1、绵阳南山中学高2019届2016年秋季10月月考化学试题 命题人：李芳、杜红帅 审题人：钟杰可能用到的原子量 H1 C12 O16 S32 Zn65 Fe56 Na23卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分，110每题2分，1120每题3分）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的 A B C D2根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体3下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯4下列说法正确的是A物质的量是七个基本物理量之一，符
2、号为molB摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量C标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 LD11.7克氯化钠溶于1000毫升水中，所得溶质的物质的量浓度为0.2molL-15物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是 A.NaCl溶液B.AlCl3溶液 C.Al2(SO4)3溶液D.Na2SO4溶液6.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液7. 能用HOHH2O来表示的化学反应是CA氢氧化镁和稀盐酸反应B
3、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中8能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是A.丁达尔效应 B.聚沉现象 C渗析 D.电泳现象9在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C ANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3- CBa2+、HCO3-、NO3-、K+ DMg2+、Na+、SO42-、Cl- 10关于下列叙述中正确的是 A同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量必相等 B相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等 C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D在不同条件下，等
4、物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等11标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是A气体A与B的相对分子质量比为mnB同质量气体A与B的分子个数比为nmC同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为nmD相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为mn12下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2 BNaOHHClNaClNa2OSO3 CNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2 DKOHHNO3CaCO3CaOCO13. 为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作
5、：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序可以是ABC D14NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA 25 、1.01105 Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为NA 常温常压下，58.5 g NaCl晶体含NaCl分子数目为0.1NA 标况下，22.4 L Ne含有原子数为NA 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA A.B.C.D.15下列离子方程式正确的是A二氧化碳与少量氢氧化钠溶液反应：CO2+OH+HCO3B向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备氢
6、氧化铁胶体：Fe3+3H2O（沸水）Fe(OH)3 + 3H+C氢氧化铜与稀硫酸反应：H+OHH2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+2H+CO2+H2O16.用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A.322 B.123 C.133 D.31117下列实验装置一般不用于分离物质的是A B C D18下列除去杂质的方法中错误的 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3、过滤 B NaOH溶液 Ca(OH)2 过量Na2CO
7、3溶液、过滤 C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤 D CH4 H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶19. 有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为 A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L2036.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1gcm3)，所得溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A所得溶液中含有NA个HCl分子 B
8、所得溶液的物质的量浓度为1 molL1 C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D所得溶液溶质的质量分数：w36.5c/(1 000)第II卷 非选择题(共50分)二、填空题(本题共3个小题，共计31分)21（10分）（1）下列物质中 浓硝酸 NH3 Cu 乙醇 NaOH 石墨 熔融NaCl CuCl2溶液 NH4Cl Na2O CO2 氨水属于电解质的是；(只填序号，下同)属于非电解质的是；所给状态下能导电的是；既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是_（2）写出NaHCO3在水中的电离方程式_。22（9分）（1）0.3 mol CH4含有的电子数为 ；与克CO2的原子总数相同；O
9、2与SO2等质量混合，该混合物中O2与SO2的物质的量之比为 _（2）某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式 。 （3）取100 mL a mol/L NaCl溶液与300 mL n mol/L MgCl2溶液配成500 mL混合溶液，则该混合溶液中Cl-的物质的量浓度为23（12分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，有一种是酸，另外三种物质是正盐，溶于水后能完全电离产生下表中的离子：阳离子Na+ H+ Ba2+阴离子OH CO SO为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果
10、如下：A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的化学式：X，B，D。（2）请写出B溶液与C溶液反应的离子方程式： ；气体X可以和C溶液反应生成沉淀E的离子方程式： （3）一般溶液中SO检验所用试剂及顺序是。三、实验题(共计10分)24（1）实验是化学学科重要的一部分，下列有关实验的说法不正确的是A用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水B蒸馏时，冷凝管中水应从下口进上口出，将温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口平行 C粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水
11、来溶解，以防止食盐不完全溶解D取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象是I、 II、III中溶液均分层，下层均呈紫红色，IV中不分层E在分液实验中，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出(2) 实验室需要0.2 molL1 CuSO4溶液250 mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO45H2O）和4 molL1 CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是 ，在使用该仪器前必须进行的操作是_若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天
12、平称取CuSO45H2O的质量为_g用4 molL1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有：a往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温b用量筒量取一定体积4 molL1的CuSO4溶液于一烧杯中c计算所需4 molL1的CuSO4溶液的体积d盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e加水至液面离容量瓶刻度线12cm处，改用胶头滴管进行定容f洗涤烧杯和玻璃棒23次并将洗涤液注入容量瓶，轻摇容量瓶，使溶液混合均匀g将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为 。下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是_。 Ad步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 B移液时不小心溅出少
13、许溶液 C容量瓶查漏后未经干燥就直接使用 De步骤中，俯视刻度线 E未洗涤烧杯和玻璃棒四、计算题（9分）25将 19.5 g锌粒投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：（写出计算过程）（1）产生的氢气在标准状况下的体积；（2）忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？（3）所给硫酸溶液需用多少毫升质量百分数为98，密度为1.84 g/cm3浓硫酸配制而成?2016年秋2019届10月月考化学答案一、 选择题（50分）题号12345678910答案DDDBCCCCDB题号11121314151617181920答案 C B C B A C D B C D二、非选择题（50分
14、）21（10分，每空2分）（1） （2）写NaHCO3 =Na+HCO22（9分，除（1）每空1分，其余每空2分）（1）3NA 22 21（2）N2+3H22NH3，写成N2+3H2=2NH3不扣分（3）molL-123（12分，每空2分）（1）X：CO2，B：H2SO4，D：BaSO4（2）2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4CO2+Ba2+2OH=2H2O+BaCO3（3）先HCl后BaCl224(10分，除（2）每空1分，其余每空2分)（1）ACDE（2） 250 mL容量瓶，检漏 12.5 c,b,a,g,f,e,d D25（9分,每问3分）（1）6.72 L （2）1.6mol/L （3）27.2 mL