1、20172018学年第一学期期中考试高一化学试题1.本试卷分为试卷和试卷II两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Zn:65 Fe:56第卷( 共48分)一、 选择题（本题共24个小题，每题2分，共48分。每题只有一个答案符合题意）1每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( ) ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C硫酸 D盐酸 2将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质
2、的量浓度是（ ） A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L3.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A、H、I、Br2、Na B、Ag、NO3、Cl、KC、K、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH4.下列叙述正确的是 ( ) A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L5已知2AB2=A22B，2AC2=A22C，2BC2=B22C，2CD2= C22D。则各种单质氧化性由强到弱的顺序是(
3、)AA2C2B2D2 BB2C2A2D2CD2C2B2A2 DC2B2A2D26同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） AO2 BCH4 CCO2DSO27配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（ ） A容量瓶中原有少量蒸馏水 B洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中 C定容时观察液面俯视 D定容时观察液面仰视8.下列物质分类的正确组合是()碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫9.用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则
4、所得氯气 （ ）A、比多 B、比多 C、一样多 D、无法比较10.下列各组物质中，互为同位素的是( ) A. O2、O3、O4 B. 12C、13 C、14C C. H2O、D2O、T2O D. H2、D2、T211.Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ）A、镁铝产生的氢气一样多 B、钠放出氢气最多C、铝最终产生氢气最多 D、产生氢气的量无法比较12.向含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是 （ ）A、NaCl B、NaCl和NaBr C、NaCl和NaI D、NaCl和I213在80 g
5、密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3，则此溶液中SO的物质的量浓度为 (单位为 molL1) （ ）A.d B.d C.d D.d14.在四份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是（ ） A. 氯化氢 B. 溴水 C. 氯气D. 碘的酒精溶液15.下列反应的离子方程式错误的是（ ）A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNH4HCO3BaCO3NH3H2OH2OC、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33HAl33H2OD、过量CO2通入氢
6、氧化钠溶液中 CO22OHCO32H2O16下列有关氯气的叙述，其说法正确的是 （ ） A在通常情况下氯气比空气重 B点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件 C氯气跟铁反应生成FeCl2 D将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜17关于电解NaCl水溶液的说法正确的是 （ ） 电解产物为Cl2和Na电解过程中，碳棒一极产生黄绿色气体电解一段时间后，在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色电解一段时间后，在铁钉附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色 A B C D18工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4,下列说法正确的是 () ASO2在
7、反应中被还原 BNaClO3在反应中失去电子 CH2SO4在反应中作氧化剂 D1mol氧化剂在反应中得到1mol电子19下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 () 氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液 盐酸 盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A B C D20下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是 () A用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32- C向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不 消失，无法证明溶液一定含有SO42-
8、 D氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性21实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl - 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42-的物质的量比为 () A4:3 B4:1 C2:3 D2:122对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51C、Cl2既做氧化剂又做还原剂D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5123除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是 ( )
9、物质（杂质）除杂试剂除杂方法A乙醇（水）CaO蒸馏B淀粉溶液（NaCl）渗析CCO2（HCl）NaOH溶液洗气DNaCl溶液（I2）CCl4萃取分液24.有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（ ）A、Mg和Al B、Mg和Cu C、Fe和Zn D、Al和Fe第卷(共52分)25.（7分）化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是： 容量瓶使用之前，必须进行的操作为： 可燃性
10、气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 （2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作。实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有： 根据计算得知，所需NaOH的质量为 gNaOH溶解后未冷至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度 （填偏高、偏低或无影响）26.（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。（1） 工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为_（
11、2）漂白粉的有效成分是（填化式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4） 反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 27.（10分）下列物质中：Mg液态氯化氢干冰BaSO4 单质碘 熔融氢氧化钠稀硫酸乙醇 其中：(1)属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于氧化物的是 ； (2)属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；(3)能导电的是 。28.（14分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。试回答：(1)A中所
12、放试剂为，B中所放试剂为，二者反应的化学方程式为，该反应中的氧化剂是；(2)C中试剂是；D中试剂的作用是；(3)E中现象是； F中现象是，其反应的化学方程式为_ _；F管中脱脂棉的作用是(4)H中试剂为； (5)整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是（用或填写）。29.(7分）工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，（1） 在标准状况下制得Cl2多少升？（2） 所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）30.（6分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO
13、3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述现象推断：该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 高一化学期中考试答案110 DAACC BADAB 1120 BAAAD ADDCD2124 ACCC25.（7分）（1）没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐）（1分）检验容量瓶是否漏水；（1分）检验气体纯度（1分）（2）玻璃棒 胶头滴管 （2分） 2.0g（1分
14、）偏高（1分） 26.(8分） (1) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （2）Ca(ClO)2(3)Ca(ClO) 2 +CO2 +H2O= CaCO3 +2HClO (4) (1) 27. (10分) (每空1分） (每空2分） (每空2分）28.(14分) (1)浓盐酸 (1分)；MnO2 (1分)； MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(2分)；MnO2(1分)(2)饱和食盐水 (1分)；吸水氯气中的水蒸气 (1分)(3)干燥的红色布条不褪色 (1分)；棕黄色的烟 (1分)； Cu+Cl2 CuCl2 (1分)；防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管 (2分)(4)NaOH溶液 (1分) (5)先后 (1分) 29.(7分）（1)2.24L（3分） (2)0.4mol/L （4分） 30.（6分） Na2CO3、Ba（NO3）2、Na2SO4 CuCl2、K2CO3、K2SO4 NaCl