1、 安丘市实验中学高一化学五月份阶段性检测一、单选题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分)1.已知 R2-离子核外有 a 个电子，b 个中子。表示 R 原子符号正确的是()A. bRB.ab2RC.ab2RD.abRaa2a2a22.X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X 原子最外 层有 5 个电子。下列说法正确的是（）A. 离子半径：W Z2B.酸性：H3YO4 HXO3C.还原性：Z2WD.氢化物的稳定性：YH3 H2Z3把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液；把碘水倒入分 液漏斗；充分振荡，再加入萃取剂四氯化碳。正确的操作顺序是()AB.
2、CD4.一定温度下的密闭容器中发生反应 2SO2 + O22SO3，下列说法正确的是 A. 选择适宜的催化剂能增大反应速率，提高生产效率B. 2 molSO2 和 1 molO2 反应可生成 2 molSO3C. 向上述反应中再加入 18O2，达平衡时，18O 只存在于 SO3 中D. 升高温度，只能加快 2SO2+O22SO3(g)反应的正反应速率 5.利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业 生产下列说法中正确的是（）A铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4 B电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属 C外加电流的阴极保护法中，X 是待保护
3、金属 D氯碱工业中，X、Y 均为石墨，Y 附近能得到氢氧化钠6几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y 元素的金属性：XAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：HClOH2SO4H3PO4H2CO3非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA只有B.CD10.如图表示白磷（P4）分子结构白磷在氧气不足时燃烧生成 P4O6，P4O6 分子 结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子已知：键能表示断裂 1mol
4、化学键需要吸收的能量几种共价键的键能如表所示：化学键PPPOPOOO键能/kJmol1dcba则 P4（s）+3O2（g）P4O6（s）的反应热（H）为（）A（6d+3a12c）kJmol1 B（4d+3a8c）kJmol1 C（6d+3a12c4b）kJmol1D（12c-6d-3a）kJmol1二、不定项选择最多有 2 个选项正确，每小题 4 分，部分 2 分，共 5 小题 20 分11.铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，研读下图， 下列判断不正确的是（）AK 闭合时，d 电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSO2B当电路中转移 0.2 mo
5、l 电子时，中消耗的 H2SO4 为 0.2 molCK 闭合时，中 SO 2向 c 电极迁移DK 闭合一段时间后，可单独作为原电池，d 电极为正极12.化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA(g)nB(g)pC(g)的速率和 平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A.由图 1 可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B.由图 2 可知，该反应 mnv 逆的是点 3D.图 4 中，若 mnp，则 a 曲线一定使用了催化剂 13.如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示 中，正确的是（）AC（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol1 B石
6、墨和金刚石的转化是物理变化 C石墨的稳定性比金刚石强D1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ 14.对下列实验的描述正确的是（）A图 1 所示的实验：根据电流计（G）中指针是否偏转即可比较 Zn、Cu 的金 属活泼性B图 2 所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C图 3 所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和 NaOH 溶液反应的反 应热D图 4 所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断 2NO2（g） N2O4（g）是吸热反应 15一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g) zC(g)，
7、达到平衡后测得气体 A 的浓度为 0.5 molL1，当恒温下将密闭容器的容积扩大 到原来的 2 倍时，反应再达到平衡后，测得气体 A 的浓度为 0.3 molL1，则下 列叙述正确的是( )A容积扩大时，平衡向逆反应方向移动 BxyzC达新平衡时，气体 C 的体积分数降低D达新平衡时，气体 B 的转化率提高 三、填空题(本题包括 5 小题，共 60 分)16.A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中 A 元素 原子核内只有 1 个质子；A 与 C，B 与 D 分别同主族； B、D 两元素原子序数 之和是 A、C 两元素原子序数之和的 2 倍。请回答下列问题：（1）由上
8、述元素组成的下列物质中属于非电解质的是 （填字母编号）。aA2BbE2c DB2dC2DB3（ 2 ） B 元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为 ；化合物 C2B2 中含有的化学键类型是 ； 化合物 C2B 中两种离子的半径大小关系为 （填离子符 号）。（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的 E2 气体。实验中应选用的装置为 （按由左到右的连接顺序填 写）； 装 置 A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。17.现有 A、B、C、D、E、F、G、H、M 九种物质，其中 A 为淡黄色粉末，B 为日常生活中最常见无色无味液体， E 为无色气体单质，F 的水溶液
9、与石灰水 混合可得 D 的溶液，G 为黄绿色气体单质，H 是漂白液的有效成分，它们之间 的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1）写出 G、H 的化学式：G ，H 。D 的俗名是 。（2）写出反应的离子方程式： 。（3）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4Cl2Br2。 限选试剂：KBr 溶液、KMnO4、浓盐酸。 已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O请回答下列问题：装置 a 的名称是 ，d 中盛放的试剂是 。18.某种以甲醇为原料以 KOH 为电解质的可充电高效燃料电池，充一次电可连续 使用较长时间。
10、下图是一个电化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：放电充电2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O。请填空：(1)充电时，外电源的正极与燃料电池的 极相连。燃料电池的正极此时的电极反应式为： 。(2) 放 电 时 ： 燃 料 电 池 的 负 极 的 电 极 反 应 式 为 ： 。(3)在此过程中若完全反应，当乙池中 A 极的质量增加 648 g，则甲池中理论上消 耗通常状况下 O2 L(通常状况下气体摩尔体积按 24L/mol 计算)。 (4)若在常温常压下，当 3.2 g CH3OH 燃料生成 CO2 和液态 H2O 时放热 68.22 kJ， 表示该反应的热化学方程式为： 。19.
11、2012 年 2 月 27 日深圳宣称进入“200 万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的 空气污染物。(1)汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾 气中含有 NO 的原因之一。T 时，向 2 L 密闭容器中充入 8 mol N2 和 9 mol O2， 5 min 后达平衡时 NO 物质的量为 6 mol，该反应的速率 v(NO)为 ；(2) 恒 容 绝 热 ， 能 说 明 反 应 2NO(g) N2(g) O2(g) 达 到 平 衡 的 是 (填代号)。A单位时间内消耗 2 mol NO，同时生成 1 mol N2 BNO 的转化率不再发生变化 C容器内气
12、体的压强不再发生变化 D容器内气体的温度不再发生变化(3)H2 或 CO 可以催化还原 NO 以达到消除污染的目的：已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H180kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H570kJ/mol则 H2(g)与 NO(g)反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式为当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反 应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)中 NO 的浓度随温度(T)、催化剂表面 积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的 T1 T2，H 0(填 “”、“”或“无法确定”)。20.某研究小组为
13、探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合 均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图 1)。从胶头滴管中滴入 几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0(2)编号实验测得容器中压强随时间变化如图 2。t2 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，请在图 3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了 (填“氧化”或“还原”)反应， 其电极反应式是 。(3)该小组对图 2 中 0t
14、1 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设 二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二： ；安丘市实验中学高一化学五月份阶段性检测答案一、单选题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)1. B2.C 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C 8.D9.D 10.A 二、不定项选择最多有2个选项正确，每小题4分，部分2分，共5小题20分 11.C 12.C 13.AC 14.BC 15.AC三、填空题(本题包括5小题，共60分)16.（共12分）（1）c（2分）（2）第2周期A族 （2分） 离子键、共价键（2分，少一个只给1分） Na+ O2 （2分，顺序错不给分）（3） AFEB （2
15、分，顺序错不给分） （4） MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2+2H2O（2不写浓字扣1分，条件错扣1分）17. （共12分）(1)Cl2（2分） NaClO（2分） 烧碱（2分，火碱或苛性钠都对） (2)Cl2+2OHCl+ ClO+ H2O （2分） (3)分液漏斗（2分） KBr溶液（2分）18.（共11分）(1)正（2分）4OH4e=2H2OO2（2分）(2)CH3OH8OH6e=CO6H2O（2分）(3)36（2分）(4)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H682.2 kJmol1(3分，不标或标错物质状态或H计算错误不得分；计量数和H成比例增加或减少也得分)19.（共11分） (1)0.60 mol/(Lmin)（2分，单位不对不得分）(2)BD（2分，少选得1分，有错不得分）(3)2H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l)H750 kJ/mol(3分，不标或标错物质状态或H计算错误不得分；计量数和H成比例增加或减少也得分) （2分） （2分）20.（共14分）(1) 2.0（2分）碳粉含量的影响（2分）(2)吸氧（2分）（2分）还原2H2OO24e=4OH(或4HO24e=2H2O)（2分）(3)反应放热，温度升高（2分）
