1、备战2022年高考化学一轮巩固模拟卷5（全国甲卷专用）可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Ba137一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1（2018黑龙江大庆中学高一期中）下列有关化学用语表示正确的是A中子数为7的碳原子：B次氯酸的结构式：CS的结构示意图：D的电子式2（2020山东模拟预测）关于下列图示仪器的说法正确的是 A图所示仪器使用前需要检查是否漏液，可用来盛装苏打溶液B实验室中用Na2O2与水反应制备O2时，可以使用图所示仪器作为反应器C用图所示仪器、苯为萃取剂萃
2、取碘水中的碘时，应先倒出有机层再倒出水层D图所示仪器一般用于冷凝回流，不能用于蒸馏或分馏3（2019河南驻马店高三期末）本草纲目中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属晒干烧灰，以原水淋汁久则凝淀如石浣衣发面，甚获利也。”下列说法中错误的是（）A“石碱”可用作洗涤剂B“石碱”的主要成分易溶于水C“石碱”俗称烧碱D“久则凝淀如石”的操作为结晶4（2022全国高三专题练习）常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是()AHA为弱酸，MOH为强碱B水的电离程度：XY=ZC若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小D将Y点与Z点
3、对应溶液以体积比为1：10混合，所得溶液中：c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)5（2019江西南康中学高二阶段练习）在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(g)Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）AQ点时，Y的转化率最大B升高温度，平衡常数增大CW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D平衡时，再充入Z，达到平衡时Z的体积分数一定增大6（2019山西大附中高二阶段练习）利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中正确的是A电极a表面发生还原反应B该装置工作时，H+从b极区向a极
4、区移动C该装置中每生成2 mol CO，同时生成1 mol O2D反应过程中，电极a附近溶液的pH值将增大7（2021辽宁模拟预测）某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A电负性：B简单离子半径：CY的氢化物的沸点能大于Q的氢化物的沸点D该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同8（2020河北师范大学田家炳中学高一阶段练习）关于如图所示的转化过程的分析错误的是AFe3O4中铁元素的化合价为+2、+3B过程中每消耗58g Fe3O4转移1mol电子C过程中化学方
5、程式为3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2D该过程总反应为2H2O(g)=O2+2H29（2020安徽省太和第一中学高三阶段练习）实验室制备 NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2下列说法正确的是A实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲B可用98.3%硫酸代替75%硫酸CH2O2是制备 NaClO2反应的还原剂DF中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液10（2019河北省隆化存瑞中学二模）下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释A向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液有红褐色沉淀胶体遇强电解质聚沉B将SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色SO
6、2具有漂白性C将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中铜丝由黑变红乙醇被还原D向氯化铝溶液中持续通入氨气产生白色沉淀后溶解Al(OH)3与碱反应AABBCCDD11（2022湖南永州高一期末）下列离子方程式正确的是A硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4B铝粉加入氢氧化钠溶液中：Al+OH-+H2O=+H2C将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D碳酸银溶于过量盐酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag+H2O+CO212（2021河南南阳高三期中）苯基丙烯醛(结构简式如丁所示)可用于水果保鲜或食用香料，合成路线如图。下列说法正确的是A甲与乙互为同系物B反应为取代反应，反应为消去反
7、应C甲，乙，丙，丁四种物质都既有氧化性又有还原性D丙和丁互为同分异构体13（2021全国高三专题练习）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，22.4LCH4含有电子数为10NAB6gCH3COOH分子中含有共价键数为0.8NAC1L0.1molL-1Na2CO3溶液中含CO数为0.1NAD密闭容器中2molSO2与1molO2反应，生成SO3的分子数为2NA14（2019河南洛阳市第一高级中学高一阶段练习）除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法AH2SO4HClAgNO3溶液、过滤BKNO3K2SO4适量Ba(NO3)2溶液、过滤CCuC
8、uO盐酸、过滤DC2H5OHCH3COOHCaO、蒸馏AABBCCDD15（2022全国模拟预测）下列说法错误的是A、TD燃烧均生成水B可用试纸测定新制氯水的C硝酸铵溶于水可自发进行，该过程D溶液能用来鉴别同浓度的稀溶液与稀溶液16（2022全国模拟预测）部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化物为 Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B溶解样品消耗的硫酸共为 0.04 molC样品中氧元素的质量为 0.48 gDV=336 mL 二、非选择题:共52分,第1719题为必考题,每个试题考生都必须作答。第2021题为选考题,考
9、生根据要求作答。(一)必考题:共39分。17（2022陕西宝鸡一模）CO2是重要的工业原料，CO2的综合利用有利于碳达峰碳中和目标的最终实现。(1)CO2和乙烷反应制备乙烯。298K时，相关物质的相对能量如图1所示，CO2与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为_。已知：H2O(1)=H2O(g) H=-242kJmol-1-(-286kJmol-1)=+44kJmol-1(2)在Ru/TiO2催化下发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。若无副反应发生，T时向1L恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，初始总压强为5.0aMPa，反应进行到5min时
10、，CO2与CH4的体积分数相等；10min后反应达到平衡时总压强为3.5aMPa。(已知：分压=总压组分物质的量分数)该可逆反应达到平衡的标志为_(填标号)。Av(CO2)正和v(CH4)逆的比值为1：1B混合气体的平均相对分子质量不变C单位体积内分子总数不变D四种物质的分压之比等于计量系数之比Ec(CO2)c(H2)4=c(CH4)c(H2O)205min内，v(H2)=55molL-1min-l；平衡时CO2的分压为_aMPa，此温度下该反应的平衡常数K=_。(3)工业上常用电解法和催化法将CO2合成为羧酸以实现资源化处理。电解法：以Pt为电极、质子惰性有机溶剂为电解液的装置，可将CO2转
11、化为草酸(H2C2O4)，其阴极的电极反应方程式为_。催化法：图2是在催化剂作用下CO2合成乙酸的反应路径与机理图示，催化循环的总反应化学方程式为_(反应条件上注明催化剂的化学式)；反应的中间产物共_种。HI、LiOH、CH3l、CH3Rh*I.|CH3COORh*I为反应的中间产物18（2020新疆昌吉市第九中学高三开学考试）下图为对预处理后的可充电电池粉末(主要为NiO、CdO、CoO和Fe2O3等)回收重金属的工艺流程。已知：浸取液为NH3和NH4HCO3的混合液；滤液主要含：Cd(NH3)42+、Ni(NH3)62+、Co(NH3)62+和CO32-(1)滤液中，钴元素的化合价为：_(
12、2)“催化氧化”步骤中，向Co(NH3)62+含量为0.38gL-1的溶液中通入空气，待反应完全后，记录数据如下表：反应时间Co(NH3)63+(gL-1)(25C)Co(NH3)63+(gL-1)(90C，石墨催化)1.5h0.0900.352.5h0.140.385h0.350.38由表中数据可得，Co(NH3)62+氧化的最佳条件为_；(3)反应I的化学方程式：_ ；操作I中用乙醇代替蒸馏水洗涤NiSO46H2O 的优点是：_；(4)萃取原理为：Ni2+ (水层)+2HR(有机层)NiR(有机层)+2H+(水层)，反萃取中，加入试剂X为：_，该工艺可循环利用的物质为有机萃取剂和_；(以上
13、均填化学式)(5)生成CdCO3沉淀是利用反应Cd(NH3)42+COCdCO34NH3。已知：常温下，该反应平衡常数K=2.75105mol2L-2，Cd(NH3)42+Cd2+4NH3的平衡常数K不稳=2.7510-7， Ksp(CdCO3)= _。 (6)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2；该电池充电时，阳极的电极反应方程式为：_；19（2022辽宁模拟预测）磷酸亚铁锂(LiFePO4)能可逆地嵌入、脱出锂，使其作为锂离子电池正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示)：I.
14、在A中加入40 mL蒸馏水、0.01 mol H3PO4和0.01 mol FeSO47H2O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03 mol LiOHH2O，继续搅拌。II.向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C)，继续搅拌5min。III.快速将反应液装入反应釜中，保持170恒温5 h。IV.冷却至室温，过滤。V.用蒸馏水洗涤沉淀。VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。回答下列问题：(1)装置图中仪器A的名称是_，根据上述实验药品的用量，A的最适宜规格为_(填选项)A100mlB250mlC500mlD1000ml(2)步骤II中，抗坏血酸的作用是_，也可以用Na2SO3代替抗坏血酸，其原理是_(
15、用离子方程式表示)。(3)步骤IV过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有_。(4)步骤V检验LiFePO4是否洗涤干净的方法是_。(5)干燥后称量，产品的质量是1.2 g，本实验的产率为_%(保留小数点后1位)。(6)已知：加料顺序(a)、反应物浓度(b)、反应温度(c)等条件对LiFePO4材料的电化学性能都有影响。将LiFePO4/C制成正极片，组装成半电池进行充放电测试，半电池的比容量极差(比容量最大值与最小值之差)越大，说明该因素对实验结果影响越大。由图判断，加料顺序、反应物浓度、反应温度对LiFePO4材料的电化学性能的影响程度从大到小的顺序为_(用a、b、c表示)。 (二)选考题:共13分
16、。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。20（2021广东广州市广大附属实验学校高三期中）B、Si和P 是组成半导体材料的重要元素。回答下列问题(1)基态B、Si 和P中，单电子数最多的是_，电负性最大的是_。(2)PCl3中心原子的杂化类型为_，BCl3与阴离子_互为等电子体。(3)SiCl4极易与水反应，其反应机理如图。上述反应机理涉及的分子中属于非极性分子的是_。(填化学式)关于上述反应机理的说法正确的是_。A Si 的杂化方式一直没有发生变化B H2O 中 O 通过孤对电子与 Si 形成配位键C只涉及了极性共价键的断裂与形成(4)两种含硅化合物的晶胞结构如图所示
17、I这两种含硅化合物的化学式分别为_和_。I的晶胞参数为a pm，则的密度为_。的晶胞参数为b pm，Si和P的原子半径分别为pm和pm，则的空间占有率为_。21（2021重庆高三开学考试）化合物H是一种治疗心绞痛药物的中间体，其合成路线如图所示：回答下列问题：(1)AB的反应所需试剂与条件为_；B的名称为_；DE的反应类型为_。(2)C的结构简式：_；写出GH的反应方程式：_。(3)只含有两个取代基的芳香族化合物X与D互为同分异构体，其中符合下列条件的X有_种。能与溶液发生显色反应；可以发生水解。其中核磁共振氢谱显示有5种H原子，其峰的面积之比为1：1：2：2：2的结构简式为_。(4)请设计以
18、甲苯为原料合成的路线图_ (无机试剂任选)。参考答案：1B【解析】分析：A、表示原子的左上角表示质量数；B、根据次氯酸中元素的化合价分析；C、硫原子的核外电子数是16；D、二氧化碳分子中含有碳氧双键。详解：A、中子数为7的碳原子可表示为，A错误；B、次氯酸中氧元素是2价，氢元素和氯元素均是+1价，则次氯酸的结构式为H-O-Cl，B正确；C、S的结构示意图为，C错误；D、二氧化碳是共价化合物，电子式为，D错误，答案选B。2D【解析】图所示仪器为酸式滴定管，使用前需要检查是否漏液，苏打(Na2CO3)溶液显碱性，不能用酸式滴定管盛装，A错误；图所示仪器为启普发生器，用Na2O2与水反应制备O2时放
19、出大量热，易发生容器内部压强过大而造成仪器破裂等危险，B错误；图所示仪器为分液漏斗，苯的密度比水小，萃取碘之后的有机层在上层，分液时应该首先从活塞放出下层液体（水层），才能从上口倒出上层液体（有机层），C错误；图所示仪器为球形冷凝管，该仪器一般用于冷凝回流，若用于蒸馏或分馏，冷凝下来的液体会聚集在球泡部位，不利于冷凝下来的液体由牛角管流入接受器中，D正确。3C【解析】“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分；“以水淋汁”，该成分易溶于水；久则凝淀如石浣衣发面，亦去垢发面，能作为发酵剂、能去油污，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸钾，俗称草木灰，即“石碱”为碳酸钾。A. 碳
20、酸钾的水溶液显碱性，可以水解油污，因此可以作洗涤剂，A正确；B. “以水淋汁”，说明该成分易溶于水，B正确；C. “石碱”为碳酸钾，C错误；D. “久则凝淀如石”，指溶液析出固体的过程，即结晶，D正确；答案选C。4D【解析】根据图像可知，稀释过程中，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化n个单位，说明HA为强酸；而MOH溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明MOH为弱碱。 A.HA应该为强酸，MOH为弱碱； B.酸、碱溶液都会抑制了水的电离，酸溶液中的OH-、碱溶液中的H+是水的电离的； C.Y点HA溶液呈酸性，升高温度后c(H+)基本不变，溶液pH不变； D.MOH为弱
21、碱，混合液中MOH过量，溶液呈碱性，则c(OH-)c(H+)，结合电荷守恒判断离子浓度大小。根据前面分析可知：HA为强酸，MOH为弱碱。A.根据分析可知，HA为强酸，MOH为弱碱，A错误； B.X点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，Y点水电离出的氢离子浓度是10-10mol/L，Z点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，所以水的电离程度X=ZY，B错误； C.升高温度促进水的电离，水的离子积增大，Y点氢离子浓度基本不变，其pH不变；Z点氢离子浓度增大，则Y点溶液pH减小，C错误； D.Y点pH=4，c(H+)=10-4mol/L，HA的浓度为10-4mol/L；Z点pH=9，c(O
22、H-)=10-5mol/L，MOH为弱碱，则c(MOH)10-5mol/L，将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，由于MOH过量，所以混合后溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，结合电荷守恒可知：c(M+)c(A-)，则溶液中离子浓度大小为：c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)，D正确； 故合理选项是D。本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡的知识，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握离子浓度大小比较方法，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力，题目难度中等。5A【解析】在Q对应温度之前，升高温度，X的含量减小，在Q对应温度之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点
23、之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。A曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故A正确；B已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故B错误；CW点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，故C错误；D反应前后气体的物质的量不变，在一定温度下，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；故答案为A。图像问题解题步骤：(1)看懂图像：看面(即弄
24、清纵坐标与横坐标的意义)；看线(即弄清线的走向和变化趋势)；看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；看定量图像中有关量的多少；(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。6C【解析】根据电子的流向判断装置的正负极，结合装置的工作原理和装置图书写电极反应式，根据电极反应式作答。电子由a电极通过导线流向b电极，a电极为负极，b电极为正极。A项，电极a为负极，电极a表面发生氧化反应，A项错误；B项，该装置工作时阳离子向正极移动，该装置工作时，H+由a极区向b极区移动，B项错误；C项，a极电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，b
25、极电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，总反应为2CO2=2CO+O2，每生成2molCO同时生成1molO2，C项正确；D项，a极电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，反应过程中消耗H2O、生成H+，c（H+）增大，电极a附近溶液的pH值将减小，D项错误；答案选C。7C【解析】X的原子半径是元素周期表中最小的，则X为H元素，由该化合物的结构图可知，Y为第A族元素，Q为A族元素，W为第IA族元素，又X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Y为C元素，Q为O元素，W为Na元素，Z为N元素，据此分析解答。A 同周期元素从左至
26、右电负性逐渐增大，故电负性：ONC，故A错误；B N3-、O2-、Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：N3-O2-Na+，故B错误；C C的氢化物为烃，常温下，含C原子数较多的烃可以呈固态，O的氢化物为水、过氧化氢，常温下为液态，故C正确；D 该化合物中N原子形成3根键和1对孤电子对，故其杂化方式为sp3，饱和C原子采取sp3杂化，形成双键的C原子采取sp2杂化，故D错误；故选C。8B【解析】AFe3O4的化学式可以改写为Fe2O3FeO，所以Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3，故A正确；B过程的反应为2Fe3O46FeO+O2，当有2mol Fe3O4
27、分解时，生成1mol O2，而58g Fe3O4的物质的量为0.25mol，故生成0.125mol O2，故转移0.5mol电子，故B错误；C过程中FeO与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为，3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2，故C正确；D过程的反应为2Fe3O46FeO+O2，过程的反应为3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2，故该过程总反应为2H2O(g)=O2+2H2，故D正确。综上所述答案为B。9C【解析】A. C装置中的竖直玻璃管用于平衡系统的气压并可防止堵塞。实验开始时，应打开弹簧夹甲，故A错误；B. 98.3%硫酸中硫酸大多以分子的形式存在，不能电离
28、出氢离子，其与亚硫酸钠反应较慢，不能用其代替75%的硫酸，故B错误；C. C中产生ClO2通入D中后与H2O2反应生成NaClO2时，氯元素的化合价降低被还原，故H2O2作还原剂，C正确；D. 饱和Ca(OH)2溶液浓度较低，无法充分吸收尾气中的二氧化硫和二氧化氯，故D错误，故选C。在分析有气体生成的组合的实验装置时，要充分考虑气压和尾气处理等问题。10A【解析】A、根据胶体的性质，硫酸钠为电解质，向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液，氢氧化铁胶体聚沉，出现红褐色沉淀，故A正确；B、紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液只变红，不褪色，故B错误；C、灼热的铜丝插入到乙醇中，发生2CuO2=2CuO，CH3C
29、H2OHCuOCH3CHOCuH2O，总反应是2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，现象是先变黑后变红，乙醇被氧化，故C错误；D、氯化铝溶液中通入氨气，发生Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，氢氧化铝溶解与强碱，不溶于弱碱，即只产生白色沉淀，故D错误。11A【解析】A反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；B原子不守恒、电子不守恒，离子方程式应该为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2，B错误；C将Cl2通入水中，反应产生HCl和HClO，HCl是强酸，完全电离，而HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，反应的离子方程式应该为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，C错误；
30、DAgCl是白色难溶性物质，应该写化学式，二者反应的离子方程式应该为：Ag2CO3+2H+2Cl-=2AgCl+H2O+CO2，D错误；故合理选项是A。12C【解析】A甲中含有苯环，乙中不含苯环，甲、乙结构不相似，二者不互为同系物，故A错误；B甲和乙发生加成反应生成丙，丙中醇羟基发生消去反应生成丁，所以反应为加成反应，反应为消去反应，故B错误；C甲，乙，丙，丁四种物质都含有醛基，既能与银氨溶液发生反应而具有氧化性，又能与氢气发生加成反应而具有还原性，故C正确；D丙和丁含氧原子个数不相等，分子式不同，不可能是同分异构体，故D错误；故选：C。13B【解析】A常温常压下，22.4LCH4的物质的量小
31、于1mol，含有电子数小于10NA，故A错误；B1个CH3COOH分子含有8个共价键，6gCH3COOH分子中含有共价键数为0.8NA，故B正确；C水解，1L0.1molL-1Na2CO3溶液中含CO数小于0.1NA，故C错误；DSO2和O2的反应可逆，密闭容器中2molSO2与1molO2反应，生成SO3的分子数小于2NA，故D错误；选B。14A【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质A、H2SO4和HCl均能与AgNO3溶液反
32、应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误。B、K2SO4能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确。C、盐酸能溶解氧化铜生成氧化铜和水，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D、氧化钙能与醋酸作用生成醋酸钙和水，醋酸钙是盐，熔沸点高，蒸馏出乙醇，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确；故选A。15B【解析】AD2、T2、TD都为氢气分子，都能在氧气中燃烧生成水，故A正确；B新制氯水中次氯酸具有强氧化性，能使有机色质被氧化而漂白褪色，则不能用
33、pH试纸测定新制氯水的pH，故B错误；C硝酸铵溶于水的过程为吸热过程，H0，硝酸铵在溶液中电离出自由移动的离子的过程是熵变增大的过程，S0，常温下HTS0，则硝酸铵溶于水可自发进行，故C正确；D碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸氢钠溶液不能与氯化钡溶液反应，则氯化钡溶液能用来鉴别同浓度的碳酸钠稀溶液和碳酸氢钠稀溶液，故D正确；故选B。16B【解析】硫酸足量可以说明沉淀中无Fe、CuO、Fe2O3，溶液无铜离子可以说明铜都析出了，滤渣3.2g一定是全部的铜；最后灼烧得到固体3.2g为Fe2O3，其中含铁元素质量为3.2112/160=2.24g，部分氧化的 Fe-Cu 合金样品
34、中铁元素质量为2.24 g，铜元素的质量为3.2g，则氧元素质量为5.76-2.243.2g =0.32g；由于最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为2.24/56=0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol；参加反应硫酸电离出的与H+部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，计算合金中氧原子的物质的量，进而计算氧原子它结合氢离子物质的量，再根据H原子守恒生成氢气的体积。生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有三价铁离子，A错误；根于最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应
35、硫酸物质的量为0.04mol，B正确；最后灼烧得到固体3.2g为Fe2O3，其中含铁元素质量为3.2112/160=2.24g，部分氧化的 Fe-Cu 合金样品中铁元素质量为2.24 g，铜元素的质量为3.2g，则氧元素质量为5.76-2.243.2g =0.32g，C错误；0.04mol硫酸电离出氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧元素质量为为3.2g.氧的物质的量0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，D错误。本题考查混合物
36、计算，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，清楚反应过程是解答关键，注意利用原子个数守恒解答。17(1)C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) H =+177 kJ mol-1(2) ABC 0.25aMPa 0.75(3) 2CO2+2e-+2H+= H2C2O4 5【解析】(1)由已知:反应的热化学方程式为C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) H =52+(-110)+(-242)-(-84)-(-393)kJ mol-1=+177 kJ mol-1；(2)Av(CO2)正和v(CH4)逆的比值为1：1，符合正反应速率和逆反
37、应速率相等，达到平衡，故A正确； B混合气体的平均相对分子质量为，反应为前后分子数变化的反应，当混合气体的平均相对分子质量不变反应达到平衡，故B正确；C1L恒容密闭容器，反应为前后分子数变化，单位体积内分子总数不变时反应达到平衡，故C正确；D按照计量数之比充入反应物，任何时刻四种物质的分压之比等于计量系数之比，不能判断平衡，故D错误；E根据题意计算可知K=0.75，故c(CO2)c(H2)4c(CH4)c(H2O)2，当c(CO2)c(H2)4=c(CH4)c(H2O)2反应不是平衡态，故E错误；故答案为ABC根据三段式，解得x=0.75mol平衡时CO2的分压为此温度下该反应的平衡常数(3)
38、CO2在阴极得电子转化为草酸，阴极的电极反应方程式为2CO2+2e-+2H+= H2C2O4；根据图可知催化循环的总反应化学方程式为：；HI、LiOH、CH3l、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物，共5种；18 +2价 90C，石墨催化；反应时间为2.5 h 2Co(OH)36HCl2CoCl2Cl26H2O 减少产品的溶解损失，且乙醇易挥发有利于快速干燥产品 H2SO4 NH3 1.010-12 2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O【解析】电池粉末(主要为NiO、CdO、CoO和Fe2O3等)用NH3和NH4HCO3的混合液浸取后，滤液主要含：Cd(NH3
39、)42+、Ni(NH3)62+、Co(NH3)62+和CO32-，说明NiO、CdO、CoO发生反应，滤渣主要成分为Fe2O3；滤液发生催化氧化，钴元素由+2价升高为+3价，生成Co(OH)3，Co(OH)3与HCl发生氧化还原反应生成CoCl2、Cl2和H2O，最后经处理得到氯化钴晶体；滤液经过萃取，发生Ni2+ (水层)+2HR(有机层)NiR(有机层)+2H+(水层)，向有机相中加入试剂X得到水相中含镍离子，故试剂X为硫酸，促进反应逆向移动。(1) 综上分析，Co(OH)3与HCl发生氧化还原反应生成CoCl2、Cl2和H2O，故滤液中，钴元素的化合价为+2价；(2)“催化氧化”步骤中，
40、根据表格数据，反应5h与反应2.5h，产量无明显变化，故90C，石墨催化；反应时间为2.5 h时，Co(NH3)62+氧化的最佳条件；(3)综上分析，反应I的化学方程式为2Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O；为了减少产品的溶解损失，且乙醇易挥发有利于快速干燥产品，故操作I中用乙醇代替蒸馏水洗涤NiSO46H2O；(4)根据萃取原理Ni2+ (水层)+2HR(有机层)NiR(有机层)+2H+(水层)，反萃取中，为了使Ni2+溶于水，故加入试剂X为H2SO4，增加氢离子浓度，促进反应逆向移动；加入硫酸后促进氨气挥发，故该工艺可循环利用的物质为有机萃取剂和NH3；(5)生成CdCO3
41、沉淀是利用反应Cd(NH3)42+COCdCO34NH3，Ksp(CdCO3)c(CO32-)c(Cd2+)1.010-12； (6)铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3 H2O=Fe(OH)2+2 Ni(OH) 2，则该电池充电时，总反应为Fe(OH)2+2 Ni(OH) 2=Fe+Ni2O3+3 H2O，阳极发生氧化反应，故阳极Ni(OH)2反应生成Ni2O3，故电极反应方程式为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O。19(1) 三颈烧瓶 A(2) 做还原剂，防止Fe2+被氧化 2SO+O2=2SO(3)漏斗、玻璃棒(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸，
42、再滴加BaCl2溶液，若没有沉淀生成，则说明洗涤干净(5)75.9(6)bca【解析】(1)仪器A的名称是三颈烧瓶，A中溶液体积约为40 mL，选100mL规格的即可，故选A；(2)抗坏血酸具有还原性，步骤II中加入其的作用是做还原剂，防止Fe2+被氧化；Na2SO3也具有还原性，可与氧气反应而达到防止Fe2+被氧化的目的，反应的离子方程为：2SO+O2=2SO；(3)过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)步骤V检验LiFePO4是否洗涤干净即检验是否存在硫酸根，方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸，再滴加BaCl2溶液，若没有沉淀生成，则说明洗涤干净；(5)制备磷酸亚铁锂
43、的原理为H3PO4+ FeSO4+ LiOH= LiFePO4+H2O+ H2SO4，以0.01 mol FeSO4反应物完全反应来计算，理论上得到0.01 mol LiFePO4，m=nM=0.01mol158g/mol=1.58g，产率为；(6)由图知比容量极差顺序为bca，则影响程度从大到小的顺序为bca。20 P P sp3 或等 SiCl4、H4SiO4. BC SiB6 SiP 【解析】(1)基态B原子有1个单电子，Si有2个单电子，P有3个单电子，则单电子数最多的是P，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上往下电负性逐渐减小，则电负性最大的是P；(2)PCl3的中心原子
44、P形成3个键电子对，孤电子对数为，则价层电子对数为4，则PCl3的中心原子P的杂化类型为sp3；原子总数相等，价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，BCl3共含有24个价电子，与BCl3互为等电子体的阴离子为或等；(3)由各分子的结构图可知，SiCl4、H4SiO4为正四面体结构，正负电荷中心重合，故为非极性分子；A SiCl4、HSiCl3O、H4SiO4中Si原子形成4个键电子对，无孤电子对，则Si原子采取的杂化类型为sp3；H2SiCl4 O中Si原子形成5个键电子对，Si原子采取的杂化类型不是sp3；故Si 的杂化方式并不是一直没有发生变化，故错误；B Si原子最外层有4个电子，能形
45、成4对共用电子对，在SiCl4中Si原子与4个Cl原子形成4对共用电子对，Si原子无孤电子对，有空轨道，则H2O 中 O 通过孤对电子与 Si 形成配位键，故正确；C 由图可知只涉及了极性共价键的断裂与形成，故正确；故选BC；(4)由图可知，I的一个晶胞中有6个B原子，Si原子个数为，则I的化学式为SiB6，的一个晶胞中有4个P原子，Si原子个数为，则的化学式为SiP；I的一个晶胞中有6个B原子，1个Si原子，则一个晶胞的质量为，则的密度为；的一个晶胞中有4个P原子，4个Si原子，则的空间占有率为。21 浓硫酸、浓硝酸、加热 对硝基苯乙酸(或4-硝基苯乙酸) 酯化反应(或取代反应) 9 【解析
46、】根据B的结构简式及BC的反应条件可以得出C的结构为，D的结构为，根据H的结构简式可推知G的结构为。(1)AB的反应为苯环上引入硝基，反应条件为浓硫酸、浓硝酸、加热；B的名称为对硝基苯乙酸或4-硝基苯乙酸；DE的反应为酯化反应；故答案为：浓硫酸、浓硝酸、加热；对硝基苯乙酸(或4-硝基苯乙酸)；酯化反应(或取代反应)；(2)由上述分析可知，C的结构简式为；GH的反应为；故答案为：；(3)根据题给信息，可以得出X的结构中含有酚羟基和酯基，可能的结构有：(邻、间、对3种)、 (邻、间、对3种)、(邻、间、对3种)，共9种；核磁共振氢谱显示有5种H原子，其峰的面积之比为1：1：2：2：2，要考虑高度对称的结构，满足条件的结构简式为：故答案为：9；(4)根据流程中F到G的反应分析，由甲苯要先得到，再与反应得到目标产物，具体的流程为：；故答案为：。把握习题中的信息、有机物的官能团与性质、有机反应条件及有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用。
