1、20172018学年第一学期高二年期中考试化 学 试 卷 （考试时间:90分钟;满分100分） 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 一、单选题：（每小题3分，16小题，共48分）1下列叙述不正确的是A. 沼气是可再生能源 B. 燃烧热和中和热都属于反应热C. 电能是一级能源 D. 氧化还原反应可能是吸热反应也可能是放热反应2一定条件下，反应2NO2(g)N2O4(g) H0在密闭容器中达到平衡。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是A. 温度130
2、、压强3.03105 Pa B. 温度25、压强1.01105 PaC. 温度130、压强5.05104 Pa D. 温度0、压强5.05104 Pa3. 下列有关叙述正确的是A. 已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H = 483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB. 已知C(石墨，s) = C (金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C. 已知2C(s) +2O2(g) = 2CO2(g) H1; 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2;，则H1H2D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中
3、和热的热方程式为NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) +H2O(l) H一57.4kJ/mol4下列说法正确的是A. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量B. 同温同压下，反应H2 (g)Cl2 (g) = 2HCl (g) 在光照和点燃条件下的H不同C. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D. 相同条件下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少5. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013 molL1，该溶液可能是二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A. B. C. D. 6以下提到的与盐的水解有关的说法
4、是明矾可以做净水剂 实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量盐酸用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气草木灰与氨态氮肥不能混合施用 比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A. B. C. D. 7已知：2H2(g)O2(g)= 2H2O(g)H483.6 kJmol1H2(g) S(g) = H2S(g)H20.1 kJmol1 。下列判断一定正确的是A. 1 mol氢气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8 kJ热量B. 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJC. 由知，水的热稳定性小于硫化氢D. 反应中改用固
5、态硫，1 mol H2完全反应放热将小于20.1 kJ8下列说法正确的是A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B. 若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H=221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 KJ/molC. 电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应D. 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；H=akJ/molII: 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c) kJ/mol9将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度
6、的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是A. 做该实验时环境温度为22B. NaOH溶液的浓度约为1.5 mol/LC. 该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌D. 该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热10. 下列说法正确的是A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B. 25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸) V(NaOH)C. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D. 在由水电离的c(H+) = 11012 m
7、ol/L的溶液中：NO3、Na+、Cl、MnO4一定能大量共存11. 在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25、80时的平衡常数分别为5104和2 下列说法正确的是A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B. 80时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)v(逆)C. 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D. 恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小12 可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g
8、) H0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是A. 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C. 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D. 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO213 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1。下列判断错误的是A. x1 B. B的转化率为50
9、%C. 2min内A的反应速率为0.3molL1min1D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态14 反应A(g)B(g)C(g)H，分两步进行：A(g)B(g)X(g)H1；X(g)C(g)H2。反应过程中能量变化如图1所示，E1表示ABX的活化能，下列说法正确的是AH1HH20BX是反应A(g)B(g)C(g)的催化剂CE2是反应的活化能DHE1E215在25 时，将1.0 L c molL-1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量 CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的
10、变化如图所示。下列叙述错误的是A. 水的电离程度：cbaB. a点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)c(Na+ )c(OH-)C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)c(H+) =c(OH-)D. 该温度下，醋酸的电离平衡常数16. 已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g) N2O4(g)H24.2 kJmol1，在恒温下，定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是A. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.04 molL-1min-1B. 反应进行到10 m
11、in时，体系放出的热量为9.68 kJC. a点正反应速率小于逆反应速率D. 25 min时，正反应速率增大二、 填空题：（共5小题，共52分）17. (8分）（1）氯化铝水溶液呈_性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。 （2）浓度均为0.1 mol/L的硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_（填序号）。（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，该溶液中HSO3的电离程度_HSO3的水解程度。（填“”、“=”、“ （3） （4）c(CH3COO)c(
12、Na+)c(H+)c(OH)（5） （6）=18. (10分） C6H5OH + PO43= C6H5O+ HPO42 = D 19. （12分）631.5（2分） 10-9（2分） 不变（1分） 不能（1分） HCO3（2分） c(Na+)c(Cl)c(HCO3)c(H+)=c(OH)（2分） 10-4（2分）20. （10分）0.03 （2分） 丁乙甲丙 （2分） 不（1分） 向右（1分） B （2分） c3b，a0（2分）21. （12分）(1)a =574.4（2分） C D（2分） 0.12mol/（Lmin）（2分） 增大（1分） F（1分） 小于（1分） 大于（1分） 4（2分）