmol-1 则氢气的燃烧热为( ) A-
3、438.6 kJmol-1 B-241.8 kJmol-1 C-285.8 kJmol-1D无法确定答案C4下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)；H = -57.3 kJmol-1来表示的是( )ACH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l)；H = -Q1 kJmol-1BH2SO4(浓) + NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l)；H= -Q2 kJmol-1CHNO3(aq) + NaOH(aq) =NaNO3(aq)+H2O(l)；H= -Q3 kJmol-1DH3P
4、O4(aq) +Ba(OH)2(aq) = Ba3(PO4)2(s) + H2O(l)；H= -Q4 kJmol-1答案C550mL 0.5 molL-1的盐酸和50mL 0.55 molL-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定溶液温度的变化，可计算中和热，回答下列问题：(1)从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的目的是_。 (3)若实验前后溶液的密度均为1gcm-3，反应前两溶液的温度均为t1，混合后混合溶液的最高温度为t2，反应溶液的比热容为C= 4.18kJ (g) -1，则该反应的中和热为 _。 (4)大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数
5、值将_(偏大、偏小、无影响)。 (5)实验中改用60mL 0.5 kJmol-1的盐酸和50mL 0.5 kJmol-1 的NaOH溶液反应，其他条件不变，与上述实验相比较，反应前后溶液温度的变化值_(相等、不相等)，求得的中和热数值_(相等、不相等)，理由是_。 (6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_(偏大、偏小、无影响)。答案 (1)环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平;(2) 减少实验过程中的热量损失(3)0.418(t2-t1) kJ(4)偏小(5)不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与生成水的物质的
6、量有关；相等；中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生反应生成lmolH2O所放出的热量(6)偏小过关练习错题记录Exercise 1下列说法正确的是( )A在101 kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B酸和碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫中和热 C燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D在稀溶液中，1mol CH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ答案C错题记录Exercise 2已知Zn(s)O2(g)ZnO(s)；H= -350 kJmol-1，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为( )A5.4 kJB350 kJC3.
7、5 kJD8.5 kJ答案A错题记录Exercise 3已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A2C2H2(g) + 5O2(g)4CO2(g) + 2H2O(l)；H= -4b kJmol-1BC2H2 (g) + O2 (g)2CO2 (g) + H2O (l)；H=2b kJmol-1C2C2H2(g) + 5O2 (g)4CO2 (g) + 2H2O (l)；H= -2b kJmol-1D2C2H2(g) + 5O2 (g)4CO2 (g) + 2H2O (l)；H=b kJmol-1答案A错题记录Exe
8、rcise 450 mL 1.0 kJmol-1 盐酸跟50mL 1.1 kJmol-1 氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。（1）图中缺少什么实验仪器？（2）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?（4）改用60 mL 1.0 kJmol-1 盐酸跟50mL 1.1 kJmol-1 氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。（5）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？答案(1) 环形玻璃搅拌棒
9、；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平;(2) 减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与生成水的物质的量有关；相等；中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生反应生成lmolH2O所放出的热量(5)偏小盖斯定律与反应热的计算过关指南Tips本关主要了解盖斯定律的意义及用盖斯定律进行反应热的计算。笔记例题1强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(1)；H= -57.3 kJmol-1CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O；H= - Q1 kJmol-1H2
10、SO4(浓) + NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(1)；H= - Q2 kJmol-1HNO3(aq) + KOH(aq) = KNO3(aq) + H2O(1)；H= - Q3 kJmol-1上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )AQ1Q2=Q3 BQ2Q1Q3 CQ2Q3Q1 DQ2=Q3Q1答案C2盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应的反应热_。NH3(g)+HCl(g) = NH4Cl(s)；H
11、= -176 kJmol-1NH3(g)+H2O(l) = NH3(aq)；H= -35.1 kJmol-1HCl(g)+H2O(l) = HCl(aq)；H= -72.3 kJmol-1NH4C1(s)+H2O(1) = NH4C1(aq) NH3(aq)+HCl(aq) = NH4C1(aq)；H= -52.3 kJmol-1答案H= +16.3 kJmol-1过关练习错题记录Exercise 1 A组在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H= -566kJCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(1)；H=
12、-890kJ1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为( )A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ答案B错题记录Exercise 2完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗掉0.8 molL-1 NaOH溶液500 mL，则燃烧1 mol 酒精放出的热量是( )A0.2 Q B0.1 Q C5 Q D10 Q答案D错题记录Exercise 3已知热化学方程式：H2O(g) = H2(g) + O2(g)；H= +241.8 kJmol-1H2(g) + O2(g) = H2O(1)；H= -285.8 kJmol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )AH= +88kJ BH= +2.44kJ CH= -4.98kJ DH= -43kJ答案B 错题记录Exercise 4已知有热化学方程式：SO2(g) + O2(g) = SO3(g)；H= -98.32 kJmol-1，现有4 mol SO2 参加反应，当放出314.3 kJ 热量时，SO2 的转化率最接近于( )A40B50C80D90答案B