1、沉淀溶解平衡 (建议用时：35分钟)1(2019黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3溶于Na2CO3溶液达到溶解平衡时，Ca2与CO相等C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度和溶度积均增大D向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出答案B2某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是()编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 molL11 molL1A.向中加入酚酞溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的B分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的、，沉淀
2、均能快速彻底溶解C混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NH(aq)Mg2(aq)2NH3H2O(l)D向中加入，OH减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动答案B3某兴趣小组进行下列实验：将0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1 NaOH溶液等体积混合得到浊液取少量中浊液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是()A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2B中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg
3、2(aq)2OH(aq)C实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶DNH4Cl溶液中的NH可能是中沉淀溶解的原因CMgCl2溶液与NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)。实验中是因为剩余的NaOH和氯化铁之间反应生成Fe(OH)3，不能比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C错误。4已知25 时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012 mol3L3。取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH13，下列说法不正确的是()A所得溶液中的H1013
4、 molL1B所得溶液中由水电离产生的OH1013 molL1C所得溶液中的Mg25.61010 molL1D所加烧碱溶液的pH13答案D5(2019太原模拟)已知lg 20.301 0，KspMn(OH)22.01013 mol3L3。实验室制氯气的废液中含Mn20.1 molL1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2完全沉淀的最小pH等于()A8.15B9.3C10.15 D11.6CMn2沉淀较为完全时的浓度为1105 molL1，已知KspMn2OH2，OH molL1104 molL1，H molL11010 molL1，所以pHlg10lg 210.15。6已知部分钡盐的溶度积如下
5、：Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2，KspBa(IO3)26.51010 mol3L3，Ksp(BaSO4)1.11010 mol2L2，Ksp(BaCrO4)1.61010 mol2L2。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001 molL1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为()ABa2CO=BaCO3BBa2CrO=BaCrO4CBa22IO=Ba(IO3)2DBa2SO=BaSO4D根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时Ba2分别为5.1106 m
6、olL1、1.6107 molL1、6.5104 molL1、1.1107 molL1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。7(2019石家庄高三调研检测)工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去已知：Ksp(CaCO3)11010 mol2L2，Ksp(CaSO4)9106 mol2L2。下列说法错误的是()A温度升高，Na2CO3溶液的KW和OH均会增大 B沉淀转化的离子方程式为CO(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)SO(aq)C该条件下，CaCO3的溶解度约为1103 gDCaCO3和CaSO4共存
7、的悬浊液中，9104答案C8常温时，Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正确的是()A常温时KspCa(OH)2Ksp(CaWO4)Ba点表示无Ca(OH)2沉淀、有CaWO4沉淀C加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成D常温时这两种饱和溶液中Ca2相等DD项，设饱和氢氧化钙溶液中钙离子浓度为x molL1，则氢氧根离子浓度为2x molL1，x(2x)21.0107,4x31.0107，x103，饱和钨酸钙溶液中钙离子浓度为y molL1，钨酸根离子浓度也为y molL1，则y21.01010，y1.0105，xy，不正确。9在t 时，AgBr在水中的
8、沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010 mol2L2，下列说法不正确的是()A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013 mol2L2B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816B根据图中c点的Ag和Br可得，该温度下AgBr的Ksp为4.91013 mol2L2，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，Br增大，溶解平衡逆向移动，Ag减小，B错；在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；在t 时，平衡常数KCl/
9、BrKsp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K816，D正确。10(2019长沙模拟)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中CO103 molL1，则Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知Ca2105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109 mol2L2。(2)已知：25 时，KspMg(OH)25.61012 mol3L3；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(
10、3)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010 mol2L2，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中Ag_。完全沉淀后，溶液中pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。解析(1)根据Ksp(CaCO3)Ca2CO4.96109 mol2L2，得Ca2 molL14.96106 molL11104，H10，溶液为蓝色。(3)反应前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n
11、(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol，反应后剩余的Cl为0.1103 mol，则混合溶液中，Cl1.0103 molL1，Ag1.0107 molL1。H没有参与反应，完全沉淀后，H0.010 molL1，pH2。因为加入的盐酸中Cl和反应后所得溶液中的Cl相同，Cl没有改变，溶液体积增大，则Ag变小，所以Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，没有沉淀产生。答案(1)是(2)蓝色(3)1.0107 molL12否11常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL1的KCl、K2C2O4溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确
12、的是()An点表示AgCl的不饱和溶液BKsp(Ag2C2O4)的数量级等于107 mol3L3CAg2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O(aq)的平衡常数为109.04 Lmol1D向ClC2O的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀C由题图可知，当Cl相同时，Ag越大，lg 越小，故AgCl曲线上方的点表示不饱和溶液，曲线下方的点表示过饱和溶液，即n点表示AgCl的过饱和溶液，A项错误；根据图像可知，当Ag104 molL1时，Cl105.75 molL1，C2O102.46 molL1，所以Ksp(AgCl)AgCl109.75 mol2L2，Ksp(Ag
13、2C2O4)Ag2C2O1010.46 mol3L3100.541011 mol3L3，即Ksp(Ag2C2O4)的数量级为1011 mol3L3，B项错误；Ag2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O(aq)的平衡常数为109.04 Lmol1，C项正确；AgCl溶液中，AgKsp(AgCl)/Cl molL1，Ag2C2O4溶液中，Ag molL1，假设ClC2O1 molL1，则Ag2C2O4溶液中Ag较大，因此向ClC2O的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，D项错误。12(2019湖北七市联考)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，
14、离子的浓度变化如图所示注：第一次平衡时I2103 molL1，Pb21103 molL1，下列有关说法正确的是()A常温下，PbI2的Ksp2106 mol3L3B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶度积不变，Pb2浓度不变C常温下Ksp(PbS)81028 mol2L2，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数为51018 molL1DT时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大C由PbI2Pb22I得KspPb2I21103(2103)2 mol3L34109 mol3L3，A错误；由于硝酸铅
15、是强电解质，完全电离产生Pb2，温度不变，PbI2的溶度积不变，但Pb2浓度增大，B错误；PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的平衡常数K molL151018 molL1，C正确；T时刻若改变的条件是升高温度，Pb2、I均呈增大趋势，D错误。13按要求回答下列问题。(1)将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO2)_n(AgCl)(填“大于”“小于”或“等于”)。该温度下Ksp(AgNO2)2108 mol2L2；Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2(2)已知25 时KspFe(OH)34.01038 mol4L4
16、，此温度下若在实验室中配制5 molL1 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_mL 2 molL1的盐酸(忽略加入盐酸体积)。(3)Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp3.1107 mol2L2)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2103 molL1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_。(4)在某温度下，Ksp(FeS)6.251018 mol2L2，FeS饱和溶液中H与S2之间存在关系：H2S21.01022 mol3L3，为了使溶液里Fe2达到1 molL1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的H约为_。解析(2)若使配制过程不出现浑浊现象，则Fe3OH3Ksp，代入有关数据后可求出OH21013 molL1，H5102 molL1，故至少要加入2.5 mL相应的盐酸。(3)根据CaSO3的Ksp3.1107 mol2L2，生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2 molL16.2104 molL1。(4)根据Ksp(FeS)得：S2 molL16.251018 molL1，根据H2S21.01022 mol3L3得：H molL14103 molL1。答案(1)大于(2)2.5(3)6.2104 molL1(4)4103 molL1
