1、大田一中20152016学年第一学期期中质量检测高三化学试题命题人：陈广坤 审核人：郑启利（考试时间：2015年11月13日上午8:15-9:45 满分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 Zn-65一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1NaOH、Na2 CO3、NaCl可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准不正确的是（ ） A离子化合物B可溶于水 C在空气中易变质D强电解质2下列化学用语或模型表示正确的是（ ） AH2O2分子结构式：H一O一O一HB氮气的电子式：N N C Mg2+结构示意图：DC2 H4分子比例模型：3设N
2、A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A常温下，50g SO2和CO2的混合气体中可能含有2NA个氧原子 BI mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C1 L0.1 molL1氨水含有0.l NA个OH DI mol乙醇中含有C-H键的数目为6NA 4N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2 3CO2 +N2O。下列说法一定正确的是（ ） A上述反应，每生成lmolN20，消耗67.2LCO B等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数 CN2O只有氧化性，无还原性 D上述反应中，N2O是氧化产物5某同学通过实验探究铝及其
3、化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ） A向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液 B等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，可制得等质量的氢气 C常温下，铝与浓硝酸反应可制得大量的NO2 DAICl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体6化学与社会、生活、环境保护密切相关。下列现象或事实与解释一致的是（ ）编号现象与事实解 释A用热的纯碱溶液洗涤油污纯碱可以增强油污的挥发性B在农田施肥时，草木灰（主要成分K2 CO3）不能与NH4Cl混合使用NH4+水解生成的HCI与CO32-反应生成大量CO2C漂白粉在空气中放置时间过久而变质漂白粉中CaCl2与空气中CO2反应生成CaCO3，
4、不溶于水D利用FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl27下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A用激光笔照射鸡蛋白的水溶液有丁达尔效应鸡蛋白粒子直径介于1nm100nmB向某氯化亚铁溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已被氧化而变质C将气体X通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是CO2D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl2甲乙化合反应8一定条件下，中学化学常见物质甲、乙存在 转化关系，则乙可能是（ ）AAl (OH)3 BH2SiO3CFeCl2 DCH3C19在通常情况下，下列
5、各组气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）ASO2、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2 CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O210下列离子方程式正确的是（ ） AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8 H+ 2Fe3+十Fe2+4H2O B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+So4 2 BaSO4 C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH =Al(OH)3 D含0.4mol FeBr2溶液与0.4mol Cl2恰好反应：2Fe2+2Br+2Cl2 =2Fe3+Br2+4Cl11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使紫色石蕊试剂显红色的溶液：NH4+、K+
6、、Al(OH)4、NO3B稀HNO3溶液：Na+、Mg2+、SO42、ClCFeCl3溶液：K+、Na+、I、SO42D由水电离产生的c(H+)=1013molL1的溶液：K+、Na+、Cl、HCO312用海带灰制备碘单质的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是( )A用图所示装置，过滤海带灰浸取液 B用图所示装置，在滤液中通入Cl2C用图所示装置，先放出下层液体，再放出有机层 D用图所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘13下述实验设计能够达到目的的是（ ）选项实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验
7、溶液中是否含有Fe2向溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中14在无色溶液中检验出有Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu2 Fe3 Cl NO3S2 CO32 NH4 Mg2Al3 Al（OH)4离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是( )A B C D5有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下： 3ZnO2AlAl2O33Zn； 3ZnC2Cl63ZnCl22C。下列有关叙述不正确的是（ ）A反应是铝热反应B反应是
8、置换反应CC2Cl6属于有机物D烟幕是小液滴分散在空气中形成的16已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，经酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是（ ）A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O72- I217 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（
9、 ）选项a中物质b中物质c中物质d中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓NaOH铝屑H2H2OC浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液D浓硝酸CuNO2NaOH溶液18往含相等物质的量的硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示加入氢氧化钠溶液的体积(V)与生成沉淀的物质的量(Y)的关系示意图中正确的是( )19将0.195g锌粉加入到20.0mL 0.100 molL-1 MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( ) AM BM2+ CM3+ DMO2+ 20现有34.6g 由CuCO3和Cu2 (OH)2 CO3组成的混合物，可与300mL 2molLl的盐酸恰好
10、完全反应；若加热分解等质量的这种混合物可得Cu0固体质量为（ ） A 160g B192g C 24Og D306g二、填空题21、（8分）按要求写出相关化学反应的表示式。（1）实验室用强碱溶液吸收氯气的离子方程式： （2）实验室用固固加热型装置制取氨气的化学方程式： （3）工业上冶炼钢铁（原材料：氧化铁）的化学方程式： （4）SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+22.(8分）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。(1)若X为常见金属单质，W是
11、某强酸的稀溶液。写出Y与X反应生成Z的化学方程式为_。(2)若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。实验室制取气体Y的离子方程式为_。(3)若X、Y均为铝盐，X的水溶液显酸性。请写出Z转化为Y的离子方程式：_ _。(4)若X为一元强碱，常温下W为无色气味的气态氧化物。请写出Z转化为Y的化学方程式：_ _。 23、 (13分) 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下：催化剂 已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。 请回答下列问题：(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式 。(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下
12、，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式 。(3)写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式 。(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。(5) DC反应的化学方程式是 。(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示)。(7)Al与NO3在酸性条件下反应生成气体C，Al与被还原的NO3的物质的量之比是 。24(15分)某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的实验探究。经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验 (夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制取N2)，干燥管B、G中均装有碱石灰，试管D
13、、F、I中盛有澄清石灰水。(1)连接好装置后，加入药品前应该进行的实验操作是_(填操作名称)。(2)实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是_。(3)试管E中的试剂为：_。(4)装置F的作用：_ _。定性研究(5)试管D中出现浑浊，证明产物中有_存在；证明分解产物中存在CO的现象是_；要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置_；装置C反应后的固体残余物（经测无Fe），在煮沸的稀硫酸中完全溶解，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为_。定量分析(假定每一步反应进行完全)(6)取7.2 g样品进行上述实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g，硬质玻璃管H中固体
14、质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的化学方程式为_ _。25（16分）按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。已知：铁与水蒸气反应生成产物有磁性氧化物及可燃性气体。（1）写出试管A中发生反应的化学方程： ， （2）为检验铁与水蒸气反应生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a- ，描述能证明气体产物的实验现象 ；（3）待试管A冷却后，取少量其中的固体物质进行如下实验：固体产物淡黄色溶液红色溶液深红色溶液过量稀盐酸试剂X新制氯水试剂X的化学式 ；用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因 ；若在实验中加入了过量氯水，放置一段
15、时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究。I提出假设： 假设1：溶液中的SCN-被氧化；假设2：溶液中的Fe3+被氧化；假设3： 。II设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案。 。III方案实施（略）。大田一中20152016学年第一学期期中质量检测高三化学试题命题人：陈广坤 审核人：郑启利（考试时间：2015年11月13日上午10：10-11：40 满分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 Zn-65一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分）请将正确答案用2B铅笔涂在填涂卡上（准考证号格式与英语科相同）二、填空题21
16、、（1） （2） （3） （4）MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+22.(1) (2) (3) (4) 23、 (1) (2) (3) 。(4) 。(5) 。(6)： (7) 。24、(1) _(2) （3） （4） ， (5) _， ， (6 ) 。25（1） ， （2）a- ， （3） ； ； 。II 参考答案：1-20 CDABB DACCD BADDD CDABBB21、略22、略23、（1）Al(OH)3（2分）（2） （2分）（3）8Al + 3NO3+ 5OH+ 2H2O=8AlO2-+3NH3 （2分）（4）3NH3H2O+ Al3+ = Al(
17、OH)3+3 NH4+ （2分）（5）4 NH3 +5O2 4NO + 6 H2O （2分）（6）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（2分）（7）1:1 （2分）24（14分）(1)检验装置气密性 (1分)(2)用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰 (2分)（3）氢氧化钠（其它合理答案也得分）（4）检验二氧化碳是否被吸收完全，防止影响H实验产物的检验。(5)CO2 (1分) F中不出现浑浊，I中出现浑浊(H内固体变红) (2分) 在CD之间连一个盛有无水CuSO4的装置 (2分) FeO (2分)(6)FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O (2分)25（15分）（1）Ca(OH)2CaOH2O（2分）；3Fe4H2O(g) Fe3O44H2（2分）（2）afgbch或afgcbh；（2分）黑色的氧化铜变成红色，白色的无水CuSO4变成蓝色（2分）（3） KSCN（或NH4SCN）（1分） 2Fe2Cl22Fe32Cl（2分） 溶液中的KSCN和Fe3+均被氧化成更高价态。（2分） 取1份试样，再滴加几滴FeCl3溶液，若溶液变红则假设2成立。（2分） 版权所有：高考资源网()