1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。强化训练角度 硫的转化1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)S在化学反应中只表现出还原性,SO3在化学反应中只表现出氧化性。 ()提示:。S既有还原性又有氧化性。(2)S2-和S只有在酸性溶液中才能发生反应。()提示:。2S2-+S+6H+3S+3H2O。(3)FeS2SO2H2SO4在给定条件下可实现转化。()提示:。SO2与水反应生成的是H2SO3。(4)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。()提示:。Na2SO3中+4价的硫元素被H2O2中-1价氧
2、元素氧化,二者反应为氧化还原反应。(5)硫能实现下列物质间的直接转化:单质氧化物酸盐。()提示:。SSO2H2SO3Na2SO3。2.(2019厦门模拟)有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是()途径:SH2SO4途径:SSO2SO3H2SO4A.途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率C.由途径和分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子D.途径与途径相比更能体现“绿色化学”理念,是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高【解析】选A。S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮
3、和水,该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性,不体现其酸性,A项错误;增大一种反应物的浓度,可以提高另一种反应物的转化率,所以途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高SO2的转化率,从而降低成本,B项正确;途径和都是由硫单质来制备H2SO4,硫元素的化合价从0升高到+6,制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol e-,C项正确;途径中S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,有副产物二氧化氮,二氧化氮会污染大气,并且途径中的反应都是化合反应,原子利用率高,所以途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念且原子利用率高,D项正确。3.能实现下列物质间直接转化的元素
4、是()单质氧化物酸或碱盐A.硅B.硫C.铜D.铁【解析】选B。S与O2生成SO2,SO2再与H2O生成H2SO3,H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3和H2O,B项正确;A项中的氧化物为SiO2、C项中的氧化物为CuO、D项中的氧化物为Fe3O4,均不与H2O反应,故A、C、D均错误。4.(2019临沂模拟)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。完成下列填空:(1)图中X的电子式为_;其水溶液在空气中放置易变浑浊,写出反应的化学方程式:_。该变化说明S的非金属性比O_(填“强”或“弱”)。(2)下列物质用于Na2S2O
5、3制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是_(填字母)。a.Na2S+S b.Z+Sc.Na2SO3+Y d.NaHS+NaHSO3(3)治理含CO、SO2的烟道气,以Fe2O3作催化剂,将CO、SO2在380 时转化为S和一种无毒气体,写出该治理烟道气反应的化学方程式:_。【解析】(1)X为H2S,S最外层6个电子,能够与2个H原子形成共价键,其电子式为H;H2S水溶液在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S,反应的化学方程式为2H2S+O22S+2H2O,所以S非金属性比O弱。(2)Na2S2O3中S为+2价,从氧化还原的角度分析,反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2,a中S的化合价都小于2,c中S的化合价都大于2,b、d符合题意。答案:(1)H2H2S+O22S+2H2O弱(2)bd(3)2CO+SO2S+2CO2关闭Word文档返回原板块
