1、安阳市实验中学2020-2021学年第一-学期阶段性考试高一化学说明：1,本试卷分为两部分，第一部分选择题，共5分，第二部分非选揮题,共48分。2，可能用到的相对原子量：H：1 C：12 0:16 N:14 S:32 Zr;91 Zn：65 K：39 Na:23 Cl：35.5第1卷(选择题)单选题(每1小题2分，共52分)1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B.“鑫尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦哟对青
2、蒿素的提取属于化学变化2.据报道，“第三代瓷珠圆珠笔问世。该圆珠笔的球珠由氧化锆(ZrO2)陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀、耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白。下列关于氧化锆(ZrO2) 的说法错误的是（ ）A. 氧化锆中锆元素化合价为+4价B.246gZrO2中含有氧元素的质量为64gC.已知一个12C的质量为ag,一个Zr的质量为bg，则Zr的相对原子质量为12b/aD.含氧质量相等的ZrO2与ZnO的质量比为123：813.某溶液中含有大量的C1-、CO32-、SO42-等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加H
3、NO3溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2 溶液A. B. C. D. 4.下列说法不正确的是( )A.标况下，8.96L以任意比混合的氢气和二氧化碳气体的分子数都是0.4NAB.同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比C.已知M为二价金属，18.8g该金属硝酸盐中含有1.204X1024个硝酸根离子，则该金属为Ca D.0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度约是相同条件下O2的密度的0.913倍 5.下列物质所含愿子数目，按由大到小顺序排列正确的是( )8.5克NH3 标准状况下22.4L氦气 4时9mL水 0.2mol H3PO4A.B.C
4、.D.6.下列有关实验的操作正确的是( )实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法手机KMnO4分解产生的02先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCL4萃取碗水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层7. 20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC 物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（g*mol-1）（ ）A. 100 B. 108 C. 55 D. 968.在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g)化合生成2体积的气态化合物，则该化合物的分子
5、式为（ ）A. XY3 B. XY C. X3Y D.X2Y39.有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。一-份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀; 另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4 、ymolAgNO3.据此得知原混合滨液中的c(Na+)为( )A.(2y-4x)/a mol*L-1B.(y-2x)/a mol*L-1C.(2y-2x)/a mol*L-1D.(y-x)/a mol*L-110. 关于O2与O3气体，下列说法正确的是( )A.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比为2:3B.若温度及压强相同，两种气体的密度之比为2:3C.若两
6、种气体的原子数相同，两种气体的质子数之比为2:3D. 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比为2:311.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是（ ）N(NaCl)：N(H20)=2x10-5：1A.海冰内层“盐泡”越少，密度越大B.海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少C.每含1mol H20的海冰内就有2x10-5NA个NaCl分子（NA为阿伏伽德罗常数）D.海冰内层NaCl的浓度约为10-3mol/L（设冰的密度为0.9g.c
7、m-3）12.下列说法正确的是( )由一种元素组成的物质一定是统净物 冰水混合物是纯净物CuS04 .5H2O是混仓物 酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物A.和 B. 和 C. 和 D.全部13.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )A该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4molL-1和6.3molL-1B各取5mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)9.2molL-1，c(NH3)6.45molL-1C各取5mL与等体积的水混合后，(H2SO4)49%，(NH3)1
8、2.5%D各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水14. 下列叙述正确的是( )A.稀豆浆、稀牛奶、氯化钠溶液，三个分散系类型相同B.用鸡蛋壳的内膜及蒸馏水可除去淀粉溶液中的氯化钠杂质C.因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以在做电泳实验时，阴极区红褐色加深，阳极区变浅D.将含0.1molKAI(SO4)2的饱和溶液滴入沸水中，所得的氢氧化铝胶体的分散质微粒数为0.1NA15.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4, 过程如下:下列有关说法中，不正确的是（ ）A.除去Mg2+的主要反应: MgCl2+ 2NaOH =Mg(OH)2+ 2NaClB.试剂-定
9、不是Na2CO3溶液C.检验SO42-是否除净:取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.滤液加稀盐酸时只发生反应: HCI+ NaOH=H2O+ NaCI16. 下列说法正确的是( ) 标准状况下，6.02x 1023个分子所占的体积约是22.4L0.5molH2所占体积为11.2L标准状况下，1molH20的体积为22.4L常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L.mol-1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同.A. B. C. D.17. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A.0.3 molL-1Na2SO4溶液中含有N
10、a +和SO42-总物质的量为0.9molB.10C时0.35 molL-1的KCl饱和溶液100mL,蒸发掉5 g水,再冷却到10C时，它的物质的量浓度仍为0.35 molL-1C.用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 molL-1D.50mL 1 molL-1的KCI溶液和100mL 0.25 molL-1MgCl2溶液中，CI -物质的量浓度相等18.为预防新型冠状病毒,公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制-定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.定容时水加多了，用滴管吸出溶波至刻度线B.定容时仰视刻度线C.没有洗涤
11、稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒D.量取过氧乙酸液体时仰视刻度线19. 设阿伏加德罗常数的值为NA,在标准状况下，某O2和N2的混合气体mg中含有个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(单位为L)应是( )20.在NaCI和NaBr的混合溶液中，Na+、Br+、CI-的物质的量浓度之比不可能出现的是（ ）A.5:3:2 B.3:2:2 C.5:4:1 D.3:2:121.下列判断正确的是( )A.1LH2O中溶解了0.5molNaCI,则该溶液的物质的量浓度为0.5 molL-1B.从1L1 molL-1蔗糖(C12H22O11) 溶液中取出100mL溶液,其物质的量的浓度仍为1 molL-
12、1C.0.5 molL-1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+D.1LH2SO4溶液中含有98g H2SO4,则该溶液的物质的量浓度为98gL-122. 在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料: 8Fe(s) + 2NH3(g)= 2Fe4N(s) + 3H2(g), 下列有关NH3、H2的推断正确的是( )A.上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3 :2B.同温同压下，NH3、H2的密度之比为2: 17C.相同质量的NH3、H2分子数之比为17 :2D.同温同体积下,相同质量NH3、H2的压强之比为2 : 1723.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A.标准状况下
13、，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NAC.通常状况下，1NA个SO2分子占有的体积约为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42 -个数为0.5 NA24.如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在室温下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于( )A.5:2 B.4: 5 C.4:7 D.2:7 25. tC时，向Xg KNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到tC,溶液达到饱和
14、，据此下列推论错误的是( )A.在C时，KNO3的溶解度为100a/b gB.若原溶液中溶质质量分数为 %，则x=2bC.若原不饱和溶液蒸发掉2bg水,恢复到原温度，能析出2agKNO3D.在C时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数26. .已知A=2B+C+D，中A的相对分子质量为96,所得产物均为气体,则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的( )A.10倍 B.24倍 C.12倍 D.48倍第二卷(非选择题)二、填空题27.请回答下列问题：（每空2分）(1)5.4gH2O中含有 molH。(2)3.01x1024个OH-与 mol NH3的质量相同。(3)15.6gNaX中含有0.
15、4mol Na+,则X的相对原子质量为 。28. 现有M、N两种气态化台物,其摩尔质量之比为2: 1,试回答下列问题:(1) 同温同压下，M、N气体的密度之比为 。(2)相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比 。29. 某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCI、K2SO4、 NH4CI三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为 molL-1(2)该营养液中NH4CI的物质的量为 (3)若NH4+不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中NH4+的浓度(c) 随溶液体
16、积(V) 变化的曲线如图乙所示,则V1= . V2= 30. (1)质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为 氧原子个数之比为 ; 相同条件下的体积之比为 (2)标准状况下，1.7 g NH3 与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 31. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3、H2 的混合气体,静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体
17、的质量之差为10.9g(1)甲室中气体的物质的量为 mol.(2)甲中NH3, H2的平均相对分子质量为 。三、实验题（每空1分）32. 下图是中学化学中常用于泡合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题:(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒， 装置A中玻璃棒的作用是 装置B中玻璃棒的作用是 。(2)装置C中的名称是 ，此装置中冷凝水进出方向是 。(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计-实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。所加入的试剂可以是 (填化学式)，证明溶液中SO42-已经除尽的方法是 加入Na2CO
18、3溶液的目的是 所加入的试剂可以是 (填化学式) 。33.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1) 写出下列仪器的名称: b. 。(2)若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 。(3)用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓H2S04来配制480 mL、0.3 molL-1的稀H2SO4。装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。除了图中给出的的仪器外，为完成实验还需要的仪器有: 。根据计算得知，需量取该浓H2SO4的体积为 ml。(4)下列操作，会使所配制的溶液浓度偏大的是 容量瓶中原来含有少量蒸馏水;在未降至室温时，立即将溶
19、液转移至容量瓶定容定容转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度定容时俯视刻度线;用量筒量取98%的硫酸时俯视答案与解析1.B【详解】A.添加剂可限量添加，过量使用有害，则含有添加剂的食物不超标时，能食用，故A错误;B.雾霾所形成的气溶胶为胶体分散系，具有丁达尔效应，故B正确;C.铁在人体中属于微量元素，人体内铁过量，也会引|起各种疾病，则人体缺乏铁元素可以补充硫酸亚铁,不是多多益善，应适量，故C错误;D.屠呦呦对青蒿素的提取，为萃取原理，为物理变化,故D错误;2.D【详解】A.氧化锆中氧元素的化合价为-2价，根据化台物中各元素的化合价代数和为零，可得锆元素化台价为+4价，故A正确;B.
20、246g ZrO2的物质的量为2mol,则含有氧元素的物质的量为4mol,氧元素的质量为4molx 16g/mol=64g,故B正确;C.某原子的相对原子质量=一个该原子的相对原子质量/一个12C原子质量的1/12 ， 已知-个12C的质量为ag, -个Zr的质量为bg, 则Zr的相对原子质量为12b/a,故C正确D.含氧质量相等的ZrO2与ZnO的物质的量之比为1:2,则质量比为123: 81x2=123:162, 故D错误;3.A【详解】试题分析:检验CI -可以使用Ag+,检验SO42可以使用Ba2+, 检验CO3?可以使用H+,而Ag+ 和Ba2都可以与C032-结合成沉淀，所以需先检
21、验C032-,此时可以加入稀硝酸，检验CI -所用的Ag+可以与SO42-结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验SO42-,此时可以加入Ba(NO3)2溶液， 最后检验CI-，可以加入AgNO3溶液,为不干扰的CI检验，在加入AgNO3溶液之前先过滤,故选A。4.C【详解】A.在标况下，因任何气体在标况下的气体摩尔体积均约为22.4L/mol,由B.由阿伏伽德罗定律即推论可知，同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故B正确;C.假如该金属为Ca,则该盐为硝酸钙，由n=0.115mol，则硝酸根的物质的量n=0.23mo1，故C错误;D.0.2g H2和8.8g CO2及5.6g CO
22、中各物质的物质的量分别为: n(H2)=0. lmol、n(O2)=0 2mol、n(CO)=0.2mol; 平均摩尔质量M=29.2g/mol，铜温同压下密度之比等于摩尔质量之比=0.91250.913, 故D正确;5.A【详解】8.5克氨气的物质的量为0.5mol含原子为0.5molx4= 2mol;标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，含原子为1mol;4C时9mL水的物质的量为0.5mol,含原子为0.5molx3= 1.5mol,0.2mo磷酸(H3PO4)中含原子为0.2mol x8=1.6mol,所含原子数按由大到小的顺序排列的是,6.D【详解】试题分析: A、浓硫酸稀释
23、应该将浓硫酸倒入水中，故错误; B、实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒吸,故错误; C、气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气,否则氯化氢气体不能除去，故错误; D、四氯化碳的密度比水大,在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，故正确。7.B【详解】摩尔质量M=m/n,利用该公式进行计算。物质E的质量= 20g +14g -8.8g-3.6g=21.6g,其摩尔质量= 21.6g /0.2mol =108gmol-1, 故答案为B。8.A【详解】根据阿伏加德罗定律和气体反应定律知，在相同条件下气体的体积比，既是物质的量之比或分子数之比，也是化学方程式中对应物
24、质的化学计量数之比。由1体积X2与3体积Y2得到2体积产物，得出它们的分子数之比为1:3:2, 即化学方程式: X2 + 3Y2= 2XY3.9.A【详解】设每份中的Ba2+离子的物质的量为m, CI离子的物质的量为n, c(Na+) =(2y-4x)/a moloL1, 故A项正确。10.B【详解】A.如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同,则二者的质比不-定等于2: 3, A错误;B.在同温同压下，Vm相同,由，可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比,所以02、O3的相对分子质量之比是2: 3, 所以两种气体的密度之比等于2: 3, B正确;C.两种气体都有0原子组成，
25、若两种气体原子数相同，则两种气体的质子数相同，两种气体的质子数之比为1 : 1, C错误;D.两种气体的质量相同，由n= 可知，O2、 O3的摩尔质量之比是2: 3,若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比为3: 2, D错误;11.D【详解】A. ”盐泡”内含有NaCI等盐类， ”盐泡”越多,质量越大,海冰密度越大,故A错误;B.若海冰的冰龄达到1年以上融化后的水为淡水，即冰龄越长，”盐泡” 渗出,内层的”盐泡”越少,故B错误;C. NaC1是离子化合物，不存在NaCI分子,故C错误;D.假设有1L海冰,质量为900 g,物质的量约为50mol, 盐泡” 与H20的个数比约为2x 10-5
26、:1.则氯化钠的物质的量约为1x 10-3 mol,所以海冰内层NaCI的浓度约为10-3mol/L,故D正确;12.B【解析】如O2和O3由一种元素组成，但由它们组成的物质是混合物，故错误;冰和水的化学式都为H2O，冰水混合物是纯净物，故正确;带有结晶水的盐属于纯净物，如CuSO4.5H2O是纯净物，故错误;酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn 2O,是酸性氧化物,非金属氧化物不-定是酸性氧化物,如CO不是酸性氧化物，故错误;碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不-定是碱性氧化物，如Mn2O,是酸性氧化物，故正确;正确的有和;答案选B。13. B【解析】试题分析：A浓硫酸的物质的量浓度c
27、=18.4mol/L；氨水的物质的量浓度c=12.9mol/L，故A错误；B设浓硫酸原来的质量为m，则硫酸的质量分数=49%，硫酸的浓度越小，密度越小，则硫酸的物质的量浓度小于9.2mol/L；设氨水原来的质量为m，则稀释后氨水的质量分数为m*25%/2m，而氨水的浓度越小，密度越大，故氨水的物质的量浓度大于6.45mol/L，故B正确；C该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量小于原硫酸溶液质量的2倍，而溶质硫酸的质量不变，所得溶液的质量分数49%；氨水与等体积的水混合后，所得溶液的质量大于原氨水溶液质量的2倍，而溶质NH3的质量不变，故稀释后溶液的质量分数12.5%，故C错误；D浓硫酸稀释
28、时放热，故一定要将浓硫酸注入水中，故D错误；故选B。14.B。解: A、稀豆浆和稀牛奶是蛋白质形成的胶体，氯化钠溶液属于溶液，分散系类型不同，故错误; B、除去淀粉胶体中的氯化钠，因微粒的直径大小不同, 使用鸡蛋壳内膜为半透膜和蒸馏水来提纯即可除去氯化钠，故正确; C、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带电荷，故错误; D、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故生成的胶粒的个数小于0.1NA个，故错误。15.D解析 钙离子、镁离子、硫酸根离子分别用过量的碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡除去，过滤后，滤液中有剩余的氢氧化钠和碳酸钠，可以用稀盐酸除去，据以上分析解答。A项，镁离子用氢氧化钠除去，反应的化学方程式
29、为: MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,故A正确;B项，由于需要碳酸钠除去过量的氯化钡，所以试剂-定不是碳酸钠溶液，故B正确;C项,检验硫酸根离子是否除净的操作为取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶波，观察是否有白色沉淀，故C正确。D项，由上述分析可知，滤液溶质含有碳酸钠和氢氧化钠，故向滤液中滴加稀盐酸时，盐酸还会与碳酸钠发生反应，故D错误;16.B标准状况下，6.02x 1023个分子为1mol,但该物质不-是气体,故占有的体积不一是22.4L, 故错误;氢气所处的状态不-定是标准化状况，气体摩尔体积不-定是22.4L/mol, 0.5molH2所占体积不- 定为11.
30、2L,故错误;标准化状况下，水是液体，1mol水的体积远大于22.4L,故错误;28gCO与N2的混合气体为1mol,二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA,故正确;影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol,故错误;同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故正确;17. B详解：A.没有注明溶液的体积，只有在1L0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42 -总物质的量为0.9mol,故A错误;B.10C时0.35molL - 1的KCl饱和溶液100mL,蒸发掉5 g水,再冷却到10C时，得到的溶液还是原温度下
31、的KCI饱和溶液，故其浓度仍为0.35 molL - 1, B正确;C.用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的体积并不是1L,则所得氨水的浓度不是1 molL - 1，故C错误;D.50mL 1 molL - 1的KCI;溶液中CI- 物质的量浓度为1 molL - 1,而100mL 0.25 molL - 1MgCl2溶液中, CI- 物质的量浓度为0.5 molL - 1,故D错误;18. D详解; A.用滴管吸出溶液使n (过氧乙酸)偏小，所配溶液浓度偏低;B.定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低;C.未洗涤稀释过氧乙酸的烧杯、玻璃棒，n (过氧,乙酸)偏小，所配
32、溶液浓度偏低;D.量取过氧乙酸液体时仰视刻度线，过氧乙酸的体积偏大，n (过氧乙酸)偏大，所配溶液浓度偏高。19.A【解析】标准状况下，m gO,和N2的混合气体中含有b个分子，则n g该混合气体含有的分子数为nb/m，所以在相同状况下所占的体积为20. B解析：试题分析:电解质混台溶液呈电中性,电荷守恒可知: c(Na+)=c(Br-)+(CI-)。 A. Na+. Br-. CI-的物质的量浓度之比为5: 3: 2,满足c(Na+)= c(Br-)+(CI-), 故A不选; B. Na+. Br-. CI-的物质的量浓度之比为3: 2: 2,则c(Na+)c(Br-)+(CI-), 故B选
33、; C. Na+. Br-. CI-的物质的量浓度之比为5: 4: 1,满足c(Na+)= c(Br-)+(CI-), 故C不选; D. Na+. Br-. CI-的物质的量浓度之比为3: 2: 1,满足c(Na +)= c(Br-)+(CI-)，故D不选，故选B.21. B解: A.1LH2O中溶解了0.5molNaCI,溶液的体积不是1L，则该溶液的物质的量浓度不是0.5molL-1, 故A错误;B.溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等， 取出100mL溶液中物质的量的浓度仍为1moloL-1,故B正确;C.钠离子物质的量与溶液体积有关，溶液体积未知，不能确定钠离子物质的量，故C错误
34、;D.1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4,硫酸的物质的量为1mol,则该溶液的物质的量浓度为1molL-1,故D错误，22. D详解：A.同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则参加反应的NH3和生成H2的物质的量之比为2:3,故A错误;B.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故NH3、H2的密度之比为17:2，故B错误;C.气体质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比,气体分子数与物质的量成正比，则分子数之比为2:17,故C错误;D.同温、同质量、同体积下， 气体的压强与摩尔质量成反比，故NH3、H2的压强之比为2:17,故D正确;23. B详解：A.标准状况下，水不是气体
35、，不能根据气体的摩尔体积计算22 .4L水的物质的量，故A错误;B.常温常压下，16g O2的物质的量为0.5molC.通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol,则通常状况下，1NA个SO2分子占有的体积也不是22.4L，故C错误;D.根据n=cV,不知道溶液的体积，则无法计算0.5mol/L的K2SO4溶液中K2SO4的物质的量 ,也无法确定溶液中含有的SO42 -个数，故D错误;24. B详解：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，设空5气的物质的量为1mol,则氢气氧气的混合5气体为3mol;反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间,说明反应后左右气体的物质
36、的量相等，右室中剩余气体为1mol,若剩余的气体为H2，参加反应气体共2mol, 由2H2 + O2点燃生成2H2O可知，混合气体中O2的物质的量为: 2molx1/3=2/3 mol,则氢气的物质的量为: 3mol- 2/3mol=7/3mol,相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以原混合气体中H2、O2的体积比为7:2;若剩余的气体为O2，参加反应气体共2mol,由2H2 + O2点燃生成2H2O可知，混合气体中H2的物质的量为: 2molx2/3 =4/3mol,则氧气的物质的量为: 3mol- 4/3mol=5/3mol,相同条件下体积之比等于物质的量之比，则原混合气体中H2、O2的
37、体积比为4: 5;25. C解: A.是对的，可以这样考虑:将原不饱和溶液分成两部分:一部分是饱和溶液，剩下的那部分是纯水，此时蒸发掉bg水之后可以达到饱和，说明剩下那部分水的质量即为bg,在原溶液中加入ag溶质也可以达到饱和，说明ag溶质溶于剩余那部分水中恰好形成饱和溶液，这样即可求出溶解度为B、根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液,可以列出式子: ，此处硝酸钾的溶解度可用一个代替，可以解出x=2b,故B选项正确.C、原不饱和溶液蒸发掉2bg水，蒸发掉bgz水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水,析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量为ag, 故C选项不正确.D、
38、在tC时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为，配成的溶液质量分数应该小于等于饱和溶液中溶质的质量分数,故D选项正确.26. C详解：设反应物A的质量为m g,则A的物质的量为m/96 mol,由反应方程式可知，A完全反应后生成的混合气体的物质的量为(2+1 +1)x m/96 mol= m/24 mol,由质量守恒可知，生成的混合气体的质量为m g,则混合气体的平均摩尔质量为,氢气的摩尔质量为2g/mol,相同条件下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,所以p(混合气体):p(氢气)=24g/mol : 2g/mol=12: 1,即混合气体密度是相同条件下氢气密度的12倍27.（1）0.6 （2）5
39、（3）3228.详解：(1)根据阿伏伽德罗定律推论，同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，M、N气体的密度之比为2:1;(2)在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N, 若两个容器中气体的密度相等，则M、N的质量相等,即n(M)x2= n(N) x1, n(M): n(N)=1:2, 根据阿伏伽德罗定律推论，同温、同体积，容器中的压强之比等于气体物质的量比，两个容器中的压强之比为1: 2。29.详解：根据柱状图可知，K+、SO42-、 C1-的浓度分别是9.0mo1L-1、4.0 mo1L-1、 9.0 mo1L-1, 其物质的量分别是1.8mol、0.8mol、1.8mol.(1)由于营
40、养液中只有K2SO4能提供SO42- ,所以SO42-的浓度即为K2SO4的浓度。K2SO4中含有1.6molK+ ,则KCI中含有0.2molK+ ，即KCI的物质的量为0.2mol, 质量为14.9g; 故答案为: 4.0; 14.9g;(2)根据氯离子守恒有c(C1-)=c(KCI)+c(NH4CI), 则c(NH4CI)=c(C1-)-c(KCI)=8.0mol.L-1, 则c(NH4+)=8.0mol.L-1，NH4+的物质的量为1.6mol;故答案为: 1.6mol;(3)由以上分析可知=0.2;根据c(浓).V(浓)=c(稀).V(稀)可求出以=1.0;故答案为: 0.2; 1.
41、0。30. 详解：(1)质量之比为16:7:6,说明其物质的量之比为16/64:7/28:6/30 =5:5:4, 所以其分子数之比为5:5:4, 氧原子数之比为10:5:4, 相同条件下的体积之比为5:5:4。(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g+17gmol - 1=0.1 mol,在标准状况下的体积为0.1 molx22.4 Lmol - 1= 2.24 L 0.1 mol NH3含有0.3 mol H,与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子，则标准状况下0.15 mol H2 S的体积为0.15 molx22.4 Lmol- 1=3.36 L。(3)在标准状况下，1.
42、28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L+22.4 Lmol -1 =0.02 mol,摩尔质量为1 .28 g+0.02 mol= 64 gmol-1，R的相对原子质量为64 - 16x2= 32。31. 答案;（1）1。（2）11解析：(1)根据图知，甲乙中气体压强相等，标况下，气体摩尔体积相等,压强相等时，气体的体积之比等于其物质的量之比，甲乙的体积之比为5: (8-5) =5: 3,则甲乙中气体的物质的量之比为5: 3;(2)甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g，设甲中氨气的物质的量为xmol、氢气的物质的量为ymol,根据气体混合物物质的量和质量列方程式计算
43、二者的物质的量,再计算平均相对分子质量32. 答案：引流 搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅 蒸馏烧瓶从下管进上管出 Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2 静置,向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2,若无沉淀产生则已除尽 除去过量的Ba2+ HNO3 详解：(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A为过滤玻璃棒起引流作用，装置B为蒸发,玻璃棒起搅拌作用防止液体局部受热造成液滴飞溅。(2)装置C中名称是是蒸馏烧瓶，装置C中冷却水的方向是下进上出。(3)所加入的试剂作用是除去硫酸钠，将其转化为硫酸钡沉淀，试剂可以是Ba(NO3)2或Ba(OH)2。 证明溶液中SO42已经除尽的
44、方法是:静置，向. 上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2,若无沉淀产生则已除尽。加入Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2+，所加入的试剂可以的目的是除去过量的CO32-,试剂可以是HNO3.33. 详解：(1)由题给实验装置图可知，仪器b的名称为冷凝管，故答案为:冷凝管;(2)因为四氯化碳和乙醇为互溶且沸点不同的液体，所以利用这二者的沸点不同的原理(乙醇的沸点比较低)来进行分离，由实验装置图可知，还缺少的仪器是酒精灯，故答案为:酒精灯;(4)配制-定物质的量浓度的硫酸溶液需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容 量瓶和胶头滴管,装置I是转移溶液的示意图，由际意图可知，该同
45、学实验时未用玻璃棒弓|流，为完成实验还需要的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管，故答案为:未用玻璃棒引流;量筒、玻璃棒、胶头滴管;由 可知质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4的物质的量浓度为1000*1.94*98%/98=18.4 mol/L,实验室没有480 mL规格的容量瓶，所以需要选用500ml容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V mL, 由稀释定律可知，稀释前后硫酸的物质的量不变,则有: Vx103Lx18.4 mol/L =0.5 Lx0.3 mol/L,解得: V=8.2, 故答案为: 8.2;(4)由于需要向容量瓶中加蒸馏水，则配制前容量瓶中有少量的水对所配溶液浓度无影响，故错误;在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容,因冷却至室温后溶液的凹液面的最低点会小于刻度线，导致溶液体积偏大,使所配制的溶液浓度偏大,故正确;定容转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低，故错误;定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏高，故正确;用量筒量取98%的硫酸时俯视会导致取用的硫酸物质的量减少，使所配制的溶液浓度偏小，故错误;正确，故答案为:;