1、连城一中2020-2021学年上期高三年级月考二化学试卷满分：100分 考试时间：75分钟 命题人： 审题人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 Cu-64一、 选择题（每小题只有一个正确答案，其中1-10题，每题2分，11-16题，每题4分，共44分）1化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是()A红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐B电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应D鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，铁合金熔点、硬度均比纯铁高2下列实验操作正确的是（
2、 ）A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率BpH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿C做过硫升华实验的试管用酒精洗涤D蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部3NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.与金属铝反应
3、放出氢气的溶液：B.能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：C.溶液：D.的溶液：5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB. 向KClO3溶液中滴加稀盐酸：ClOCl6H=Cl23H2OC. 向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： HSOBa2OH=BaSO4H2O6我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是（ ）A生成CH3COOH总反应的原子利用
4、率为100%B该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C放出能量并形成了CC键 DCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂7.下列实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论A向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉溶液上方产生红棕色气体证明该硝酸为浓硝酸B取10 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液,滴加10滴0.1 molL-1 KI溶液,继续加入2 mL苯,振荡静置,取下层溶液,滴入AgNO3溶液上层呈紫红色,下层溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀FeCl3与KI反应有一定的限度C向紫色石蕊溶液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性D在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水,静置2
5、3 min溶液边缘出现红色铁片上发生了吸氧腐蚀8常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。下列说法错误的是（ ）A装置A的优点是随开随用，随关随停 B导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞C装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3D实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K9.根据下列图示所得出的结论正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁A.图甲，反应的平衡常数与温度的关系，说明该反应的B.图乙，与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在时间段内反应速率最快C.图丙，常温下和的沉淀溶解平衡曲线，若时，两者的相等
6、D.图丁，常温下pH=3的和溶液分别加水稀释时的变化曲线，说明两者的电离平衡常数10.下列关于有机物的说法，正确的是（ ）A.油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应B.聚乙烯和聚氯乙烯的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色C.糖类化合物都具有相同的官能团D.通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径11.短周期主族元素的原子序数依次增大，其中位于同一主族。的气态氢化物常用作制冷剂。与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ）A.最简单氢化物的沸点：B.向与水反应后的溶液中滴加溶液有白色沉淀生成C.把通入石蕊
7、试液中，石蕊先变红后褪色D.原子半径：12.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结钩如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列说法错误的是（ ）A. 海冰的坚固程度不如淡水冰B. 海冰内层“盐泡”越多，密度越小C. 海冰内层NaCl的浓度约为104 molL1 （设冰的密度为0.9gcm3）D. 海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少13.某无色溶液中，可能含有中的一种或几种。现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量（）与加入盐酸的体积（）的关系如图所示。下列说
8、法中不正确的是（ ）A.溶液中一定不含，可能含有B.段参加反应的阴离子的物质的量之比为或C.段一定生成了气态物质D.段发生反应的离子方程式为：14.电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子，在经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是（ ）A. 每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子数为4NAB. 阴极电极反应式为2H2O + 2e- = H2+2OHC. 若铁为阳极，则阳极电极方程式为Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2+4
9、H+D. 若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O15已知常温下，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH7.8。往碳酸的饱和水溶液中通入NH3，测得含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 ()A常温下，Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)B向pH6.5的上述溶液中通入NH3时，NH和HCO浓度都逐渐减小CNH4HCO3溶液中存在关系：c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)D当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)c(NH)
10、c(NH3H2O)c(CO)16NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（ ） A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa+与A2的导电能力之和大于HA的Cb点的混合溶液pH=7Dc点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH)17.（14分）呋喃()为无色液体，沸点为32 ，难溶于水，主要用于有机合成或用作溶剂，工业上可用呋喃甲醛制备呋喃。某兴趣小组设计实验探究其制备方法，实验原理及实验步骤如下：实验原理：NaOHHHNi2(低浓度); .常温下，K
11、spFe(OH)341038，KspFe(OH)281016，KspAl(OH)311033，KspNi(OH)221015，离子浓度低于1105 molL1时，认为沉淀完全。回答下列问题：(1)“粉碎”的目的是_；“滤渣1”的主要成分为_、_。(2)“转化”的目的为_(用离子方程式表示)。(3)为了更加环保，有人用H2O2代替NaClO进行“转化”，发现所用H2O2远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为_。(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝，调节pH5时，_(选填“能”或“不能”)达到目的，“试剂X”可以是_(填选项字母)。AFeO BFe2O3 CNiO DAl2O3(5)N2H4
12、的电子式为_；“转化”中发生反应的离子方程式为_。 19. (14分)利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。(1) 甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：反应. CH3OH(g)H2O(g)3H2(g)CO2(g)；H1反应. H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)；H2a kJmol1反应. CH3OH(g)2H2(g)CO(g)；H3b kJmol1 反应. 2CH3OH(g)2H2O(g)C2H4(g)；H4c kJmol1H1_ kJmol1。 工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应氢气的产率，如图1，加入CaO提高氢气产率的原
13、因是_。 在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中对反应的选择性影响如图2所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。制备H2时最好控制_；当0.25时，CH3OH和O2发生的主要反应方程式为_。(2) 以V2O5为原料，采用微波辅热甲醇还原法可制备VO2，在微波功率1 000 kW下，取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为90 min，反应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如图3所示，温度高于250 时，VO2的质量分数下降的原因是_。(3) 以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯(CH3O)2CO，工作原理如图4所示。 电源的正极为_(填“A”或“B”)。
14、阴极的电极反应式为_。20.（12分）铜是重要的贵重金属，其化合物在催化剂研究和光电材料等方面应用广泛。回答下列问题：（1）在铜的配合物中，H2O、NH3、CO等常用作配体。基态Cu2+的价电子轨道表示式为_。H、C、N、O元素中，元素的第一电离能最高的为_，元素电负性由大到小的顺序为_。水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中O的杂化轨道类型为_，其HOH键角_（填“”或“”）H2O中HOH的键角。H5O2+内部存在氢键，H5O2+的结构式可表示为_。Cu2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如图所示：，其中每个Cu原子能与其他原子形成_个配位键。（2）CuCl
15、结构属于立方晶系，其晶胞如图所示：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则A原子分数坐标为_。晶胞中距离每个Cu+最近的Cl的个数为_，若晶胞的棱长为a pm，晶体的密度为 gcm3，计算阿伏加德罗常数NA=_（列式表示）。高三年级月考二化学试卷参考答案1-5 B A C D C 6-10 B D C D A 11-16 B B B A B C17.(14分，每空2分）答案(1)冷凝管(或直形冷凝管)(2)将烧杯置于冷水浴中温度过低，反应速率太慢，温度过高，呋喃甲酸钠产率较低(3)打开分液漏斗上端的塞子(或使塞子上的小孔对准漏斗上的小孔)，再拧开下端的旋
16、塞，待下层液体从下口流出后，关闭下端旋塞，将上层液体从上口倒出(4)a(5)HClNaCl64.7%18(16分)(1)增大接触面积，加快酸溶速率(2分，合理答案即可) SiO2 、CaSO4(2分，每个1分) (2)2H2Fe2ClO2Fe3 ClH2O(2分)(3)溶液中的Fe3能催化分解H2O2，从而使所用H2O2远远高于理论用量(2分)(4)能(2分)C(2分)(5) (2分)2Ni2N2H44OH2Ni N24H2O(2分)19. (14分，每空2分)(1) ba CaO消耗CO2，降低CO2的浓度，促进平衡正向移动，提高H2的产率 0.52CH3OHO22HCHO2H2O(2) 甲醇继续还原VO2为V2O3(3) A O2+4H+4e=2H2O20.（12分）(1). （2分） N ONCH sp3 或 3 (2). 4 （2分）