1、第22讲化学反应速率考点一化学反应速率的概念及计算知识梳理1化学反应速率2化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比物质的量变化量之比物质的量浓度变化量之比。自主检测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。()(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率。()(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。()(4)化学反应速率为0.8 molL1
2、s1指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1。()(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。()(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。()(7)化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2(教材改编题)在2 L的密闭容器中发生某反应后，各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)该反应的反应物是_，生成物是_，反应的化学方程式为_。(2)010 s的平均反应速率v(H2)_。(3)能否用I2(
3、s)的物质的量浓度变化量来表示该反应的速率？_(填“能”或“否”)。答案：(1)H2和I2HIH2(g)I2(s)2HI(g)(2)0.039 5 molL1s1(3)否演练一化学反应速率的大小比较1对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s1解析：选D。本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较。B物质是固体，不能用其浓度
4、的变化表示反应速率；C项中对应的v(A)0.2 molL1min1；D项中对应的v(A)3 molL1min1。2已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下：v(CO)1.5 molL1min1v(NO2)0.7 molL1min1v(N2)0.4 molL1min1v(CO2)1.1 molL1min1v(NO2)0.01 molL1s1上述5种情况反应的速率由大到小的顺序为_。解析：经转化可表示为v(CO)2v(NO2)1.4 molL1min1；经转化可表示为v(CO)4v(N2)1.6 molL1min1；经转化可表示为v(CO)v(CO2)1.1 molL1mi
5、n1；经转化可表示为v(CO)2v(NO2)0.02 molL1s11.2 molL1min1，故反应速率由大到小的顺序为。答案：同一化学反应中反应快慢的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应，如aAbB=cCdD，比较与，若，则用A表示的反应速率比用B表示的反应速率大。 演练二化学反应速率的计算3在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应
6、N2O2=2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，则6 s末NO的浓度()A等于1.2 molL1B小于1.2 molL1C大于1.2 molL1D不能确定解析：选B。前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，即用NO表示的反应速率为0.2 molL1s1。如果36 s用NO表示的反应速率仍为0.2 molL1s1，则6 s末NO的浓度为1.2 molL1。由于随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，故6 s末NO的浓度小于1.2 molL1。4(经典题)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)
7、B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1；用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1；2 s时物质A的转化率为70%；2 s时物质B的浓度为0.7 molL1。其中正确的是()ABC D解析：选B。A、B的起始浓度分别为2 molL1、1 molL1，由2 s后C的浓度可得A、B的变化浓度分别为0.6 molL1、0.3 molL1，所以用A、B表示的反应的平均速率分别为0.3 molL1s1、0.15 molL1s1，2 s时A、B的浓度分别为1.4 molL1、0.7 molL1。2
8、s时物质A的转化率为30%。52018高考全国卷，28(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t时，N2O5(g)完全分解：t/min040801602601 3001 700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v2103pN2O5(kPamin1)。t62 min时，测得体系中pO22.9 kPa，则此时的pN2O5_kPa，v_kPamin1。解析：t62 min时，体系中pO22
9、.9 kPa，根据“三段式”法得2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)起始/kPa 35.8 0 0转化/kPa 5.8 5.8 2.962 min/kPa 30.0 5.8 2.9则62 min时pN2O530.0 kPa，v210330.0 kPamin16.0102 kPamin1。答案：30.06.0102化学反应中各物质浓度(或压强)的计算模式“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应mAnBpC起始浓度/(molL1) a b c转化浓度/(molL1) x 某时刻浓度/(molL1) ax
10、 b c 考点二影响化学反应速率的因素知识梳理一、影响化学反应速率的因素1内因(主要因素)反应物本身的性质。例如，相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为MgAl。2外因(其他条件不变，只改变一个条件)二、理论解释有效碰撞理论1活化分子、活化能、有效碰撞(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(2)活化能：普通分子变为活化分子所需要吸收的最低能量。上图中：E1为反应的活化能，E2为活化分子变成生成物分子放出的能量，E3为使用催化剂时的活化能，E1E2为反应热。由此可见，活化能小的反应速率快，活化能大的反应速率慢。(3)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。2活化分子、有效碰撞与
11、反应速率的关系自主检测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2018高考江苏卷)在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快。()(2)催化剂都不参加化学反应。()(3)一般情况下，升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大。()(4)可逆反应中减小产物的浓度可增大正反应的速率。()(5)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。()(6)对可逆反应FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，增大氯化钾浓度，逆反应速率加快。()(7)催化剂能降低反应的活化能，H也会发生变化。()(8)温度、催化剂能改变活化分子的百分数。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)
12、(6)(7)(8)2一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。(1)缩小体积使压强增大：_；(2)恒容充入N2：_；(3)恒容充入He：_；(4)恒压充入He：_。答案：(1)增大(2)增大(3)不变(4)减小气体反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。 1反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一容积可变的密闭容器中进
13、行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大ABC D解析：选C。增大固体的量、恒容时充入“惰性气体”对化学反应速率均无影响。2(教材改编题)下列措施对增大反应速率明显有效的是()Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸Zn与稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴CuSO4溶液K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，升高温度Na与水反应时，增大水的用量2H2O2=2H2OO2反应中，加入少量MnO
14、2H2与Cl2混合后，光照A BC D解析：选C。将Al片改成Al粉，增大了固体反应物的接触面积，反应速率加快，正确；铁遇浓H2SO4钝化，错误；Zn置换出Cu，Zn与Cu、稀硫酸构成原电池，反应速率加快，正确；没有气体参与的反应，压强不影响反应速率，错误；升高温度，反应速率加快，正确；增加固体与纯液体的用量，不会影响反应速率，错误；催化剂能加快反应速率，正确；H2与Cl2混合后光照发生爆炸，反应速率加快，正确。3下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是()选项反应甲乙A外形、大小相同的金属和水反应NaKB4 mL 0.01 molL1KMnO4溶液分别和不同浓度的2 mL H2C
15、2O4(草酸)溶液反应0.1 molL1的H2C2O4溶液0.2 molL1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL1H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末解析：选C。由于K比Na活泼，故外形、大小相同的金属K和Na与水反应，K的反应速率更快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随着反应的进行，放出大量的热，反应速率逐渐加快，A项不正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲快，B项不正确；由于甲反应是在热水中进行的，温度高，故甲的反应速率大于乙，随着反应的进行，反应
16、物浓度逐渐减小，故甲、乙反应速率逐渐减小，C项正确；MnO2在H2O2的分解过程中起催化作用，故乙的反应速率大于甲，D项不正确。(1)研究浓度对反应速率的影响时，只有改变参与离子反应的离子浓度，才会对化学反应速率产生影响。例如，Fe和稀H2SO4、盐酸反应，改变 c(SO)、c(Cl)对化学反应速率无影响。(2)比较离子浓度大小时，一定要比较混合液中的离子浓度，此时溶液的体积为混合后溶液的体积。(3)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量，反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大，反应速率增大。(4)压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率
17、的影响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析，若改变总压强而各物质的浓度不变，则反应速率不变。一般意义上的增大压强指压缩气体的体积，减小压强指扩大气体的体积。(5)改变温度或使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率则不一定发生变化。催化剂能同时、同等程度地增大正、逆反应速率。(6)其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论反应放热还是吸热，反应速率都增大，只不过正、逆反应速率增加的程度不同。(7)在温度、浓度、催化剂等影响化学反应速率的因素中，催化剂的影响最大，其次是温度，最后是浓度。 12019高考全国卷，27(3)环戊二烯()容易发生聚合生成二聚体，该反应
18、为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_(填标号)。AT1T2Ba点的反应速率小于c点的反应速率Ca点的正反应速率大于b点的逆反应速率Db点时二聚体的浓度为0.45 molL1解析：由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越大，反应速率越快可知，T1v(b)v(c) Bv(b)v(c)v(a)Cv(c)v(a)v(b) Dv(b)v(a)v(c)解析：选B。合成氨的化学方程式为3H2(g)N2(g)2NH3(g)，反应速率可换成用同一物质来表示，再比较其大小。5(教材改编题)在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，若15 s内c(H
19、I)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是()A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.002 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：选D。015 s内，v(I2)v(HI)0.001 molL1s1，A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需时间大于10 s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C项错误；减小反应体系的体积，压强
20、增大，反应速率加快，D项正确。7如图所示为800 时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为2A(g)2B(g)C(g)B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C开始时，正、逆反应同时开始D2 min时，A、B、C的浓度之比为231解析：选C。根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)C(g)，A项正确；前2 min，v(A)0.1 molL1min1，B项正确；开始时加入的物质只有A和B，不能进行逆反应，C项错误；根据图像，
21、2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，D项正确。8(新题预测)反应速率和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2Cl2=2HCl的反应速率可表示为vkcm(H2)cn(Cl2)，式中k为常数，m、n值可由下表中数据确定。由此可推得m、n值分别是()c(H2)/(molL1)c(Cl2)/(molL1)v/(molL1s1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA.m1、n1 Bm、nCm1、n Dm、n1解析：选C。设三组数据编号分别为，则由22m，解得m1；由24n，解得n，故选C。9为了研究一定浓度Fe
22、2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是()ApH越小，氧化率越大B温度越高，氧化率越小CFe2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2的氧化率解析：选D。由可知，温度相同时，pH越小，氧化率越大，由可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大；Fe2的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。10把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 molL1m
23、in1，则n值是()A1B2C3D4解析：选A。v(W)0.02 molL1min1，又因v(Z)0.01 molL1min1，则v(W)v(Z)0.020.0121，故n1。二、非选择题11根据反应4FeS211O22Fe2O38SO2，试回答下列问题。(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率：_。(2)当生成SO2的速率为0.64 molL1s1时，则氧气减少的速率为_。(3)若测得4 s后O2的浓度为2.8 molL1，此段时间内SO2的生成速率为0.4 molL1s1，则开始时氧气的浓度为_。解析：(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2和SO2来表示该反应的反应速
24、率。(2)不同物质表示的反应速率和化学方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64 molL1s10.88 molL1s1。(3)此段时间内SO2的生成速率为0.4 molL1s1，则用O2表示的反应速率为0.4 molL1s10.55 molL1s1，O2的变化浓度为0.55 molL1s14 s2.2 molL1，开始时O2的浓度为2.8 molL12.2 molL15.0 molL1。答案：(1)O2和SO2(2)0.88 molL1s1(3)5.0 molL112(经典题)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水
25、蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。能使化学反应速率加快的措施有_。A增加C的物质的量B升高反应温度C随时吸收CO、H2转化为CH3OHD密闭定容容器中充入CO(g)(2)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为_。该反应的逆反应为_(填“吸”
26、或“放”)热反应。(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol CO和6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0。该反应的逆反应速率与时间关系如图所示：由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在上图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。解析：(1)增加C的物质的量，不能改变其浓度，不能加快化学反应速率；吸收CO、H2相当于降低生成物的浓度，其化学反应速率减慢；充入CO增大生成物的浓度，可使化学反应速率加快。(2)v(C
27、O2)v(CO)0.16 molL1min1。对比实验1、2可知，升高温度，生成H2的量减小，说明逆反应是吸热反应。(3)该反应前后气体物质的化学计量数之和不等，t8时逆反应速率增大且与正反应速率相等，故只能是加催化剂的原因。t4时降压，平衡左移，v逆减小，然后在t5时达到平衡。答案：(1)BD(2)0.16 molL1min1吸(3)使用了催化剂13H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，已知生物脱H2S的原理：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O请回答下列问题：(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。 解析：(1)使用硫杆菌，反应速率加快，说明硫杆菌做催化剂，能够降低反应的活化能，从而加快反应速率。(2)根据图1、图2可知，当温度为30 、pH2.0时，Fe2被氧化的速率最快。反应温度过高，反应速率下降，可能是因为催化剂的催化活性降低，即硫杆菌中蛋白质发生变性。答案：(1)降低反应活化能(或做催化剂)(2)30 、pH2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)