1、研究物质的实验方法第一课时习题1已知丙酮通常是无色的液体，不溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为55 。要将水与丙酮分离出来，下列方法中最合理的是()A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发解析：因丙酮与水互不相溶，且密度比水小，其与水的混合物静置后会分层，丙酮在上层，可用分液的方法分离。答案：B2现有如下三组溶液：汽油和氯化钠溶液，39%的乙醇溶液，氯化钠和单质溴的水溶液，分离这三组混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液解析：汽油不溶于氯化钠溶液；单质溴易溶于有机溶剂中。答案：C3为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO和泥沙，可将粗盐溶于
2、水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是()A BC D解析：在除去Ca2、Mg2、SO及泥沙时一定注意加入的试剂是否会引入杂质离子、杂质离子如何除去等问题。本题采取逐个排除法，选出可以把杂质除净的答案。Na2CO3一定要在BaCl2之后加入，以便除去过量的Ba2。另外需注意，应将所有杂质离子转化为沉淀后一次性过滤。按加入顺序，滤液中可能有过量的NaOH或Na2CO3，加入适量盐酸即可除去。答案：CD4下列各项操作错误的是()A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行分液时，分液漏斗中的下层液
3、体从下端流出，上层液体则从上口倒出C萃取、分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)解析：萃取剂的选择必须是萃取剂与原溶剂互不相溶，且溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，A项中酒精与水互溶，故错误。根据萃取操作的要求与规范可知B、C、D项都正确。答案：A5下列分离混合物的方法中不正确的是()A从酒精和水的混合物中分离出酒精蒸馏法B使浑浊的食盐水变澄清过滤法C从溴水中分离出溴萃取、分液法D把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来蒸发结晶法解析：酒精与水互溶为均匀的液态混合物，酒精的沸点比水的沸点低，用蒸馏法可以把酒精从酒精和水的
4、混合物中分离出来。食盐水浑浊，说明食盐水里混有固体杂质，过滤可以除去混在食盐水里的固体物质，使液体由浑浊变澄清。溴水是溴和水形成的均匀液态混合物，可先用萃取剂(如CCl4)将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液。硝酸钾和氯化钾都易溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小，由此可以用蒸发结晶浓缩冷却的方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来。答案：D6对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可用_方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的C
5、aCO3微粒。(2)提取碘水中的碘，用_方法。(3)除去食盐溶液中的水，可采用_方法。(4)淡化海水，可采用_方法。(5)除去氧化钙中的碳酸钙，可用_方法。解析：本题要求针对混合物性状不同，选择适宜的分离或提纯的方法：(1)属于液、固分离，适合用过滤法。(2)利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，而且有机溶剂不溶于水的性质，可以用有机溶剂将碘从碘水中萃取出来。(3)采用加热蒸发溶剂的方法可以除去食盐溶液中的水。(4)采用加热的方法可以将海水中的淡水蒸馏出来。(5)加热碳酸钙会分解转化成氧化钙。答案：(1)过滤(2)萃取(3)蒸发(4)蒸馏(5)加热分解7如图为实验室制取蒸馏水的装置示意
6、图，根据图示回答下列问题。(1)图中有两处明显的错误是：_；_。(2)A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_，其作用是_。解析：(1)蒸馏过程中，温度计要测量出蒸气的温度，不是要测量混合液体的温度。温度计的水银球未与支管口下端持平，此乃错误之一。冷凝管中，水流方向应该是下进上出，这样，可以保障冷凝管中始终充满水；若水流方向为上进下出，由于水的流速不均匀，及自来水中流出气泡等原因，则很难保障冷凝管中始终充满水；若热的冷凝管中断续进入冷水，则会造成冷凝管的破裂。故冷凝管中进出水方向颠倒是错误之二。(3)加热液体和液体的混合物，要加入少量沸石(或碎瓷片)，防止混合液在受热时剧烈跳动(即防暴沸)而发生危险。答案：(1)温度计水银球插入太深冷却水进出口反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)防止液体暴沸