1、知能综合提升(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列说法中正确的是()A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析：电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A项错误；通常能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，B项错误；基态原子的能量最低，C项正确；D项电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱。答案：C2下列轨道表示式所表示的元
2、素原子中，正确的是()解析：A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则。答案：D3下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p原子轨道也在增多D与s原子轨道相同，原子轨道的平均半径随电子层的增加而增大解析：电子云是原子核外电子运动的描述，并非真实存在，A选项错误。s原子轨道呈球形，电子云在球壳内运动的机会大，在球壳外运动的机会小，B项错误。各电子层中p轨道的数目是一定的，均为3个，C项错误。答案：D4对于基态原子电子排布规则，以下表述正确的是(
3、)A按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个B当轨道处于全充满状态时，原子较稳定，故35Br的电子排布式为Ar3d104s14p6C原子中核外电子的排布是根据三规则提出的D能量最低原理解决了电子在不同电子层中的排布顺序问题解析：泡利不相容原理确定了每个电子层最多容纳2n2个电子，A错误；溴原子核外电子排布为Ar3d10 4s2 4p5，按Ar3d10 4s14p6排布溴原子能量升高，B错误；原子核外电子的排布是自然形成的，人们经过研究发现核外电子的排布呈现一定的规律，C错误。答案：D5某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为()A29B30C31 D32解析：正二价离
4、子的最外层电子排布为3d9，其离子的核外电子排布为Ar3d9，核外有27个电子，则其原子核外有29个电子，由于原子序数质子数原子核外电子数，所以该元素的原子序数为29。答案：A6双选题有主族元素X、Y、Z，其原子序数依次减小，且均不超过20。X原子的最外电子层的电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外电子层的p轨道上只有一对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()AK2SO3 BK3PO4CK2SiO3 DNa2SO4解析：由题知X为A族元素；Y原子的M电子层有2个未成对电子，则可能为3s23p2或3s23p4，即Si或S，则X为K(原子序数依次减小)；Z
5、原子电子排布式为ns2np4，为O(原子序数小于Y)，则三种元素分别为K、Si(S)、O。答案：BD7.双选题观察2pz轨道电子云示意图(如图所示)，判断下列说法中错误的是()A2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称B点密集的地方表明电子出现的机会多C电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动D2pz轨道的形状为两个椭圆面解析：观察2pz轨道电子云示意图发现，处于2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布相对于z轴对称，电子主要在xy平面的上、下方出现，A项正确。电子云中的小黑点疏密程度代表电子出现的概率大小，所以点密集的地方表明电子出现的机会多，B正确。在图中，电子出现的概率分布关于z轴
6、对称，电子云并不是电子的真实运动轨迹，C错误。2pz轨道电子云的形状为两个椭圆球，而不是面，D错误。答案：CD二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(12分)(1)写出下列基态原子或离子的电子排布式：Fe_；Fe2_；Fe3_。(2)写出基态原子或离子的价电子排布式(外围电子排布式)：Fe_；Fe2_；Fe3_。(3)比较Fe2与Fe3的化学稳定性并简要说明原因。_解析：原子从价电子层上失去电子变为阳离子。在原子结构上，Fe2比Fe在价电子层上少2个电子，Fe3比Fe2在价电子层上少1个电子。Fe2的价电子排布为3d6，原子轨道既不是半充满又不是全空，Fe3的价电子排布为3d5，原子轨道为
7、半充满，这就是Fe3比Fe2化学稳定性强的原因。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5(2)3d64s23d63d5(3)Fe3比Fe2稳定性强，离子的结构决定离子的性质，Fe3的价电子层原子轨道为半充满状态，离子体系的能量较低，化学稳定性强，Fe2的价电子层原子轨道既非半充满，又非全充满、全空，离子体系的能量较高， 化学稳定性弱。9(11分)如图是s轨道和p轨道的原子轨道图，试回答问题：(1)s电子的原子轨道呈_形，每个s轨道有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p轨道有_个原子轨道。(2)元素X的
8、原子最外层电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向；元素X的名称是_，它的氢化物的电子式是_。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn1npn1，那么X的元素符号应为_，原子的轨道表示式为_。解析：(1)ns轨道各有1个轨道，np轨道各有3个轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是纺锤形的，每个p轨道有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示。(2)因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素；当元素X的原子最外层电子
9、排布式为nsn1npn1时，有n12，则n3，那么X元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，X是硫元素。答案：(1)球1纺锤3(2)2p三个互相垂直的伸展氮10(8分)按照下列元素基态(能量最低)原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A的原子中只有一个电子层且只含1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋方向相反；D的原子第三层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6.(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5种)：_。(2)写出用上述元素组
10、成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个)：_；_。(3)检验某溶液中是否含有D，可通过_反应来实现；检验某溶液中是否含有B，通常所用的试剂是_和_。(4)写出E的元素符号_，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法 是_。解析：由A只有1个电子层且只含1个电子，判断为H元素；B原子3p轨道得1个电子饱和，则原有5个电子，即原为1s22s22p63s23p5，故为Cl元素；C原子轨道表示式为，故为O元素；D为K元素；E为Ar元素。答案：(1)KOH、KClO3、KClO、HClO、HClO3(合理即可)(2)2H2O2H2O22K2H2O=2KOHH2(合理即可)(3)焰色AgNO3溶液
11、稀HNO3(4)Ar对太阳光进行光谱分析11(8分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的1价离子和C元素的1价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的3价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。解析：解答此题的关键是要熟练掌握原子的核外电子排布式，并特别特别提醒几种原子的稳定态的核外电子排布：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)、全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。答案：(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()