1、难点强化训练 化学平衡图像1对于反应，N2O4(g)2NO2(g)H0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()解析：选D从开始至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，A错；反应过程中，反应热不会变化，不是变量无法判断是否达到平衡状态，B错；都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错；转化率一定时达到平衡，D对。2.在密闭容器中，对于可逆反应：X3Y2Z(g)，平衡时Z的体积分数(C%)与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是()AX一定为气体BY一定为气体C该反应是放热反应D若正反应的HT2解析：选B由题图可知，增大压
2、强，平衡正向移动，说明反应物中气体的化学计量数之和大于2，故可推知Y一定为气体，X为气态或非气态，A项错误，B项正确；因不知T1、T2的大小，故无法判断反应的热效应，C项错误；若正反应的H0，则升高温度，Z%减小，故应有T1T2，D项错误。3向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C升高温度该平衡正向移动Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段解析：选D只有正反应速率等于逆反应速率且为定值时，可逆反应才达
3、到平衡状态，图中曲线在c点处没有出现水平线，A错误；随着正反应的进行，未达到平衡状态时反应物的浓度随时间的延长而减小，因此反应物浓度：a点大于b点，B错误；分析曲线ac段，从浓度方面考虑v正应减小，而v正是增大的，说明该反应是放热的，升高温度该平衡逆向移动，C错误；若t1t2，分析图中曲线可知：ab段的正反应速率的平均值小于bc段，所以bc段转化的SO2的量比ab段转化的SO2的量多，而a点浓度比b点大，所以SO2的转化率：bc段大于ab段，D正确。4I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态
4、)，下列说法不正确的是()A反应I2(aq)I(aq)I(aq)Hv逆D温度为T1 时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动解析：选B根据图示，温度升高，c(I)减小，平衡左移，说明正反应为放热反应，A正确；由于升温平衡左移，状态b比状态a的I2的转化率低，B错误；T1 时d状态未达到平衡，向a状态转变时，c(I)增大，说明平衡正向移动，即v正v逆，C正确；增大c(I)，平衡正向移动，D正确。5在10 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，X、Y、Z物质的量与时间的关系如图甲，Z的百分含量与温度的关系如图乙。下列分析不正确的是()A04 min时，X的平
5、均反应速率为0.02 molL1min1B该反应的平衡常数表达式KC由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率D该反应正反应是放热反应解析：选A根据图甲知，随着反应的进行，X和Y的物质的量减少，Z的物质的量增大，则X和Y是反应物，Z是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其化学方程式中化学计量数之比，所以X、Y和Z的化学计量数之比(2.41.6)(1.61.2)(0.40)211，当反应达到T3时，再升高温度Z的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的热化学方程式为2X(g)Y(g)Z(g)H0，K，B正确，D正确；04 min时，X的平均反应速率v0.01 molL1min1，A错误；
6、由T1向T2变化时，Z的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，C正确。6在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2(g)N2(g)2NH3(g)H0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正确的是()A、两过程达到平衡时，平衡常数：KKB、两过程达到平衡时，NH3的体积分数：，错误；C项，由于容器的容积不变，反应混合物都是气体，所以在任何时刻气体的密度都不变，故、两过程不能根据气体密度是否改变判断反应是否达到平衡状态，错误。7在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol X，发生X(g)Y(g)Z(g)反应。反应过程中 c(Z
7、)随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是()A反应在0 50 s的平均速率v(Z)1.6103 molL1s1B该温度下，反应的平衡常数K0.025C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Y)0.11 molL1，则该反应的H0D反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol X，该温度下再达到平衡时，0.1 molL1 c(Z)0.2 molL1解析：选C在050 s Z的浓度变化量为0.08 molL1，v(Z)1.6103 molL1s1，A正确；反应在250 s时达到平衡，此时c(Z)0.1 molL1，则X(g)Y(g)Z(g)起始浓度(molL1) 0.5 0 0转化浓度(molL
8、1) 0.1 0.1 0.1平衡浓度(molL1) 0.4 0.1 0.1则K0.025，B正确；其他条件不变时，升高温度，Y的平衡浓度变大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，C错误；再加入1 mol X，假设平衡不移动，Z的浓度应是原平衡时的2倍，但是压强增大，平衡向逆方向移动，0.1 molL1c(Z)v逆，A项错误；增加压强，平衡向逆反应方向移动，则v逆v正，C项正确。11以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)H0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为13投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%
9、)随温度变化如图所示。下列说法正确的是()Aa点的平衡常数小于b点Bb点，v正(CO2)v逆(H2O)Ca点，H2和H2O物质的量相等D其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变解析：选C从图像可知，温度越高H2的含量越高，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，A错误；b点只能说明该温度下，CO2和H2O的浓度相等，不能说明v正(CO2)v逆(H2O)，B错误；从图像可知，a点H2和H2O的物质的量百分数相等，故物质的量相等，C正确；其他条件恒定，充入更多H2，反应物浓度增大，正反应速率增大，v(CO2)也增大，D错误。12对于反应X(s)Y(g)2Z(g)HT1)、其他条件相同时
10、，下列图像表示正确的是_(填序号)。解析：(1)010 min内v(CO)2v(NO2)20.03 molL1min1。从11 min起压缩容器容积，压强增大，平衡正向移动，n(NO2)应逐渐减小直至达到新的平衡。(2)混合气体颜色不再变化，说明各物质的浓度不变，可以说明达到平衡；反应前后气体分子总数不相等，因此压强保持不变，可以说明达到平衡；v逆(NO2)2v正(N2)才能说明达到平衡；反应体系中物质全部为气体，密度始终保持不变，不能说明达到平衡。(3)甲，温度升高，v正、v逆应该均出现突增，错误；乙，温度升高，平衡逆向移动，NO2的转化率应该降低，正确；丙，温度不变时，增大压强，平衡正向移动，平衡时CO的体积分数应该减小，错误。答案：(1)0.03 molL1min1d(2)CD(3)乙