1、江苏省邗江中学（集团）2011-2012学年度第二学期高二化学期中试卷命题人：张 林 张新中 审核人：张 林说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列物质中，属于弱电解质的是ACH3COOHBCO2 CNaOH DNa2CO32氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFHF，达到电离平衡的标志是Ac(H)c(F) Bv(电离)v(形成分子)C溶液显酸性 D单位时间内，电离的HF分子数与生成的F数相等3已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+
2、H2(g) H 0，在恒容密闭容器中反应达到平衡。下列叙述不正确的是A加入更多的C不会改变反应的速率 B升高温度，该反应的平衡常数增大C该反应在低温时不能自发进行 D增大压强，气体平均相对分子质量减小4下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42Bc(OH)/c(H+)=10-12的水溶液中：CH3COO、CO32、Na+、K+C由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、BrD加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+5把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中
3、，溶液的导电能力变化不大的是A自来水 B0.5 molL-1的盐酸 C0.5 molL-1的醋酸 D0.5 molL-1的NaHCO3溶液6下列说法正确的是A一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的H 0、S 0B催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高反应物的转化率C25时NH4Cl溶液的KW大于100时NaCl溶液的KWD缩小容器的体积，(正)增大、(逆)减小，平衡向右移动7对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是AAlCl3溶液中再溶入AlCl3 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 D醋酸溶液加热8现有常温下pH3的醋酸和pH3的硫酸两种
4、溶液，下列叙述中正确的是A两溶液中水电离出的c(H)均为11011 molL-1B加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42 )相同D等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同925时不断将水滴入0.1molL-1的氨水中，下列图像变化合理的是10在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H746.4 kJmol1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10s后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是A反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 molL-
5、1s1B达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C达到平衡后，反应速率的关系有：正(CO)2逆(N2)D保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11下列说法正确的是A常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA的电离程度大于其水解程度B体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C向水中加入少量
6、固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大D若VlL pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1V212在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) Ha kJmol1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t /70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是A该反应的正反应为吸热反应，即a0B当正(H2)正(H2O)时该反应达到化学平衡状态C当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D当平衡浓度符合 c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)时的温度为83013下
7、列溶液中有关离子浓度的说法可能正确的是ANH4Cl溶液：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)BNa2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)C显酸性的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D在NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)14一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)xC(g)H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1所示，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2所示。下列有关说法中正确的是Ax2，反
8、应开始至2 min内，(B)0.1 molL-1min1Bt1时改变的条件一定是降低温度Ct2时平衡向逆反应方向移动，B的物质的量分数一定增大Dt3和t4时，该反应的平衡常数一定相等15相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率：第II卷（非选择题共80分）1
9、6（14分）下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。（1）含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为（用离子方程式表示）。（2）实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量（3）向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体，则CH3COO水解平衡移动的方向分别为
10、_、_（填“左”、“右”或“不移动”）。（4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO )c(Na+)=_。（填准确数值）（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_（填“”、“=”或“”、“=”或“”“HCl 开始反应时的速率HCl CH3COOH参加反应的锌粉物质的量HCl= CH3COOH 反应过程的平均速率 CH3COOH HClHCl溶液里有锌粉剩余 CH3COOH溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度NH3H2O和NH4HSO4混合后溶液
11、，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_曲线(填写序号) 。（5）室温下，向0.01 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+) 2c(SO42 )（填“”、“=”或“”、“=”或“”、“ （每空2分）17（1） （2） （3） （4） （5）= （每空2分）18（1）A2B2C 放热 1.7：2（2）加压 （3）K1K2K3K4 t2t3（每空2分）19（1）BD K= 增加 （2）0.225 0.75（或75%） 变大 C、D D（每空2分）20（1）NaOH CH3COOH（2）A是氨水，稀释平衡向电离的方向移动（3）0.1 101（每空2分）21（1）1 左 D（2）c 4 图像中的曲线a比曲线c对应的数值高（每空2分）