1、专题10 电解质溶液 专题突破练1(2014福建理综，10)下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D温度升高，c(HCO)增大答案B解析A项，H2CO3为弱电解质，HCO在水溶液中电离程度很小，书写电离方程式时，不能拆开，正确写法为NaHCO3=NaHCO；B项，注意是H和OH的物质的量的乘积，而不是物质的量浓度的乘积，加水稀释，n(H)、n(OH)均增大；C项，根据电荷守恒的规律，应在c(CO)前面乘以2
2、；D项，温度升高，HCO的电离程度、水解程度都增大，所以c(HCO)减小。2(2014四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 molL1 CH3COO
3、H溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)答案B解析A项，等浓度等体积的NaHCO3与NaOH混合时，两者恰好反应生成Na2CO3，在该溶液中CO能进行两级水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，故溶液中c(OH)c(HCO)，该项错误；B项，CH3COONa与HCl混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，该项正确；C项，在混合前两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3H2O的
4、混合溶液，则c(Cl)c(NH)、c(H)c(OH)，故c(Cl)c(H)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，错误；C项，根据物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，正确。4(2014天津理综，5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)答
5、案A解析NaHSO4溶液中，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)，又因为c(Na)c(SO)，综合可得：c(H)c(OH)c(SO)，A正确；相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，显然有c(Ag)c(Cl)c(I)，B错误；CO2与水反应生成弱酸H2CO3，只有部分电离生成H和HCO，受H的抑制作用，HCO的电离程度更小，离子浓度关系为c(H)c(HCO)2c(CO)，C错误；含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒有2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，D错误。5下列说法正确的是()常温下
6、，强酸溶液的pHa，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则pHan；已知BaSO4的Kspc(Ba2)c(SO)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2)c(SO)将0.1 molL1的NaHS和0.1 molL1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2)2c(OH)2c(H)c(HS)3c(H2S)在0.1 molL1氨水中滴加0.1 molL1盐酸，刚好完全中和时pHa，则由水电离产生的c(H)10a molL1A B C D答案C解析若无限稀释，pH7；根据Ksp的意义，在BaSO4饱和溶液中，存在c(Ba2)c(SO)；c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)2c(Na)3c
7、(S2)3c(HS)3c(H2S)，由以上两式可以推出c(S2)2c(OH)2c(H)c(HS)3c(H2S)；刚好完全中和时生成NH4Cl溶液，溶液中H来自水的电离，所以由水电离产生的c(H)10a molL1。6(2014海南，11)室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH) 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH) 10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c
8、(CH3COO)c(H)c(OH)答案B解析A项，滴定开始时0.100 0 molL1盐酸pH1,0.100 0 molL1醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是，滴定醋酸的曲线是，错误；B项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，正确；C项，V(NaOH)20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，错误；D项，加入10 mL氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO ) c(Na )，错误。7常温下，用0.100 0 molL1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.1
9、00 0 molL1 NH3H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A溶液：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C溶液：c(OH)c(H)D滴定过程中不可能出现：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)答案B解析点是NH4Cl和NH3H2O等量混合，离子浓度大小应为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)；B项，根据电荷守恒判断该项正确；C项，当加入20 mL 盐酸时，正好生成NH4Cl溶液，呈酸性c(H)c(OH)；D项，当滴入少量盐酸时，出现该情况。8在常温下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.
10、100 0 molL1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是()Aa点：c(CO)c(HCO)c(OH)Bb点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)Cc点：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Dd点：c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)答案B解析a点发生COH=HCONa2CO3和NaHCO3等量混合，c(HCO)c(CO)c(OH)b点 Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol还剩0.000 5 mol Na2CO35n(Cl)0.002
11、mol50.01 mol4n(HCO)4n(CO)4n(H2CO3)0.01 mol所以5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)c点正好生成NaHCO3溶液c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO)d点发生：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2基本没有CO、HCO，c(H)c(OH)。9常温下，一些金属离子(用Mn表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。已知：c(Mn)1105 molL1时可认为金属离子沉淀完全；pMlgc(Mn)，pKsp1g Ksp。下列叙述正确的是()AMn开始沉淀的pH与起始浓度c(Mn)无关B不同的金属沉淀完全时的pH相同C图中Y点与X点pKsp不
12、相同DY点：pMpKspnpH14n答案D解析A项，Mn开始沉淀的pH与起始溶液c(Mn)有关，c(Mn)越大，沉淀所需pH值越小；B项，不同金属离子的Ksp不相同，所以金属沉淀完全时pH也不相同；C项，Ksp只与温度有关，所以Y点与X点pKsp相同；D项，c(Mn)，两边同时取负对数，lgc(Mn)lgKsplg(1014)nlgcn(H)即：pMpKspnpH14n。10(2014衡水中学期中考试)(1)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.81054.91010K14.3107 K25.61011同温度下，等pH值
13、的a.NaHCO3bNaCNcNa2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_(填序号)。25 时，将20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：_；反应结束后所得两溶液中，c(SCN)_c(CH3COO)(填“”、“”或“”)。若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_(填序号)。ac(CH3COO) bc(H)cKw d醋酸电离平衡常数(2)由
14、硫酸可制得硫酸盐。在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，_。已知该温度时，Ksp(BaSO4)1.31010，Ksp(BaCO3)5.2109(3)已知在常温下FeS的Ksp6.251018，H2S饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在如下关系：c2(H)c(S2)1.01022。在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中(Fe2)为1 molL1，应调节溶液的c(H)为_。答案(1)abc相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快b(2)40(3)4103 molL
15、1解析(1)酸越弱，对应的酸根水解程度越大，pH越大，当pH相同时，所需盐的浓度越小，即abc。相同温度下，HSCN比CH3COOH的电离常数大，则c(H)大，所以与NaHCO3溶液反应的速率也快；反应结束后，正好生成NaSCN和CH3COONa，由于CH3COO的水解程度大，所以c(SCN)c(CH3COO)。CH3COOHCH3COOHHNH3=NHc(CH3COO)增大，c(H)减小，Kw、醋酸的电离平衡常数均不变。(2)40。(3)c(S2)6.251018 molL1c(H)4103 molL1。11常温下，将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c(一元
16、酸)c(NaOH)/ molL1混合溶液的pH甲c(HX)0.1 molL10.1pH10乙c(HY)0.1 molL10.1pH7丙c(HZ)0.1 molL10.1pH9(1)丙组实验发生反应的离子方程式为_。所得溶液中由水电离出的c(OH)_ molL1；比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱_。(2)部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：表示乙组实验的pH变化曲线是_(填“图1”或“图2”)上图中表示溶液呈中性的点为_，表示溶液恰好完全反应的点是_。(3)常温下，将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为1.0103 molL1的氨水b L；c(OH)1.
17、0103 molL1的氨水c L；c(OH)1.0103 molL1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是： _。(4)常温下，取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_(填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1_m2。(选填“”、“”或“”)。答案(1)HZOH=H2OZ1105HYHZHX(2)图1B、DB、E(3)badc(4)B解析(1)发生酸碱中和反应HZ为弱酸，离子方程式为HZOH=H2OZ。由于ZH2OHZOH，
18、pH9，所以由水电离出的c(OH)1105 molL1；根据混合溶液的pH可以判断，水解程度XZY，所以酸性HYHZHX。(2)HY为一元强酸，根据滴定前HY的pH值，可以推断图表示乙组实验。根据图示可知B、D两点呈中性，B、E两点表示恰好完全反应。(3)若ba，则正好生成NH4Cl呈酸性，呈中性时，b应大于a；若ca，则氨水大大过量呈碱性，呈中性时ac；所以badc(4)由于CH3COOH是弱酸，所以和Zn反应时，pH变化慢，B代表CH3COOH；增加到相同的pH值时，醋酸生成的H2多，所以m1m2。12磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如下图：在Na3PO
19、4溶液中，c(Na)/c(PO)_3(填“”、“”或“”)；向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为_。从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是_。(填选项字母)Ac(Na)c(H2PO)c(H)c(HPO)c(H3PO4)Bc(Na)c(H2PO)c(OH)c(H3PO4)c(HPO)Cc(H)c(Na)c(OH)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)c(H3PO4)Dc(Na)c(H2PO)c(HPO)c(PO)c(H3PO4)假设25 条件下测得0.1 molL1的Na3PO4溶液的pH12，近似计算出Na3PO4的第一
20、步水解的水解常数Kh(写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。(2)某温度时，在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1 CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是_。A在A、B间任一点溶液中一定都有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B在B点，a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C点：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)(3)对于难溶盐MX，其饱和溶液Mn和Xn的离子的物质的量浓度之间的关系近似
21、于水的离子积Kw(Kwc(H)c(OH)，存在着c(Mn)c(Xn)Ksp的关系(Ksp为常数)。现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是_(填序号)。20 mL 0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液40 mL 0.03 molL1 HCl50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液10 mL蒸馏水答案(1)HPOH=H2POADPOH2OHPOOH起始浓度(molL1) 0.1 0 0变化浓度(molL1) 0.01 0.01 0.01平衡浓度(molL1) 0.09 0.01 0.01Kh1.1
22、103(2)D(3)解析(1)由于PO的水解，所以在Na3PO4溶液中3；在pH10时，主要是HPO，pH5时，主要是H2PO，所以在此过程中发生反应HPOH=H2PO。根据图示判断NaH2PO4呈酸性，H2PO的电离大于其水解，所以A项正确，D项符合物料守恒。(2)A项，当加入少量CH3COOH时，c(OH)应大于c(CH3COO)；B项，当a12.5时，正好为CH3COONa溶液，此时呈碱性，若呈中性，a应大于12.5时，根据电荷守恒，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；C项，C点溶液呈酸性，此时c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；D项，根据物料守恒，该项正确。(3)、均抑制AgCl的溶解，且c(Cl)或c(Ag)越大，抑制程度越大，溶解度越小，所以，CO和Ag反应生成Ag2CO3沉淀，促进AgCl溶解，所以。
