1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。强化训练角度1气体摩尔体积概念与应用1.下列有关叙述正确的是()标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下,1 g H2和22 g CO2的体积相同标准状况下,28 g NO的体积约为22.4 L两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.B.C.D.【解析】选C。标准状况下,1 L HCl的物质的量为,但标准状况下水为液体,不能利用气体摩尔
2、体积来计算其物质的量,错误;标准状况下,1 g H2的物质的量为=0.5 mol,22 g CO2的物质的量为=0.5 mol,则气体的物质的量相同时,其体积相同,正确;标准状况下,28 g NO的体积为22.4 Lmol-1=20.9 L,错误;两种物质只有都是气体时,物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同,即物质的状态不确定,体积可能相同,也可能不同,错误;由pV=nRT可知,同温同体积时,气体的物质的量与压强成正比,则气体的物质的量越大,则压强越大,正确;由pM=RT可知,同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,正确。2.(2019北京东城区模拟)肼(N2H4)是火箭常用
3、的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与过氧化氢发生反应:N2H4+2H2O2N2+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2 L N2中含电子总数为5NAB.标准状况下,22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC.标准状况下,3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD.若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA【解析】选D。1个N2分子含有14个电子,标准状况下,11.2 L N2的物质的量为0.5 mol,则所含电子数为7NA,A项错误;标准状况下肼为液体,22.4 L N2H4的物质的量不是1 mol
4、,故所含原子数不是6NA,B项错误;1个肼分子含有5个共价键,3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol,则所含共价键的数目为0.5NA,C项错误;反应N2H4+2H2O2N2+4H2O中,生成4 mol H2O时转移4 mol电子,故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时,转移电子的数目为0.2NA,D项正确。角度2阿伏加德罗定律及推论3.(2019成都模拟)同温同压下,甲容器中充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不正确的是()A.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体密度之比为3537B.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C.若两种气体质量相
5、等,则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735D.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910【解析】选B。同温同压下,若两种气体体积相等,则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等),两种气体质量之比为3537,而=,m=nM,故甲、乙两容器中气体密度之比为3537,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(35-17)(37-17)=910,A、D项正确,B项错误;同温同压下,若两种气体质量相等,则甲、乙两容器中气体物质的量之比为=3735,故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735,C项正确。4.(2019衡阳模拟)下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A.同温同
6、压下,相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数B.温度和压强不同,相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数C.相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数D.同温同压下,相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数【解析】选B。同温同压下,相同体积的O2和O3的物质的量相等,但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3,故所含原子数目不相等,A错误;N2O和CO2 的摩尔质量都是44 gmol-1,二者质量相同,物质的量相同,都是3原子分子,含有原子总数相等,B正确;NH3和CH4的物质的量相同,但NH3和CH4分子所含氢原子数目分别为3、4,所含氢原子数目不相等,C错误;同温同压下,相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的物质的量相等,但C2H4 和C2H2、C2H6各分子含有的原子数目分别为6、4、8,故所含原子数目不相等,D错误。关闭Word文档返回原板块
