1、阶段滚动检测(一)(第1、2章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展,如刘禹锡的浪淘沙:“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是()A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物B.淘金原理与化学上的萃取一致C.雾的分散质粒子直径范围是10-910-7cmD.由沙子到计算机芯片发生了还原反应【解析】选D。金的化学性质稳定,可以以单质的形式存在于自然界中,“沙中浪底来”指的是金单质,故A错误;沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多,在水的冲击下沙粒
2、被水流带走,而金就留在容器里,不是萃取原理,故B错误;雾属于胶体,分散质粒子的直径范围应该是1100 nm(10-910-7 m),故C错误;沙子的主要成分为二氧化硅,计算机芯片为硅单质,硅的化合价从+4价变为0价,化合价降低,发生了还原反应,故D正确。2.(2020石家庄模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()ABCD强电解质CuNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3CH2COOHSO3HNO2Ba(OH)2非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O【解析】选C。铜既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;SO3是非电解质,BaSO4是强电解
3、质,B项错误;碳酸钙是盐,为强电解质,亚硝酸是中强酸,是弱电解质,乙醇是非电解质,C项正确;Ba(OH)2是强电解质,H2O是弱电解质,D项错误。3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol C4H8中含有键的数目一定为NAB.1 mol C(金刚石)中含有CC键的数目为4NAC.C3H8分子中,s-p 键与p-p 键数目之比为38D.46 g C2H6O中,CH 键的数目可能是6 NA或5 NA 【解析】选D。1 mol C4H8中含有键的数目,若为烯烃,键的数目为1 NA,若为环烷烃,则不含有键,A错误;金刚石中,每个C形成的共价键为4=2,则1 mol金刚石形成的共
4、价键为1 mol2=2 mol,所以1 mol金刚石中含有CC键的数目为2 NA,B错误;C3H8分子中,s-p 键为碳氢键,与p-p 键为碳碳键数目之比为82,C错误;46 g C2H6O物质的量为1 mol,若为CH3OCH3,CH 键的数目为6 NA;若为CH3CH2OH,则CH 键的数目为5 NA,D正确。4.(原创)下列反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是()A.向饱和NaCl溶液中通入NH3和足量的CO2:H2O+Na+NH3+CO2NaHCO3+ NB.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液:Mg2+2HC+4OH-Mg(OH)2+2H2O+2CC.在碱性溶液
5、中甲烷燃料电池的负极反应式:CH4-8e-+8OH-CO2+6H2OD.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全:Al3+2S+2Ba2+3OH-Al(OH)3+2BaSO4【解析】选A。侯氏制碱法中生成NaHCO3的离子方程式,A项正确;向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液,其离子方程式为Mg2+2HC+4OH-+2Ca2+Mg(OH)2+2H2O+2CaCO3,B项错误;碱性溶液中甲烷燃料电池负极反应中应生成C,不能生成CO2,C项错误;向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全,其离子方程式为Al3+2S+2Ba2+4OH-
6、Al(OH)4-+2BaSO4,D项错误。5.下列各组离子能大量共存的是()“84”消毒液的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+加入KSCN显红色的溶液中:K+、N、Cl-、S2-常温下能够与金属Cu反应放出气体的溶液中:Fe3+、Al3+、S、K+pH=2的溶液中:N、Na+、Cl-、Cu2+无色溶液中:K+、CH3COO-、HC、MnA.B.C.D.【解析】选D。“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO-,具有还原性的Fe2+易被氧化而不能大量存在;加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+,S2-与Fe3+易发生氧化还原反应而不能大量共存;常温下能够与金属Cu反应放出气体的溶液
7、中含有H+和N,Fe3+、Al3+、S、K+能大量共存;pH=2的溶液显酸性,N、Na+、Cl- 、Cu2+能大量共存;Mn在溶液中显紫红色,不能在无色溶液中存在。6.(2020周口模拟)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.用白醋除铁锈:Fe2O3xH2O+6H+(3+x)H2O+2Fe3+B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2+2OH-+N+H+SBaSO4+NH3H2O+H2OC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液:N+Fe2+3OH-Fe(OH)2+NH3H2OD.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2I2+2OH-【
8、解析】选B。白醋的主要成分是CH3COOH,CH3COOH是弱酸,不能拆,A项错误;NaOH过量,(NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成反应,正确的离子方程式为2N+Fe2+4OH-Fe(OH)2+2NH3H2O,C项错误;溶液呈酸性,不能生成OH-,D项错误。7.(双选)已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,下列说法中正确的是()A.氧气是还原产物B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为11C.反应物中有水,且反应方程式中水的化学计量数为2D.若生成4.48 L(标准状况下)O2,则反应转移1.6 mol电子【解析】选C、D。 NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、N
9、aOH和O2,Ag、O元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,由得失电子守恒和原子守恒可配平反应方程式:4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2。反应中氧元素的化合价升高,氧气是氧化产物,A项错误;NaClO是氧化剂,Ag和H2O是还原剂,还原剂与氧化剂的物质的量之比为64=32,B项错误;反应物中水的化学计量数为2,C项正确;4.48 L(标准状况下)O2的物质的量为0.2 mol,则反应转移1.6 mol电子,D项正确。8.(2020运城模拟)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 ()A.c(H+)=110-13 molL-1的溶液:Na+、Ca2+、S、CB.c(HC)
10、=0.1 molL-1的溶液中:Na+、K+、C、Br-C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、N、SCN-D.含有大量N的溶液:H+、Fe2+、S、Cl-【解析】选B。c(H+)=110-13 molL-1的溶液呈碱性,氢氧化钙和硫酸钙微溶、碳酸钙难溶, 所以Ca2+、S、C、OH-不能大量共存,A项错误;c(HC)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、K+、C、Br-不反应,B项正确;含有大量Fe3+的溶液中Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3,C项错误;含有大量N的溶液:H+、Fe2+、N发生氧化还原反应,D项错误。9.(2020铜陵模拟)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(
11、)A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2【解析】选B。Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色,Fe2+遇KSCN无现象,如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN溶液,溶液呈红色,则证明存在Fe3+,但并不能证明无Fe2+,A项错误;气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应:CuSO4+5H2OCuSO45H2O,CuSO45H2O为蓝色,故可证明原气体中含有水蒸气,B项正确;灼烧白色粉末,
12、火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,Na+焰色反应为黄色,但并不能证明无K+,因为Na+的黄色对K+的焰色反应具有干扰作用,故需透过蓝色的钴玻璃观察K+的焰色反应,C项错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等,故将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则原气体不一定是CO2,D项错误。10.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是()选项操作可能的实验现象解释A向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄发生氧化还原反应,且氧化性:H2O2Fe3+B将CO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2与Ba(NO3)2反应
13、生成BaCO3C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SD向淀粉KI溶液中通入少量Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应【解析】选A。 Fe2+在酸性条件与过氧化氢反应生成Fe3+,溶液变黄,A项正确;CO2与Ba(NO3)2不反应,B项错误;某溶液加入硝酸酸化的BaCl2生成白色沉淀,原溶液中可能含有S、S或Ag+,C项错误;Cl2与KI反应生成碘单质,使淀粉显蓝色,不是氯气和淀粉反应,D项错误。11.(2020衡水中学模拟)不能正确表示下列变化的离子方程式是()A.CaC2O4固体溶于足量稀硝酸中:CaC2O4+2H+Ca2+H2C2O4B.向饱和NaOH溶液中加入少
14、量MgCO3固体:MgCO3+2OH-Mg(OH)2+CC.向Na2S2O3溶液中加入过量稀盐酸:S2+2H+S+ SO2+ H2OD.向Na2SiO3溶液中加入过量CO2:Si+2CO2+2H2OH2SiO3+2HC【解析】选A。CaC2O4固体溶于足量稀硝酸中会发生氧化还原反应,A项错误;向饱和NaOH溶液中加入少量MgCO3固体,MgCO3会转化为更难溶的Mg(OH)2,B项正确;S2在酸性条件下会发生歧化反应生成S和SO2,C项正确;向Na2SiO3溶液中加入过量CO2会生成硅酸沉淀和NaHCO3,D项正确。12.(2020衡水中学模拟)下列反应的离子方程式不正确的是()A.向Na2S
15、溶液中滴加H2O2溶液,溶液变浑浊:S2-+ H2O2S+2OH-B.向氯化亚铁溶液中滴入K3Fe(CN)6溶液:3Fe2+2Fe(CN)63-Fe3Fe(CN)62C.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2OC+2HClOD.向碘酸钠溶液滴加NaHSO3溶液制得碘单质:2I+5HS5S+H2O+3H+I2【解析】选C。向Na2S溶液中滴加H2O2溶液,溶液变浑浊的离子方程式为S2-+H2O2S+2OH-,A项正确;向氯化亚铁溶液中滴入K3Fe(CN)6溶液的离子方程式为3Fe2+2Fe(CN)63-Fe3Fe(CN)62,B项正确;向次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式
16、为ClO-+CO2 +H2OHC+ HClO,C项错误;向碘酸钠溶液滴加NaHSO3溶液制得碘单质的离子方程式为2I+5HS5S+H2O+3H+I2,D项正确。【加固训练】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+xNa2O+16N2,下列说法错误的是()A.x=5B.每生成16 mol N2转移10 mol电子C.N2既是氧化产物又是还原产物D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为115【解析】选D。据Na原子守恒可知,2x=10,则有x=5,A项正确;该反应中,N元素由+5价、-价变为0价,故每生成16 mol N2转移10 mol电子,B项正确;该反应中,N元素
17、既被氧化又被还原,则N2既是氧化产物又是还原产物,C项正确;生成16 mol N2时,有15 mol N2是氧化产物,1 mol N2是还原产物,则氧化产物与还原产物的质量之比为151,D项错误。13.(双选)有学者利用空气中的二氧化碳与氢气反应制备甲醇,生产流程图如下,下列说法不正确的是()A.吸收池中的饱和K2CO3溶液可以用饱和食盐水代替B.分解池中发生反应的化学类型为氧化还原反应C.从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是蒸馏D.上述流程中能“循环利用”的物质有K2CO3溶液和高温水蒸气【解析】选A、B。吸收池中的饱和K2CO3溶液的作用为富集空气中的CO2,饱和食盐水起不到相同的作用,A
18、项错误;分解池中发生反应为KHCO3的分解反应,该反应不是氧化还原反应,B项错误;甲醇可以和水混溶,必须用蒸馏的方法分离出甲醇,C项正确;上述流程中能“循环利用”的物质有K2CO3溶液和高温水蒸气,D项正确。14.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为Mn+N+Mn2+N+H2O。下列叙述中正确的是()A.该反应中N被还原B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.方框中的粒子是OH-【解析】选C。 N中N的化合价升高,N被氧化,A项错误;根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2Mn+5
19、N+6H+2Mn2+5N+3H2O,据此可知B、D项错误,C项正确。15.(2020株洲模拟)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(CuI)生成,且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是()A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+SO2I2B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时,每转移2 mol e-会生成2 mol CuI沉淀【解析】选D。由题干信息可知,向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应:,当转移2 mol e-时生成2 mo
20、l CuI沉淀,D项正确;向反应后的混合物中再通入SO2气体,又发生反应:I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI,该反应中SO2作还原剂,体现了SO2的还原性,得到的还原产物是HI,故B、C均不正确;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,反应中氧化性Cu2+I2,反应中I2将SO2氧化,说明氧化性I2SO2,故A项错误。16.工业生产钠和烧碱的原理如下:电解熔融氯化钠制钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2电解饱和食盐水制烧碱:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2下列有关说法正确的是()A.在反应和中,氯化钠均既是氧化剂,又是还原剂B.在反应中氯气是还原产物,在反应中氢气是还原产
21、物C.若标准状况下生成等体积的气体,则反应和中转移电子总数相等D.若消耗等质量的氯化钠,则反应和中转移电子总数相等【解析】选D。反应中氯化钠是还原剂,水是氧化剂,A项错误;反应中氯气是氧化产物,B项错误;反应中,转移2 mol电子,生成1 mol气体,反应中,转移2 mol电子,生成2 mol气体,C项错误;反应和中,消耗1 mol氯化钠均转移1 mol电子,D项正确。二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式:_。(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。A.向NaHSO4溶液中,
22、逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度表示)可近似地用下图中的_曲线表示(填字母)。(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应。则反应的离子方程式是_。【解析】(1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀,离子反应为Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O。(2)A的离子反应是Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O,B、C
23、的离子反应是Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2O,选A。(3)随着H2SO4的加入至二者刚好反应时,溶液的导电能力逐渐减弱至不导电,随后硫酸过量,溶液的导电能力逐渐增强,选C。(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应,此时二者物质的量比为21,则OH-与Al3+的物质的量比为41,Al3+全部变为Al(OH)4-,即2Ba2+4OH-+Al3+2S2BaSO4+Al(OH)4-。答案:(1)Ba2+2OH-+S+2H+BaSO4+2H2O(2)A(3)C(4)2Ba2+4OH-+Al3+2S2BaSO4+Al(OH)4-18.(8分)(2
24、020石家庄模拟)次磷酸 H3PO2是一种一元中强酸,具有较强还原性,可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。回答下列问题:(1)次磷酸(H3PO2)中,磷元素的化合价为_, 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41,则氧化产物为_。A.H3PO3B.H3PO4C.PH3D.P2O3(2)H3PO2 与足量的 NaOH 溶液反应,其离子反应方程式为_。(3)次磷酸(H3PO2)的工业制法是将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应,白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:2P4+3Ba(OH)2+6H2
25、O3Ba(H2PO2)2+2PH3,当有 124 g的白磷作还原剂,则生成标准状况下_L PH3。【解析】(1)H3PO2中,总化合价为0,其中氢元素为+1价,氧元素为-2价,则P元素的化合价为+1价;该反应中Ag+为氧化剂,H3PO2为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为41,设反应产物中P的化合价为x,根据化合价升降相等可得,4(1-0)=1(x-1),解得x=5,所以氧化产物为+5价的H3PO4。(2)H3PO2是一元中强酸与氢氧化钠反应生成NaH2PO2,反应的离子方程式为H3PO2+OH-H2P+H2O。(3)白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:2P4+3Ba(OH)2+6H2O3
26、Ba(H2PO2)2+2PH3。反应中有的P的化合价升高作还原剂,的P转化为PH3,当有 124 g的白磷即1 mol作还原剂时,则生成的PH3为 mol,其标准状况下的体积为29.87 L。答案:(1)+1B(2)H3PO2+OH-H2P+H2O(3)29.8719.(12分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:(1)“酸溶”时,Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_。(2)滤渣的主要成分是FeS2、S和_(填化学式);Fe3+被FeS2还原的离子方程式为_。(3)“氧化”中,生成FeOOH的离子方程式为_。(4)滤
27、液中溶质是Al2(SO4)3和_(填化学式):“洗涤”时,检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_。【解析】(1)“酸溶”时,Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。(2)硫酸渣加硫酸酸溶,得Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液,加FeS2还原Fe3+,SiO2不溶于酸,滤渣中还有SiO2。反应物为Fe3+、FeS2(硫显-1价,铁显+2价),生成物有Fe2+(Fe3+被还原为Fe2+)、S(滤渣成分之一),根据得失电子守恒配平。(3)过滤后所得滤液中主要含Fe2+、Al3+,加空气氧化Fe2+为Fe3+,加氨水调节pH 34,沉淀Fe3+。反应物为Fe2
28、+、O2、NH3H2O,生成物有FeOOH、N,根据电子守恒有:4Fe2+NH3H2O+O24FeOOH+N,根据电荷守恒配N:4Fe2+8NH3H2O+O24FeOOH+8N,根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4,若洗涤干净,则洗涤液中无S。答案:(1)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(2)SiO22Fe3+FeS23Fe2+2S(3)4Fe2+8NH3H2O+O24FeOOH+8N+2H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗涤液,滴加盐酸
29、酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀,说明已洗干净20.(12分)(2020西宁模拟)双氧水是中学常见的绿色化学试剂,既可以表现氧化性,又可以表现还原性。某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示:实验实验操作与现象向含少量硫酸亚铁的硫酸铁溶液中滴加双氧水和稀硫酸向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液,产生气泡,紫红色褪去向KI-淀粉溶液中滴加双氧水,溶液变蓝色向双氧水中加入铁红粉末,产生大量气泡请回答下列问题:(1)实验的离子方程式为_;该原理广泛用于除去Fe3+中的Fe2+的操作中,此操作的优点是_。 (2)实验可用于测定双氧水的浓度,用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水,达到滴定终点的标志是_,反应的离
30、子方程式为_。当有1.7 g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为_。(3)在实验和中双氧水没有表现的性质是_(填选项字母)。 A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.酸性(4)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,写出反应的离子方程式_。 【解析】(1) 实验中双氧水将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O;该原理广泛用于除去Fe3+中的Fe2+的操作中,此操作的优点是不引入杂质且产物无污染。(2)实验可用于测定双氧水的浓度,用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水,达到滴定终点的标志是溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色
31、,过程中双氧水被氧化为氧气,同时高锰酸钾被还原为锰离子,反应的离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O。H2O22e-,当有1.7 g H2O2即0.05 mol H2O2参加反应时转移的电子数目为0.1 NA。(3)在实验中双氧水将KI氧化为I2而表现氧化性,实验中双氧水分解为水和氧气,既表现氧化性,又表现还原性,所以没有表现的性质是酸性,故选D。(4)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气,反应的离子方程式为CN-+H2O2+OH-NH3+C。答案:(1)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O不引入杂质且产物无污染(2
32、)溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色2Mn+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O0.1 NA(3)D(4)CN-+H2O2+OH-NH3+C21.(12分)(2020石家庄模拟)化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。(1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一,是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时,可观察到_效应。大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中,以下物质能起氧化作用的是_(填字母)。A. O2B. H2SC. NH3D. O3有研究者发现特定条件下,大气中的NOx会成为氧化SO2的主要物质,于是认为,当城
33、市大气中的可吸入颗粒物严重超标时,应采取汽车限行措施,原因是_。(2)燃煤烟气中含有NOx和SO2,工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。已知:酸性条件下,Cl会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体,具有强氧化性,能氧化NOx或SO2。.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2吸收液的pH为5,向其中通入含NO的模拟烟气。测得脱硝反应后溶液中的阴离子为N和Cl-,则脱硝反应的离子方程式为_。测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析,温度大于50 时,随温度升高脱硝效率下降的原因是_。.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程:调
34、节NaClO2吸收液的pH为5,向其中通入含SO2和NO(体积比21)的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为N、S和Cl-,其中c(S) =a molL-1,c(Cl-) =b molL-1,已知脱硫效率为100%,计算脱硝效率为_。【解析】(1)气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时,可观察到丁达尔效应;大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中,能起氧化作用的是O2和O3;汽车尾气中含NOx,能将SO2氧化成硫酸盐,从而增加大气中可吸入颗粒物含量。(2)ClO2氧化NO的离子方程式为5NO+3ClO2+4H2O5N+3Cl-+8H+;吸收液pH为5,显酸性,NaClO2转化成
35、ClO2,温度升高, ClO2气体容易从溶液体系中逸出,使脱硝反应难以发生;根据得失电子守恒,有4b=2a+3c(N),解得实际上得到的c(N)= molL-1,因为SO2和NO的体积比为21,且脱硫效率为100%,所以理论上得到的c(N)= molL-1,故脱硝率为100%。答案:(1) 丁达尔 AD 汽车尾气中含NOx,能将SO2氧化成硫酸盐,从而增加大气中可吸入颗粒物含量(2)5NO+3ClO2+4H2O5N+3Cl-+8H+(或4NO+3Cl+2H2O4N+3Cl-+4H+) 吸收液pH为5,显酸性,NaClO2转化成ClO2,温度升高, ClO2气体容易从溶液体系中逸出,使脱硝反应难以发生 100%
