1、(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)1(2011石家庄质检)下列表达方式正确的是()ACO2分子的比例模型： 2X微粒与水有下列反应，则X微粒是()3(2008广东)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于和的说法正确的是()来源:学科网4(2008上海)在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是()5下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，
2、中子数也相等6对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等7.(2011石家庄质检)下列各项中的两种分子的核外电子总数不同的是()AH2O2和CH3OH BHNO2和HClOCH2O和CH4 DH2S和F28下列叙述中正确的是()A酸性氧化物都是非金属氧化物B酸酐即为酸脱水剩余的部分C形成化合物种类最多的元素在周期表中位于族D非金属元素都位于周期表中的短周期9甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中Xm和Yn的电子结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系
3、甲H2OH2乙丙H2丙丁(气体)乙丙甲戊H2O戊丁甲己(酸性)甲、戊、己依次是()ANaCl、NaClO、HClO BNa2S、Na2SO3、H2SO3CCaCl2、Ca(ClO)2、HClO DK2S、K2SO3、H2SO410根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm来源:学_科_网Z_X_X_K0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等112009年12月20日，科技文摘综合报道
4、：信息：德国科学家成功地实现了玻色爱因斯坦凝聚态下铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换。该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。由于每个铷原子都具有磁矩这种属性，可以用来表示“0”和“1”两种状态，即可以用作量子计算机的存储介质。大量的铷原子可以成为量子计算机的存储器，假如有两个这样的存储器，利用它们之间的相互作用，就可以实现量子计算。信息：中国通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯原子喷泉钟，使中国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着中国时间频率基准研究进入世界先进行列。激光冷却铯原子喷泉钟装置研制成功，标志着中国已成为国际少数具有独立完整时间频率计量体
5、系的国家之一。已知铷、铯原子的质子数分别为37、55，回答下列问题：(1)根据原子核外电子排布规律填表：元素名称及符号核电荷数KLMNOP铷(Rb)来源:Zxxk.Com铯(Cs)(2)铷、铯原子结构相同点是_，不同点是_；铷离子、铯离子结构最外层电子数为_，达到_结构。(3)铷、铯原子的化学性质与下列元素的原子相似的是_。来源:学科网ZXXK(4)在铷原子结构示意图中，最外层电子数为_，次外层电子数为_，内层电子数为_，最内层电子数为_。12(2009重庆理综)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示
6、意图为_。(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_。(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为_；Z分子的结构呈_。A的化学式是_。(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是_。13A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性且为双原子分子。请回
7、答：(1)用化学符号表示上述5种微粒：A_，B_，C_，D_，E_。(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：_。14X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：它们核外电子总数都相同；N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失。试完成下列各题：(1)Y的化学式为_；X的电子式为_；(2)试比较M和N的稳定性：M
8、_N；(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式_；(4)上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，出现了如右图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为_。(5)将1.92 g铜投入到一定量由A、B、C三种元素组成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672 mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积是_mL。解析与答案1 解析：A项，CO2是直线形分子。B项正确。C项，N2电子式应为答案：B2解析：根据示意图知，X2H2ONH3H2OH3O，推
9、知X为。答案：D3解析：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。A项中为同一元素的不同核素；B项中的中子数为124，的中子数为120；D项中虽质量数不同，但质子数相同，应互称为同位素。答案：C4 解析：由A、B项，2M 32 21.6可得M20，B正确；由C、D项2M 36 23.2可得M11.25，C、D项均不符合题意。答案：B5 解析：从元素、核素、同位素的概念，原子中质量数质子数中子数，原子序数核电荷数质子数核外电子数等基础知识中可以发现D错误。答案：D6 解析：A项，12C18O与14N2的相对分子质量不相等，当它们的质量相等时，分子数不相等，质子数不相等。B项，1个12
10、C18O分子的中子数为61016,1个14N2分子的中子数为14个，故原子数相等(此时分子数也相等)，中子数不相等。C项是阿伏加德罗定律的直接应用。D项，密度之比等于相对分子质量之比为30281514。答案：C 7.解析：A、D项均是18e粒子，C项是10e粒子；B项，HNO2核外电子总数是24，HClO核外电子总数是26，故选B。答案：B8 解析：酸性氧化物指与碱反应只生成盐和水的物质，例如Mn2O7等，A错；形成化合物种类最多的元素是碳位于A族，C错；非金属位于主族和零族而不是短周期，D错。答案：B9解析：由甲中Xm和Yn电子结构相同，排除A、B；只有C中电解CaCl2的水溶液时会生成Cl
11、2和H2两种气体；而电解K2S水溶液时生成了H2和S单质。答案：C10 解析：本题是一个表格信息题，解决这类问题的关键在于：反复对比数据，结合所学知识，做出判断并进行验证。因讨论的元素为短周期元素，L、Q均2价，L原子半径大于Q原子半径，所以L为Mg，Q为Be；M显3价，原子半径略小，所以M为Al；R、T均有2价，R还有6价，且R原子半径大于T原子半径，所以R为S元素，T为氧元素。H2OH2S(沸点)，由于水分子间存在氢键；L、Q单质与盐酸反应速率LQ(即MgBe)；M、T形成的是Al2O3，具有两性；L2(Mg2)与R2(S2)的核外电子数不相等。答案：C11 解析：(1)根据原子核外电子排
12、布规律：第一层排2个电子、第二层排8个电子、第三层排18个电子，依此类推，最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，电子排布如表所示。(2)从核外电子排布看，铷、铯原子最外层电子数相同，电子层数不同；它们的离子结构中，最外层都是8电子，达到稳定结构；(3)最外层电子数相同的原子，其化学性质相似，A、C原子最外层电子数与铷、铯原子最外层电子数相等，其化学性质相似。(4)最外层就是能量最高的电子层，铷原子的第五层为最外层， 次外层就是倒数第二层，内层指除最外层外所有电子层；最内层就是一层(K层)。答案：(1)元素名称及符号核电荷数KLMNOP铷(Rb)37281881铯(Cs)55281818
13、81(2)最外层电子数相同电子层数不同8稳定(3)AC(4)1836212解析：由(1)可知X应为Al；由(3)可知Z分子应为CH4或NH3或H2O或HF，但Z能与H2O2反应，只可能是NH3，所以Y应为N；(4)共四种元素，且均由两种元素组成，所以必生成两种化合物。答案：(1)(2)Al34OH=2H2O(3)NN三角锥形AlN(4)4Al3TiO23C2Al2O33TiC13 解析：(1)中学化学中18e的物质有分子：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6，阴、阳离子：S2、Cl、K、Ca2等。从题给信息“A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分
14、子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性”可以确定A是S2，B是HCl，C是Cl，D是H2S，E是F2。(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：S22H=H2S。答案：(1)S2HClClH2SF2(2)S22H=H2S14 解析：根据题干：六种粒子核外电子数相同，说明此题考查10e或18e微粒。常见的10e粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；Na、Mg2、Al3；F、O2；H3O、OH、。常见的18e粒子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4；S2、Cl、HS；K、Ca2；F2、H2O2、C2H6，CH3OH，N2H4。因为X、Y、Z是短周期元素形成的阳离子，则考查的是10e粒子。由知：中性分子中：N为NH3；M为H2O；由中A、B两种元素形成的阴阳离子质子数差2，则Y为H3O，K为OH，A、B为H、O两元素；由知：X为，则C为N元素；由知：Z为Al3。第(4)问中和OH生成白色沉淀，则肯定有Al3；中间阶段沉淀量未变，则和OH反应的为；则该盐为NH4Al(SO4)2。第(5)问中Cu和HNO3反应产生的气体又和O2、H2O反应生成HNO3，实际参加反应的为Cu和O2，根据得失电子守恒：可得VO20.336 L336 mL。答案：(1)H3O(2)(3)Al33NH3H2O=Al(OH)3(4)NH4Al(SO4)2(5)336