1、第I卷 选择题一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A食用醋中含有3O左右的乙酸B. 肥皂在碱性条件下水解可得甘油C为增加肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用D. 用pH试纸可检验食盐与假盐（NaNO2)2下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H5OHB乙酸的电离方程式为CH3COOH=CH3COO-+H+C中子数为16的磷原子可表示为D. S2-结构示意图为3科技工作者制造出厚度只有l微米的超薄太阳能电池。硅太阳能电池工作原
2、理如下图所示：下列有关判断错误的是（ ）A. 硅原子最外层有4个电子B. 太阳能电池是一种化学电源C太阳能电池实现了光能向电能的转化D. B电极为电源正极4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A. 13g苯和乙炔（C2H2）的混合物中含有的碳原子数为NAB. 过量铁与标准状况下5.6LCl2充分反应，转移电子数为0.75NAC. 0.5mol乙烷中含有的共价键数为3NAD. 2L0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA5下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A.2-甲基丙烷()也叫异丁烷B蛋白质和糖类均为天然高分子化合物C乙烯和丙烯只能发生加成反应，
3、不能发生取代反应D苯使溴水褪色的原因是发生加成反应6中科院宁波材料所在金属空气电池的研发中获得重大突破。该电池的工作原理如图所示：下列有关说法正确的是（ ）A电池工作时，负极附近溶液的pH升高B. 电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56L C电池工作时，电流由M极经外电路流向N极D电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO7 下列实验操作安全，且能达到实验目的的是（ ）A配制硫酸亚铁溶液时，在配制的溶液中加入少许铁粉B发现洒精灯内洲精太少，熄火酒精灯，立即补加C用无水乙醇萃取溴水中的溴，然后通过蒸馏分离乙醇与溴D用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质8 某
4、无色溶液是两种溶质济解于水形成的浓溶液，其中含有六种离子。为鉴别这两种溶质，进行下列实验： 取少量溶液，加入BaCl2溶液，有白自色沉淀生成；取少量溶液，逐滴滴加NaOH浓溶液，先出现白色沉淀；然后又无色有刺激性气味的气体生成，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；最后沉淀逐渐溶解。这两种溶质可能是（ ）A.Al2(SO4)3、（NH4）2SO4 BNaAlO2、NH4ClCAl2(SO4)3、NH4Cl D.AgNO3、（NH4）2SO49. 下列叙述正确的是（ ）A. 在水玻璃中通入过量二氧化碳，加热蒸干，最终得到混合物B.铁件镀铜的目的是利用电化学防腐原理保护铁件不受腐蚀C.制糖工业用活性炭
5、脱色和制纸工业用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大显存在Na+、Fe3+、NO3-、Cl- 10. 丙烯酸是重要的有机合成原料，其结构简式为CH2=CH-COOH。下列关于丙烯酸的说法错误的是（ ）A能发生加成反应和加聚反应 B水溶液能使pH试纸变红C是乙酸的一种同系物 D所有原子可能处于同一平面11在给定条件下，下列物质的转化均能实现的是（ ）A. B. C. D. 12. 下列现象或实验的反应原理用离了方程式表示正确的是（ ）A.KI溶液在空气久置变黄：4I-O2+4H+=2I2+2H2OB.用稀盐酸除去久存石灰水的烧杯内壁上的固体：2H+Ca(OH)2=Ca2+2
6、H2OC用酸性KMnO4溶液除去CO2中SO2: 3SO2 +2MnO4-+4H+=3SO42-+2MnO2+H2OD.用足量饱和Na2CO3溶液吸收制备的乙酸乙酯：CO32-+CH3COOH=HCO3-+CH3COO-13分子式为C4H802，且一定条件下能与NaOH溶液反应，其可能结构有（不含立体异构）（ ）A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 8种14. 下列有关实验装置能达到实验目的的是（ ）15短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。其中W、X的简单离子具有相同的电子层结构，且简单离子所带电荷绝对值相同；W与Y同主族且Y的单质存在于火山口附近。下列说法正确的是（ ）A原子
7、半径：WYYWCW、X能形成两种化合物，其中一种与水反应生成气体D四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强16温度为t时，在10mL1.0mol/L的盐酸中，逐滴滴入xmol/L的氨水，随着氨水遂渐加入，溶液中的温度变化曲线（曲线I）和pH变化曲线（曲线II）如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列有关判断正确的是（ ）A. c=1.0 B. a点时，水的电离程度最大C. b点时，c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c点时，c(NH3H2O)= 第II卷 非选择题二、非选择题：本大题共5小题，共52分。17.(9分）铁及其化合物是一类重要的物质，在人类的生产和生活
8、中具有广泛的用途。(1）能用来制作红色涂料的铁的氧化物是_（填化学式）。(2）向一定浓度的FeCl2溶液中滴加一定体积的30%的双氧水，可以观察到溶液变为红褐色，且能发生丁达尔效应，用pH计测得溶液pH变小。写出FeCl2与H2O2反应的离子方程式：_。(3)下图为一电化学装置，电极分别为铁棒和碳棒U形管中盛有饱和电解质溶液。若U形管中盛有食盐水饱和溶液，打开K2，闭合K1, 铁棒为_极，铁棒腐蚀速率_（填“变快”“变慢”或“不变”），碳棒上的电极反应式为_。若U形管中盛有NaOH浓溶液，打开K1，闭合K2。可以制备新型净水剂高铁酸盐(FeO42-)。阳极电极反应式为_，阴极区溶液的pH_ （
9、填”增大”减小”或“不变”) 。18.（12分）草酸广泛分布于植物、动物体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。草酸还是一种重要的工业原料，在工农业生产中具有广泛的用途。回答下列问题：（1）草酸是一种常见的有机化合物，结构简式为HOOC-COOH，其中碳元素的化合价为_，草酸官能团的名称是_。（2）已知草酸、碳酸的各级电离常数如下表：写出草酸溶液与少量碳酸钠固体反应的化学方程式：_。（3）人和动物摄入草酸过多，可能会导致结石。结石的主要成分是难解的草酸钙，草酸钙的溶度积常数表达式Ksp=_。乙二胺四乙酸（也称“EDTA”）是一种能结合二价金属离子的试剂，因此该试剂能有效溶解结石，其溶解原理是_
10、。（4）将0.2mol/L的NaOH溶液缓缓地滴入10 mL0.1mol/L的草酸溶液中，当滴入NaOH溶液的体积为7.5mL时，测得溶液为酸性，则HC2O4-的电离程度_C2O42-的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”)；当滴入NaOH溶液的体积为10mL时，c(HC2O4-)+2c(C2O42-)_c(Na+)（填“”“=” 或“”或“”）。 在恒温、恒压的条件下，向上述平衡体系中通人氮气，平衡_（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。（3）CO与水蒸气反应可制备氢气：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0。已知800时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入0.
11、2mol水蒸气和0.2molCO发生上述可逆反应。经过5 min，反应达到平衡状态，此时测得平均反应速率v(CO2）=0.01mol/(Lmin)，则该温度下的平衡常数K=_，达到平衡时CO的转化率为_。（4）一氧化碳报警器（如下图）可检测环境中一氧化碳的浓度，其化学反应原理是CO与O2反应生成CO2，其工作原理是当CO通过外壳上的气孔经透气膜扩散到电极上时，在电极表面催化剂的作用下，在水的参与下被氧化，该电极的电极反应式为_。21. (11分）NH3的催化氧化是工业合成硝酸的基础，某实验小组在实验室中对该反应进行了探究。回答下列问题：（1）气体制备备选试剂：KClO3、MnO2、Na2CO3
12、、NaHCO3、Na2O2、H2O2、NH4HCO3、NaOH、溶液、无水氯化钙、浓硫酸、碱石灰等。该小组采用装置甲制备于燥纯净的NH3（收集装置已略去，下同），且反应后试管中无固体剩余，则试管中选取的试剂是_，仪器B的名称是_，该装置中选取的试剂是_。 该小组采用KClO3制备纯净的O2，通过查阅资料，发现该方法制备的O2中含有Cl2杂质。下图是该小组制备纯净O2时可能用到的装置。装置连接顺序为C_（部分仪器可重复使用），其中除去Cl2反应的化学方程式为_。（2）氨的催化氧化打开图丙中活塞i和活赛ii，将（1）中制备的纯净NH3、O2（O2过量）经a管口通入到F装置中，打开电源，观察现象。操
13、作步骤实验现象解释原因待铂丝为红热状态，关闭电源铂丝_，G中试管内_。_关闭活塞i和活塞ii，取下装置G，将该装置置于冷水中G中试管内_1.D 2.C 3.B 4.A 5.A 6.B 7.A 8.C 9.A 10.C11.B 12.D 13.C 14.C 15.D 16.D17（1）Fe2O3（1分）（2）2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3（胶体）+4H+ Fe(OH)3不注明“胶体”也给分，加“”不给分，2分（3）阴（1分）变慢（1分）2Cl-2e - =C12（1分） Fe -6e- +8OH-=FeO42- +4H2O（2分） 增大（1分）18（1）+3（1分） 羧基（1分）
14、（2）2H2C2O4+ Na2 CO3 =2NaHC2O4+ CO2+H2O(2分)；（3）c(Ca2+)c（C2O42-）（1分） 草酸钙在人体体液中存在溶解平衡，即CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，乙二胺四乙酸(EDTA)结合Ca2+生成可溶性物质，平衡正向移动，结石逐渐溶解（或其他合理说法，2分）（4）大于（1分） （1分）（5）100 mL容量瓶、胶头滴管（1分，缺少“100 mL”及只答出一种不得分） 93.2%（2分）19（1）Fe +2H+=Fe2+H2（1分）（2）使A13+转化为沉淀除去（或其他合理说法，1分）（3）过滤（1分） Al(OH)3、Fe（
15、2分）（4）1：1（1分） NO（1分）（5）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+2H+(2分)20（1）CO(g)+FeO(s)=Fe(s) +CO2(g) H=- 11.0 KJmol-l（2分）（2）吸热（1分） （1分） 向正反应方向（1分）（3）1（2分）50%（2分）（4）CO+ H2O- 2e - =CO2+2H+(2分)21（1）NH4HCO3（1分）球形干燥管（答“干燥管”也给分，1分）碱石灰（1分） EDD（或DD，1分） Cl2 +2NaOH =NaCI+ NaCIO+ H2O(1分)（2）持续呈红热状态（1分） 产生红棕色气体（1分） 氨气催化氧化为放热反应；生成的NO与未反应的O2化合生成NO2（2分） 气体颜色变浅（1分） 温度降低，部分NO2转化为N2O4（1分）
