1、丰城中学2015-2016学年下学期高三周练试卷（4）化学（1523班）命题人：徐春松 2016.9.16一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分）1. 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是 A.探究S02和Na202反应可能有Na2S04生成 B.探究Na与水的反应可能有02生成C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变 所致，还是HClO的漂白性所致2. 若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满
2、足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO33.“天宫”一号与“神舟”号对接成功，标志着我国航空技术和航空金属材料都达到世界先进水平。下列有关金属及其化合物的鉴别正确的是( ) 用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末 用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 A.全部B.C.D.4将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则
3、通入的气体可能是ACO2 BNO2 CNH3 DCl25关于氟、氯、溴、碘的单质及其化合物性质叙述错误的是HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI 单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2 HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱 A只有 B C D6. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3 C
4、l2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I27. 将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42 配平后，离子方程式中H2O的系数是A2 B4 C6 D88. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 +
5、H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 9X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()选项XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O 10. 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ，下列说法正确的是 A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B
6、. 5mol FeS2发生反应有10mol电子转移 C. 产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂11生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是AMg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D碘的升
7、华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化 12.某溶液中可能存在Br、CO32-、SO32-、Al3、I、Mg2、Na7种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是 ( ) AAl3、Na、SO32-、I BMg2、Na、CO32-、Br CAl3、Mg2、I、SO32- DAl3、CO32-、Br、SO32-13.在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同试管中：NO与NO2；NO 与O2；
8、NO2与O2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（）A B C= D14.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是( )A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42-和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为11D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4,二、非选择题（本题包括2大题，除13题第4小问每空3分外，其余每空4分，共5
9、0分）15. 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ _（填“相同”或“不相同”）；若置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂）。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。若装置B中装有5.0 mL 1.010-3mol/L在碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.010-5mol电子，该反应的化学方程式为 。E中盛有 溶液。（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未
10、见沉淀生成，若向该试管中加入过量（填字母） ，则可以看到白色沉淀产生。A氨水B稀盐酸C稀硝酸D氯化钙（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为43；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。 16.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性。将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg。从分液漏斗滴入6 mol/L的硫酸，直到不再产生气体
11、时为止。从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg。重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_（2）装置中干燥管B的作用是_（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填“偏 高”、“偏低”或“不变”）。（4）步骤的目的是_（5）步骤的目的是_（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_丰城中学2015-2016学年上下学期高二化学周练（4）答题卡（15-23）班级： 姓名： 分数：一、选择题(共56分)题号1234567891011121314选项二、非选择题
12、 （每空3分，卷面整洁分2分，共44分）15. (21分）（1） （填“相同”或“不相同”）；现象为 ；化学反应方程式为 _。反应的化学方程式为 _。E中盛有 溶液。（2） （3）离子方程式_。 16 (21分）（1），说明_ （2）_ _ _ （3）_。 （4）_ （5）步骤的目的是_ （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_丰城中学2015-2016学年上下学期高二化学周练（4）答案（15-23）题号1234567891011121314选项BBDACACACACCBC15. （1）相同；产生棕黄色的烟；2SO2+O25Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl NaOH （2）A、C （3）S2O32-+Cl2+H2OSO42-+S+2Cl-+2H+16（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中（3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入U形管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U形管中的吸收（6）
