1、高三化学试题（满分：100分，完卷时间：90分钟）第一卷（共48分）一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；冰和干冰既是纯净物又是电解质；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）ABCD2.对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HT1)压强(p)对平衡常数的影响温度(T)对反应的影响压强(p)对反应的影响(p2p1)图示3. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(
2、)A1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NAC0.1 molL1 NaF溶液中，HF和F总和为0.1NA个D12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA4. 在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）A. Fe3+、Ag+、NO3-、C1- B. Mg2+、NH4+、NO3-、C1-C. Na+、K+、CO32-、NO3- D. A13+、Na+、MnO4-、SO42-5. 下列实验现象预测正确的是( )A实验：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B
3、实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C实验：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应6. 下列有关说法错误的是（）A通过化学反应无法生成新的同位素B若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D生成盐和水的反应不一定是中和反应7. 在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) Ha kJmol1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T()7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6则下列有关
4、叙述正确的是 ()Aac(CO)c(H2O)，此时v正v逆D温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大8. 无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）H0下列分析错误的是（）A增大反应体系的压强，反应速率可能加快B加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度C电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D将AlCl36H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝9. 在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g) +Y(g) 2
5、Z(g)Hv(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大10. 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率11. 用如图所示装置处理含NO3-的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3-+12H+1
6、0e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是（ ） A电源正极为A，电解过程中有气体放出 B电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动 C电解过程中，右侧电解液pH保持不变 D电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g12关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是 A甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动 BC电极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O C乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2+CuSO4 D反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小13. 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度
7、和压强的变化如下表所示:压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0b0 K(1 000 )K(810 )上述中正确的有()A.4个B.3个C.2个D.1个14. 对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0B其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小C该反应的平衡常数表达式为KD25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689第二卷 非选择题（共52分）17.(8分) 全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、。电池放电时，负极的电极反应为：。电池放电时的总反应方程式为_。充电时，电极M应
8、接电源的_极。若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n(H+)_(填“增大”、“不变”或“减小”)，阳极的电极反应式为_ _。18.（12分） 面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H190 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H241 kJmol1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学
9、方程式：_。(2)在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数_。(3)已知在T 时，CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数K0.32，在该温度下，已知c始(CO)1 molL1，c始(H2O)1 molL1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应_(填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是 此时
10、刻v正_v逆(填“”或“”)。19（16分）20.（18分）. 某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_中，再加水稀释，这样操作的目的是_，操作中不需要的仪器有_(填入正确选项前的字母)。a药匙b烧杯c石棉网d玻璃棒e坩埚(2)通入足量SO2时，C中观察到的现象为_。(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_；请设计实验方案检验有Fe2生成：_；该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是_(4)D装置中倒置漏斗的作用是_。(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_(填入正确选项前的字母)。a浓H2SO4 b酸性KMnO4溶液c碘水 dNaCl溶液高三化学试题答题纸一 选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二 非选择题（共52分）17、（8分） 18、（12分）（1） （2） （3） 19、（14分）（1） （2） 20、（18分）（1） （2） （3） （4） （5）