1、第二章第二节第2课时一、选择题1下列分子的中心原子是sp2杂化的是()APBr3 BCH4 CH2O DBF32(双选)下列各组离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是()ANO、ClO BSO、CO CNH、PH DSO、SO3用过量硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬水溶液，产生0.02 mol AgCl沉淀，则此氯化铬最可能是()ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2ODCr(H2O)3Cl33H2O4由配位键形成的离子Pt(NH3)62和PtCl42中，中心原子铂的化合价是()A都是8 B都是6 C都是4 D都是25.如右图所示，在乙
2、烯分子中有5个键和一个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成键DCC之间是sp2形成键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成键6向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是()A开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液B开始生成Cu(OH)2，它不溶于水，但溶于浓氨水，生成深蓝色溶液C开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深蓝色溶液D开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物7了解有机物分子中化学键特征以及
3、成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确的是()A烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化轨道成键B炔烃分子中碳碳叁键由1个键、2个键组成C甲苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化轨道成键D苯环中存在6个碳原子共有的大键8关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是()A配体为水分子，外界为BrB中心原子采取sp3杂化C中心离子的配位数为6D中心离子的化合价为2价9以下关于杂化轨道的说法中，错误的是()AA族元素成键时不可能有杂化轨道B杂化轨道既可能形成键，也可能形成键C孤电子对有可能参加杂化Ds轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现二、非选择题10指出下列原子的杂化轨
4、道类型及分子的空间构型。(1)CO2中的C_杂化，空间构型_；(2)SiF4中的Si_杂化，空间构型_；(3)BCl3中的B_杂化，空间构型_；(4)NF3中的N_杂化，空间构型_；(5)NO中的N_杂化，空间构型_。11已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2 ：1，三个氯离
5、子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)B的氢化物分子的空间构型是_，其中心原子采取_杂化。(3)写出化合物AC2的电子式_；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。(4)E的核外电子排布式是_，ECl3形成的配合物的化学式为_。一、选择题1根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论，判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为()A直线形、sp1杂化B三角形、sp2杂化C三角锥形、sp2杂化D三角锥形、sp3杂化2下列说法不正确的是()AHCHO分子中的C采用sp方式杂化，C有两个未参与杂化的2p轨道形成键BH
6、2O分子的键角不是90C甲烷是正四面体形分子，NF3是三角锥形分子DBF3的空间构型是平面三角形3下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CCu(H2O)62中的Cu2提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用4已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么ZnCl42的立体构型为()A直线形 B平面正方形 C正四面体形 D正八面体形5下列说法中正确的是()APCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意
7、的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C凡中心原子采取sp3杂化的分子，其杂化轨道空间构型都是四面体形DAB3型分子的空间构型必为平面三角形6(双选)下列说法中一定错误的是()A过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物B中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构C当中心离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构D含有两种配体且配位数为4的配离子一定存在异构体7下列过程与配合物的形成无关的是()A除去铁粉中的SiO2可用强碱溶液B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向Fe3溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色D向一定量的CuSO4溶液中加入
8、氨水至沉淀消失8已知Co(NH3)63呈正八面体结构，各NH3间距相等，Co3位于正八面体的中心。若其中2个NH3被Cl取代，所形成的Co(NH3)4Cl2的同分异构体有()A2种 B3种 C4种 D5种9水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是()A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变二、非选择题10下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O3CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH(1)Cr3基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63中，与C
9、r3形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型分别为_；1 mol CH3COOH分子中含有键的数目为_。(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)。11A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子。(1)写出基态时B的价电子排布图_，E的原子结构示意图为_。(2)写出BCD的电子式_，E2C的结构式_。(3)根据题目要求完成以下填空：EC中心原子杂化方式_；DC3中心原子杂化方
10、式_；EC微粒的键角_；BC微粒的键角_：DE2分子的立体构型_；B2A2分子的立体构型_。(4)一种由A、B、C三种元素组成的分子A2BC2，该分子中键数目为_，键数目为_。(5)根据等电子原理，指出与BC2互为等电子体的离子_(一种即可)。第二章第二节第2课时1答案：D解析：杂化轨道数中心原子的孤电子对的对数中心原子的键个数，A、B、C采用的都是sp3杂化。2答案：CD解析：可以由VSEPR模型来判断离子的立体构型，再判断杂化轨道类型。NO中N原子上无孤电子对(5132)0，ClO中Cl原子上孤电子对数为1(7132)1，分别为平面三角形和三角锥形，N、Cl原子采取sp2和sp3杂化。同理
11、，SO中S原子上孤电子对数为1、CO中C原子上无孤电子对，S、C原子分别采取sp3、sp2杂化。因此，SO、SO中S原子均为sp3杂化。3答案：B解析：0.01 mol氯化铬能生成0.02 mol AgCl沉淀，说明1 mol配合物的外界含有2mol Cl。4答案：D解析：NH3是中性配位体，Cl带一个单位的负电荷，所以配离子Pt(NH3)62和PtCl42中，中心原子铂的化合价都是2。5答案：A解析：在乙烯分子中碳原子与相连的氢原子、碳原子形成平面三角形，所以乙烯分子中每个碳原子均采取sp2杂化，其中杂化轨道形成5个键，未杂化的2p轨道形成键。6答案：A解析：向CuCl2溶液中加入少量NaO
12、H溶液，生成Cu(OH)2蓝色沉淀：Cu22OH=Cu(OH)；再加入浓氨水，沉淀溶解得到深蓝色的溶液：Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。7答案：C解析：烷烃分子中碳原子均形成4个键，杂化轨道数为4，均采用sp3杂化轨道成键。碳碳叁键由1个键、2个键组成；苯环中碳原子采用sp2杂化轨道成键，6个碳原子上未参与成键的p电子形成一个大键；甲苯分子中CH3中的C采用sp3杂化。8答案：C解析：4个H2O分子和2个Br是配体，配位数为6,1个Br是外界。Cr原子以空轨道形成配位键，O原子的杂化方式是sp3但O原子不是中心原子。中心离子是Cr3，配离子是Cr(H2O)4Br
13、2。故A、B、D三项均不正确。9答案：B解析：A族元素如是碱金属，易失电子，如是H，一个电子在1s能级上不可能杂化。杂化轨道只能形成键，不可能形成键。p能级只有3个轨道，不可能有sp4杂化。10答案：(1)sp直线形(2)sp3正四面体(3)sp2平面三角形(4)sp3三角锥形(5)sp2V形解析：(1)CO2：C以两个sp杂化轨道分别与两个O形成键，C上另两个未杂化的2p轨道分别与两个O上的p轨道形成键，分子构型为直线形。(2)SiF4：Si以四个sp3杂化轨道分别与四个F形成键，分子构型为正四面体。(3)BCl3：B采取sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个Cl形成键，分子构型为平面三角形。(
14、4)NF3：N采取sp3杂化，其中一个杂化轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个F形成键，由于一对孤电子对的存在，三个F不可能平均占据N周围的空间，而是被孤电子对排斥到一侧，形成三角锥形结构。(5)NO：N采取sp2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个O形成键，另一个杂化轨道有一对孤电子对，未杂化的p轨道与两个O上的另一个p轨道形成键，形成V形分子结构。11答案：(1)CON(2)三角锥形sp3(3)N2O(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)Cr(NH3)4(H2O)2Cl3解析：根据D、C形成DC离子晶体，且D、C都为二价离子，A、B、C为同一
15、周期的非金属元素，所以D可能为Mg或Ca，C可能为O或S。又因为B、C的氢化物比同族相邻周期元素氢化物的沸点高，所以B、C的氢化物一定能形成氢键，且核电荷数ABCDE，所以B为N，C为O，D为Mg，E的原子序数为24，所以E为Cr，AC2为非极性分子，所以A为碳。(2)B的氢化物为NH3，空间构型为三角锥形，中心原子是sp3杂化；(3)AC2为CO2，其电子式为，N与O形成和CO2互为等电子体的物质应为N2O；(4)Cr的电子排布式为Ar3d54s1，根据信息，ECl3形成的配合物的化学式为Cr(NH3)4(H2O)2Cl3。1答案：D解析：在NF3分子中，N原子的孤电子对数为1，与其相连的原
16、子个数为3，所以中心原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形，类似NH3。2答案：A解析：HCHO中的C原子价电子对数(42)3，C原子采取sp2方式杂化，A项错误。同样可判断：H2O分子的键角为105；CH4中C原子和NF3中的N原子均为sp3杂化，在CH4中没有孤电子对，其分子构型为正四面体形；NF3的中心原子N有1个sp3杂化轨道为孤电子对占有，另外3个杂化轨道与F原子的2p轨道上的电子成键，故NF3分子的构型为三角锥形，BF3中B为sp2杂化，BF3为平面三角形分子，故B、C、D三项均正确。3答案：B解析：配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2有空轨道，
17、H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D项中提到的几个领域都在其中。4答案：C解析：根据杂化轨道理论知，Zn2的4s轨道和4p轨道形成的sp3杂化轨道为正四面体形，Zn2再结合4个Cl形成ZnCl42，其中Zn2的孤电子对数为0，所以ZnCl42的立体构型为正四面体形。5答案：C解析：PCl3分子的价电子对数4，所以PCl3分子中P原子以sp3杂化。sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来形成能量相等、成分相同的4个轨道。sp3杂化所得到空间构型应为四面体，如甲烷分子。但是如果杂化轨道被孤电子对占据，则构型将发生变化，如NH3分子是三角锥
18、形，H2O分子是V形。PCl3分子中两个电子(孤对电子)占据了一个杂化轨道，因此，PCl3分子是三角锥形(如图所示)。6答案：BD解析：过渡金属原子或离子的最外电子层一般都没排满，存在空轨道，所以能接受孤电子对形成配位键，A项正确；中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子，只有当4个配体完全等同时，其配离子的空间构型才是正四面体，否则为变形的四面体，所以B项错误；按价层电子对互斥理论，配位数为6的配离子，空间构型呈八面体时最稳定，所以C项正确；含有两种配体且配位数为4的配离子只有当其空间构型呈平面四边形时才存在异构体，若其空间构型呈四面体形，则不存在异构体，所以D项错误。7答案：A解析：对于A项
19、，除去铁粉中的SiO2，是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于B项，AgNO3与氨水反应先生成AgOH沉淀，再生成Ag(NH3)2；对于C项，Fe3与KSCN反应生成配离子Fe(SCN)n3n(n1,2,3,4,5,6)，颜色发生改变；对于D项，CuSO4与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，再生成Cu(NH3)42。8答案：A解析：Co(NH3)4Cl2的同分异构体有2种，见下图。9答案：A解析：水与氢离子结合形成配位键，氧原子杂化方式仍为sp3，氧原子与三个氢原子间的共用电子对和剩下的一对孤电子对相互排斥形成了三角锥形分子；同时其键角也发生改变，形成的微粒兼有水分子和氢
20、离子的性质。10答案：(1)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3O(2)sp3sp27 mol(或76.021023) (3)H2F解析：本题考查电子排布式、配位键的形成、轨道杂化类型、键数目的判断、等电子体等。(1)Cr是24号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，故Cr3的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3；H2O分子中的O原子有孤对电子，能与Cr3形成配位键。(2)CH3COOH中甲基上的碳原子采用sp3杂化，羧基中碳原子采用sp2杂化；CH3COOH的结构式为，碳氧双键中含有1个键，其余的单键都是键，共有7个键。(3)H
21、2O分子中有3个原子和8个价电子，与其互为等电子体的阳离子为H2F。11答案：(1)(2)ClOCl(3)sp3sp210928120V形直线形(4)41(5)N、AlO、SCN、CNO等任意一种即可解析：A只有1个未成对电子，且A的原子序数在五种元素中最小，B、C是同周期元素，则A是氢元素，B、C是第2周期元素，D、E是第3周期元素，E也只有1个未成对电子，结合E的原子序数和周期，判断E是氯元素；C、D的价电子结构相同，则C、D是同主族元素，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，B的原子序数小于C，则B的2p能级有2个电子，C的2p能级有4个电子，所以B是碳元素，C是氧元素，则D是硫元
22、素。(1)根据以上分析B是碳元素，价电子排布图为，E是氯元素，Cl的结构示意图为。(2)BCD的化学式为COS，根据元素的价键原则，C与O、S分别形成双键，电子式为：；E2C的化学式为Cl2O，所以O分别与氯原子形成一个共价键，结构式为ClOCl。(3)根据VSEPR理论，ClO的中心原子的价层电子对数(71)4，所以中心原子杂化方式是即sp3杂化；同理可计算SO3中心原子杂化方式是sp2杂化；ClO微粒中的中心原子的杂化方式是sp3杂化，无孤电子对，所以空间构型是正四面体形，键角是10928；CO微粒的中心原子的杂化方式是sp2杂化，无孤电子对，所以空间构型是平面正三角形，键角是120；SCl2分子中中心原子的杂化方式是sp3杂化，有2对孤电子对，所以立体构型是V形；C2H2分子中中心原子的杂化方式是sp杂化，立体构型是直线形。(4)一种由A、B、C三种元素组成的分子A2BC2，化学式为CH2O2，该物质是甲酸，分子中含有4个键，1个键。(5)与CO2是等电子体的物质的化学式中也是三原子分子，价电子数是16，若为离子则是N、AlO，SCN，CNO等。