1、福建省连城县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题（学考科）（滿分：100分；考试时间：70分钟）本试卷分第I卷和II卷两部分。第I卷为选择题，第II卷为非选择题）第I卷 （选择题 40分）一、选择题(本大题有20小题每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案)1 每年3月22日为“世界水日”，2013年活动宣传主题为“节约水资源，保障水安全”，以下做法符合这一主题的是A.大量开采地下水 B.淘米水用于浇花 C.工业废水直接排放 D.使用含磷洗衣粉2 下列物质属于纯净物的是A.海水 B.石油 C.氨水 D.氧气3下列物质中，只含离子键的是A.H2O B.H2 C. NaC
2、l D. HCl4 运输液化石油气的油罐车应贴下列标志的是5下列物质所含分子数最少的是（ ） A. 0.5 molN2 B.标准状况下0. 224 LO2C. 4 g H2(H2摩尔质量为2gmol1) D.含NA个分子的CO2(NA为阿伏加德罗常数)6 在溶液中能大量共存的离子组是ANa+、Cl、NO3BCa2+、Cl、CO32CK+、H+、HCO3D Cu2+、H+、OH7 下列互为同位素的是 AO2与O3 B与 CH2O与H2O2 DCH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH38 下列做法危害身体健康的是A.用“地沟油”烹饪食物，可降低成本B.食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血C.食用
3、加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大D.每天饮食中搭配一定量的蔬菜水果，以满足人体对维生素C的需求9 下列反应的离子方程式不正确的是 A硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag+ + Cl = AgCl B铁粉与硫酸铜的反应：Fe + Cu2+ = Fe 2+ + Cu C碳酸钙与盐酸的反应：CO32 + 2H+ = CO2+ H2O D硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH = H2O10 实验室配制250mL0.1molL-1的Na2SO4溶液时，不需要用到的玻璃仪器是 11 下列变化属于氧化还原反应的是 12 下列颜色变化与化学反应无关的是A.无色NO气体遇空气变为红棕色B.往红墨水中投入活性炭
4、，红色褪去C.湿润的红色布条置于充满氯气的集气瓶中，红色布条褪色D.往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生红色沉淀13 下列物质属于有机高分子材料的是A.橡胶 B.水泥 C.铝合金 D.金刚石14 下列物质可作食品膨松剂的是A. BaSO4 B. KCl C. NaHCO3 D. CuCl215 日常生活中常用到许多化学知识，下列说法不正确的是A.热的纯碱(Na2CO3)水溶液(显碱性)可清洗油污 B.用食醋可除去水壶内壁上的水垢C.将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒 D.用燃烧的方法可鉴别真丝和棉织品16 科学家发现某元素的一种原子，它的原子核内质子数为111，中子数为161，其质
5、量数为 A50 B. 111 C. 161 D. 27217 右图为某有机物分子的球棍模型(其中代表碳原子，O代表氢原子)，该有机物的名称是 A.乙醇 B.乙酸 C.乙烷 D.乙烯 18 下列属于加成反应的是 19 下列实验操作正确的是A.点燃未检验纯度的氢气 B.用丁达尔效应鉴别胶体和溶液C.用托盘天平称量固体质量时，物品放在右盘D.皮肤不慎沾上少量浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗20.下列四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2 + 3H2 2NH3，化学反应速率最快的是 容器 温度 N2mol H2mol 催化剂A5001.54.5有B50013无C4501.54.5无D450
6、13无第卷 (非选择题60分)二、填空简答题(本大题有6小题，共60分)周期21.(12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。 族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A02CNONe3NaMgAlSiSCl(1) 单质化学性质最不活泼的是 ；(2)地壳中含量最多的元素是 (填名称)；(3)单质常用作半导体材料的是 ；(4)Mg原子结构示意图为 ；(5)O和S中，原子半径较大的是 ；(6)CH4和NH3中，热稳定性较强的是 (填名称)；(7)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有 (填“HCl”或“HCIO”)；(8)元素最高价氧化物对应水化物中
7、，碱性最强的是 (填化学式)，两性氢氧化物是 ；(9)某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为 ，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)m(H)= (相对原予质量：H1 C12)22.(6分)从A甲烷 B乙烯 C乙醇 D油脂 E葡萄糖 F淀粉等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。(1)可用于制造肥皂的是 ； (2)属于天然高分子的是 ；(3)人体血液里的血糖含有 ； (4)能与乙酸发生酯化反应的是 ；(5)我国“西气东输”的气体主要成分是 ；(6)世界上将 的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。23.(6分)简要回答下列问题。 (1)工业燃煤常进
8、行脱硫处理，其目的是 ；(2)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是 ；(3)钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施： 。24. (6分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝操作过程如下：(1)沉淀A中主要含有 (填化学式)，沉淀B中含有 (填化学式)； (2)()()步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；(3)滤液X中，除了H+、Fe3+外，还含有大量的阳离子是 ；(4)写出()步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式： 。25.(共15分)某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分
9、夹持装置已略去)进行实验。制取氨气的反应原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O 【实验探究】(1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用上图中 （填“a”或“b”）发生装置进行实验。(2)B装置中的干燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。(3)用535 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为 L。(NH4Cl的摩尔质量为535 gmol1)(4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是 。(6)F装置中倒置漏
10、斗的作用 。【拓展应用】(7)某同学用右图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有 性质(填序号)。 a还原性 b极易溶于水 c与水反应生成碱性物质(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12_？_将上述方程式补充完整：“？”处填_，该反应中氨气体现 (填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途 。26.(15分)根据化学反应原理知识，按要求作答。（1）如图113是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐
11、酸，请根据要求完成下列问题：图113有关反应的离子方程式是_U形管中左侧液面_(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。关于吸热反应的说法正确的是_A.凡需加热的反应一定是吸热反应 B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应（2）如图所示的原电池,一段时间后银棒极析出红色固体。回答下列问题:正极是_(填“锌”或“银”),发生_(填“氧化反应”或“还原反应”)反应。正极的电极反应为_ （3）在一定温度
12、和压强下，将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。若再加入1 mol O2，该平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（4）NH4Cl溶液成_（填“酸性”或“碱性”）请用离子方程式子说明原因：_ 连城一中20202021学年上期高二月考二学业水平合格性考试化学试卷参考答案一、选择题(本大题有20小题每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案)题号12345678910答案BDCABABACD题号111213141516171819
13、20答案CBACCDDBBA二、非选择题（6题，共60分）21. (1)Ne(或氖)(1分) (2)氧(1分) (3)Si(或硅)(1分) (4)(1分) (5)S(或硫原子)(1分) (6)NH3(或氨气)(1分) (7)HClO(1分) (8)NaOH Al(OH)3 (各1分，共2分) (9)C6H6 (1分) 121(2分)22. (各1分，共6分)(1) D (2)F (3)E (4) C (5)A (6)B23. (各2分，共6分)（(1)减少二氧化硫的排放，防止污染大气 (或防止酸雨的形成；或保护环境等其它合理答案也给分) (2)氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有
14、粘性(或避免瓶塞和瓶口粘在一起，打不开。其它合理答案或写化学方程式也给分) (3)电镀烤蓝保持干燥涂油或涂油漆改变内部结构，如使用不锈钢等 牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法(以上任选其一，或其它合理答案也给分)24. (1)SiO2 (1分) Fe(OH)3(1分) (2)过滤(1分) (3)Al3+(或铝离子) (1分) (4)2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (2分)25.（共15分）(1)a(2分) (2)碱石灰(1分) (3)224(2分) (4)D(1分) (5)产生白烟(1分) (6)防止倒吸(1分) (7)b c (说明：若只选b或只选c给1分，其它只要出现a不给分)(2分) (8) H2O(2分) 还原性 (1分) 致冷剂氮肥(或化肥)的原料硝酸的原料化工原料 (以上任选其一，或其它合理答案也给分)(2分)26. (共15分)（1）Mg+2H+=Mg2+H2(2分) 下降(1分) 放热(1分) 小于(1分) D(1分)（2） 银(1分) 还原反应 （1分） Cu2+2e-=Cu(2分)（3） )正(1分)放热(1分) （4） 酸性(1分) NH4+H2ONH3H2O+H+ (2分)