1、河南省安阳县第七高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1下列有关性质的比较，不正确的是()A酸性强弱：HIHBrHClB非金属性：OSSeC还原性强弱：FClID碱性强弱：KOHNaOHLiOH【答案】C【解析】试题分析：同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A、B正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，C不正确，还原性应该是FClI。同主族自上而下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，所以选项D正确，答案选C。考点：考查元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固
2、和训练，主要是考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力。该题的关键是明元素周期律的含义，然后结合题意灵活运用即可。2下列说法正确的是A室温某酸溶液的pH等于3，则由水电离产生的c(H+)11011mol/LB对于反应X+3Y2 Z，增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大【答案】A【解析】试题分析：A室温某酸溶液的pH等于3，该溶液中水的电离被抑制，则由水电离产生的c(H+)c(OH)11011mol/L，A正确；B对于反应X+3Y2Z，增大压强使平衡向生
3、成Z的方向移动，平衡常数不变，因为平衡常数只与温度有关系，B错误；C自发反应不一定是熵增大，非自发反应也不一定是熵减小或不变，C错误；D溶解度和溶度积常数只与温度有关系。则某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均不变，D错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查水的电离、外界条件对电离平衡的影响、反应自发性、溶解平衡等【名师点晴】关于反应自发性判断时必须从熵变和焓变两个角度分析，即依据GHTS进行综合分析，即只有满足G0，反应就一定是自发进行的，而不能只依赖焓变或熵变。31 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A.2H2
4、（g)+O2(g) 2H2O(l) H=-142.9 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1C.2H2+O22H2O H=-571.6 kJmol-1D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=+571.6 kJmol-1【答案】B【解析】1 g氢气的物质的量为0.5 mol，燃烧放出142.9 kJ热量；在热化学方程式中，化学计量表示参加反应的物质的物质的量且书写时要注明反应物和生成的状态，同时放热反应用“”表示；所以A错，该方程式中氢气的物质的量为2 mol，放出的热量会成倍数变化；B正确，C错，未注明反应物和生成物的状态；D错，
5、放热反应用“”表示4钾比钠更活泼的主要原因是（ ）A.钾的核电荷数比钠大B.钾的相对原子质量比钠大C.钾、钠最外层都只有一个电子但钾比钠多一个电子层D.钾、钠都是银白色金属，但钾的密度比钠小【答案】C【解析】钾比钠更活泼是因为钾原子比钠原子多一个电子层，钾原子半径大，原子核对最外层电子引力小，故最外层电子更易失去。5.有A、B、C、D四块金属片，用导线两两连接插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A与B连接时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C连接时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序是 A、ABCD B、ACDB C、CAD
6、B D、BDCA【答案】B【解析】在原电池中较活泼的金属作负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。不活泼的金属作正极，负极所失去的电子经导线传递到正极上，所以根据题意可判断，金属性强弱顺序为ACDB，所以答案是B。6下列物质中，属于纯净物的是A生铁 B铝热剂 C磁铁矿 D绿矾【答案】D【解析】试题分析：A、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，A错误；B.铝热剂是铝粉与金属氧化物的混合物，B错误；C.磁铁矿中含有杂质，C错误；D.绿矾是FeSO47H2O，纯净物，选D。考点：考查纯净物的概念。7为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项物质除杂试剂分离方法A二
7、氧化硅(碳酸钙)氢氧化钠溶液过滤B硫酸铜溶液(硫酸铁)加入过量铜粉过滤C乙醇(乙酸)生石灰蒸馏DSO2(CO2)碳酸钠溶液洗气【答案】C【解析】试题分析：A、氢氧化钠能和二氧化硅反应，错误，不选A；B、铜和硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，亚铁离子是新的杂质，错误，不选B；C、乙酸和生石灰反应生成醋酸钙，不能变成气体，所以可以用蒸馏的方法分离，正确，选C；D、二氧化硫也能碳酸钠反应，错误，不选D。考点： 物质的分离和提纯【名师点睛】常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加
8、热的方法。2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离
9、。9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。8将2.7g铝溶解于100mL3molL-1NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL1molL-1的盐酸，最后可得沉淀的质量是( )A2.7g B5.2g C7.8g D10g【答案】B【解析】试题分析：2.7铝的物质的量=2.7g27g/mol=0.1mol，NaOH的物质的量=0.1L3mol/L=0.3mol，2 Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，2 2 2 0.1mol 0.1mol 0.1mol生成NaAlO2
10、为0.2mol，溶解金属铝后剩余的氢氧化钠是：0.3mol-0.1mol=0.2mol，再加入盐酸，先是和氢氧化钠反应，则： NaOH+HCl=NaCl+H2O0.2mol 0.2mol中和NaOH后剩余HCl为0.4L1mol/L-0.2mol=0.2mol，然后剩余的盐酸发生反应：H2O+NaAlO2+HCl=NaCl+Al(OH)3 0.1mol 0.1mol 0.1mol还会剩余HCl为0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后的反应是：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3 10.1 0.1mol/3最后可得沉淀氢氧化铝的质量是(0.1mol-0.1mol/3)78g/
11、mol=5.2g，故选B。【考点定位】考查铝及其化合物的性质及化学方程式的计算。【名师点晴】阅读分析，搞清反应原理并灵活运用守恒法是解题关键；金属铝溶于氢氧化钠发生反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，加入盐酸，先是会和剩余的NaOH反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后发生反应：H2O+NaAlO2+HCl=NaCl+Al(OH)3，若盐酸再剩余，则盐酸会将沉淀溶解，即发生反应：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，据此进行计算即可。9下列过程中，化学平衡不发生移动的是AH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深BNa2CrO4溶液中滴加稀硫酸，
12、溶液颜色变深C红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅D向氯水中加入适量石灰石，氯水的杀菌能力增强【答案】A【解析】试题分析：A、反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）为反应前后气体物质的量不变的反应，反应达平衡后加压，平衡不移动，正确；B、Na2CrO4溶液中存在平衡：2H+2CrO42-（黄色）Cr2O72-（橙色）+H2O滴加稀硫酸，氢离子浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色变深，错误；C、反应2NO2（g）N2O4（g）正向为气体物质的量减小的反应，加压，容器体积减小，各物质的浓度均增大，颜色变深，平衡正向移动，NO2的浓度又减小，颜色又变浅，错误；D、氯水中存在平衡Cl2 + H2O
13、Cl- + H+ + HClO，加入适量石灰石，氢离子与碳酸钙反应，氢离子浓度降低，平衡正向移动，次氯酸浓度增大，氯水的杀菌能力增强，错误。考点：考查化学平衡的移动。10下列叙述正确的是A用MgCl26H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行B高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装CAl Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固体D碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞【答案】A【解析】试题分析：A、MgCl26H2O制取无水MgCl2时发生水解生成Mg（OH）2，在HCl气流中进行可抑制水解，A正确；B、高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛装，B错误；C、AlCl3溶液加热
14、时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，蒸干灼烧得到氧化铝，C错误；D、碳酸钠水解呈碱性，应用玻璃瓶、橡皮塞，D错误。答案选A。考点：盐类水解，溶液酸碱性11下列说法错误的是A明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C加热滴有酚酞的Na2CO3溶液，红色变深D如图所示的反应过程中ABX的H0，则XC的H0【答案】D【解析】试题分析：A、明矾中的铝离子水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A项正确；B、为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，形成原电池，轮船作正极，被保护，B项正确；C、加热滴有酚酞的Na2CO3溶液，碳酸根水解程度增大，碱性增
15、强，红色变深，C项正确；D、如图1所示的反应过程中ABX是吸热过程H0，则XC是放热过程HHClOHCO3-，则同浓度时水解程度为：CO32-ClO-HCO3-。由于同浓度时，ClO-水解程度大于HCO3-，A项正确，B项不正确。由物料守恒c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)知，C项不正确。由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(CO32-)知，D项不正确。答案选A。考点：水解平衡点评：本题主要根据电荷守恒和物料守恒以及越弱越水解来进行判断，本题难度较大，考查学生的分析能力。16实验室常用高锰酸钾
16、与浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O，其中还原剂是_。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。若需2.24 L(标准状况)氯气，反应中消耗盐酸的物质的量为_mol，转移的电子数是_mol。【答案】HCl 0.5 0.32 0.2【解析】2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,还原剂只占HCl总量的。17已知热化学方程式：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g) H1489.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H2283.0 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)
17、H3393.5 kJmol1试计算方程式：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H 。【答案】H1641KJ/mol【解析】 试题分析：（）6+2。整理可得4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1641KJ/mol。考点：考查盖斯定律的应用的知识。18（16分）某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 （3）在FeSO4溶液中加入(NH
18、4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O （相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为洗涤(NH4)2SO4FeSO46H2O粗产品，下列方法中最合适的是A用冷水洗 B先用冷水洗，后用无水乙醇洗C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为2500mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL255225022498滴定过程中发生反应的离子方程式为滴定终点的现象是
19、通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表示）上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低【答案】（1）分液漏斗（2）B A（或“AC”） 防止生成的氢氧化亚铁被氧化（3）DMnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色100% BC【解析】试题分析：（1）分液漏斗能用来控制稀硫酸的流速，三颈烧瓶是反应装置，所以稀硫酸应
20、放在仪器1，即分液漏斗中。（2）利用Fe与稀硫酸反应生成的H2排出装置内的空气后，关闭开关B，两个三颈烧瓶的气体不再连通，三颈烧瓶2内氢气逐渐增大，压强增大，打开开关A或AC，因为压强差，三颈烧瓶2内的FeSO4溶液进入三颈烧瓶3中，FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀；Fe(OH)2极易被氧化，所以实验开始时排尽装置中空气可防止生成的氢氧化亚铁被氧化。（3）因为(NH4)2SO4FeSO46H2O晶体易溶于水，不溶于乙醇，为了防止晶体的损失，所以用90%的乙醇溶液洗，故D项正确。MnO4在酸性条件下把Fe2+氧化为Fe3+，Mn元素转化为Mn2+，根据化合价的变化配平可得离子方程式
21、：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；滴定终点时恰好完全反应，所以再滴入KMnO4溶液，溶液不再褪色，所以滴定终点的现象是：最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色；第一次滴定的结果与其它两次相差较大，舍去，第二次和第三次消耗高锰酸钾溶液体积平均值为25mL，n(NH4)2SO4FeSO46H2O=n（Fe2+）=5n（MnO4）=50025c=0125c mol，样品中(NH4)2SO4FeSO46H2O物质的量为0125c mol500mL/25mL=25mol，所以产品纯度=25mol392g/mola g100%= 100%；A、实验结束时俯视刻度线读取
22、滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积，造成高锰酸钾溶液的体积测量结果偏小，会导致样品纯度偏小，错误；B、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，造成高锰酸钾溶液的体积测量结果偏大，会导致样品纯度偏大，正确；C、第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗，样品残留在瓶壁上，消耗高锰酸钾溶液偏多，会导致样品纯度偏大，正确；D、三次使用的高锰酸钾溶液相同，不可能出现一次的结果明显大于其它两次，错误。【考点定位】本题考查基本仪器与基本操作、实验方案的设计与评价、误差分析。【名师点晴】解答该类题应先明确实验目的和要求，再依据化学原理、物质性质和实验设计的基本要求进行解答，确定各装置的作用。（1）明确目的原理：首先必须
23、认真审题，明确实验的目的及要求，弄清题目有哪些有用信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。（2）选择仪器药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和其他物件，反应是否加热及温度是否控制在一定的范围内等，从而选择化学仪器和药品。（3）设计装置、步骤：根据上述实验目的和原理以及所选用的仪器和药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。我们应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而简明。（4）记录现象、数据：根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。实验所得的数据，可分为有用、有效数据，错误、无效数
24、据，及无用、多余数据等。能从大量的实验数据中找出有用、有效、正确、合理的数据是实验数据分析处理题的一个重要能力考查点，也是近年来命题变化的一个重要方向，本题第一次结果与其它两次相差较大，为错误数据，应舍去。（5）分析、得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、推理等处理，得出正确结论。19（14分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。（1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是 。（2）若装置中缺B，其后果是
25、。（3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是 。（4）C装置的作用是 ；E中a仪器所起的作用是 。（5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12molL1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2molL1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。参加反应的硝酸的物质的量是 。为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是 。【答案】（1）赶走装置中的空气，防止干扰实验。（2）无法确认铜与硝酸反应是否生成了NO气体（3）热的空气使平衡 2NO2 N2O4向逆方向移动，导
26、致颜色加深 (4)将NO2 和NO分开（或除去二氧化氮气体) 防倒吸 （5） 0、75mol 向反应后的溶液中加入足量的盐酸，过滤洗涤称量干燥沉淀的质量【解析】试题分析：（1）由于装置中含有空气，而空气能把NO氧化生成NO2，从而干扰实验的检验，所以这样操作的目的是赶走装置中的空气，防止干扰实验。（2）由于生成的气体中含有水蒸气，而NO2能和水反应生成NO，从而无法确认铜与硝酸反应是否生成了NO气体，所以不能缺少B装置。（3）由于存在可逆反应2NO2N2O4，由于该反应是放热反应，所以热的空气可以使平衡 2NO2N2O4向逆方向移动，因此NO2浓度增大，从而导致颜色加深。(4)由于在低于0时，
27、几乎只有无色的N2O4的晶体存在，所以C装置的目的是通过降温将NO2 和NO分开（或除去二氧化氮气体)。由于NO2极易被氢氧化钠溶液吸收，如果直接插入会导致溶液的倒流，所以E中a仪器所起的作用是防倒吸。（5）硝酸的总的物质的量是0.9mol，剩余硝酸是0.15mol，所以参加反应的硝酸是0.9mol0.15mol0.75mol。由于反应后金属生成了硝酸盐，所以要测定该银圆中铜的质量分数，还需要把金属阳离子变成沉淀，然后通过称量即可计算，所以正确的操作可以是向反应后的溶液中加入足量的盐酸，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量。考点：考查物质的分离、外界条件对平衡的影响以及有关计算等点评：化学是一门以
28、实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。化学实验主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求学生必须认真审题，通过联系所学过的知识和技能，灵活运用并进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能作出正确的解答。20（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4(aq)5H2C2O4(aq)6H(aq)2Mn2(aq)10CO2(g)8H2O(l) H0一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下
29、（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL-1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL-1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL-1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL-1KMnO4溶液（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是： （填实验序号）研究发现反应速率总是如图所示发生变化，则t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2+是反应的催化剂， 。（3）若实验在4 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况），则4 min
30、末c(MnO4-)= molL-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)= 。（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。【答案】(1)H2C2O4(草酸)溶液的浓度 （2）反应放出的热量使环境温度升高，加速反应，（或其他合理答案）（3）5.210-3 510-4 molL-1min-1 (4)产生相同体积的CO2所需的时间【解析】试题分析：（1）对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中A溶液的浓度比中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，答案为：浓度，；（2）该反应为放热反应，随着反应的进行，温
31、度升高，t1t2时间内化学反应速率变快；（3）CO2的物质的量是：=0.0002mol，设4min末，反应c(MnO4-)为X2 MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O2 10X 0.0002mol解得 X=0.00004mol30mL10-30.01mol/L0.00004mol=0.00026molc(MnO4-)=0.0052mol/L=5.210-3 mol/L；v(H2C2O4)= 510-4 molL-1min-1（4）通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率。考点：考查化学反应速率影响因素的探究。21将某种碳
32、酸钠晶体（Na2CO3 nH2O）和碳酸氢钠的混合物11.24 g，加热到质量不再减少，剩余残渣8.48 g 。加热时产生的气体依次通过浓H2SO4和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32 g（假设气体全部被吸收）。试计算：（1）求n的值 （2）求混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量。【答案】（1）n=1 （2）碳酸钠晶体物质的量为0.05mol，碳酸氢钠物质的量为0.06mol【解析】略22在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知AD为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出下列物质的化学式：A：_B：_G：_（2）写出下列反应的化学方程式或离
33、子方程式：CF的离子方程式_CE的化学方程式_HI的化学方程式_【答案】（1）A：Al，B：Fe2O3，G: FeCl2；（2）Al2O3+ 2OH=2AlO2H2O，Al2O36HCl=2AlCl33H2O，FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl。【解析】试题分析：C既能与盐酸反应又能与NaOH反应，则C为Al2O3或Al(OH)3，I加热得到红色粉末B，则B为Fe2O3，因为A、D为金属单质，以及转化关系图，从而推出A：Al，B为Fe，C为Al2O3，E：AlCl3，F：NaAlO2，G为：FeCl2，H：FeCl3，I：Fe(OH)3，（1）根据上述推断，确定：A：Al，B：Fe
34、2O3，G: FeCl2；（2）Al2O3+ 2OH=2AlO2H2O，Al2O36HCl=2AlCl33H2O，FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl。考点：考查无机推断、铝铁及其化合物的性质等知识。23孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O晶体的流程图：（1）试剂A的化学式是_；操作的名称是_；（2）生成气体X的化学方程式为：_。（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2转化为Fe3，试剂B最好选用_A酸性KMnO4溶液 B双氧水 C浓硝酸 D氯水（4）已知：物质Fe(OH)3Cu(OH)
35、2开始沉淀时的pH2.34.8完全沉淀时的pH3.76.7 试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用_：A稀硫酸 BNaOH溶液 C氨水 DCuO 为完全除去溶液c中的Fe3而又不使Cu2沉淀，则应调节溶液pH的范围为_。（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)_。【答案】（1）H2SO4 过滤；（2）Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2。（3）B；（4）D 3.74.8（5）取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3未完全除去【解析】试题
36、分析：（1）Cu2(OH)2CO3可与酸反应生成二氧化碳气体，目的是制备CuSO45H2O晶体，试剂A的化学式是H2SO4；操作是把固体与液体分离，所以操作的名称是过滤；（2）Cu2(OH)2CO3与硫酸反应生成二氧化碳的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2。（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2转化为Fe3，双氧水为绿色氧化剂发生还原反应的产物是水，试剂B最好选用双氧水。（4）CuO可与酸反应，使溶液的PH增大，但有不引入新杂质，所以 C宜选用CuO 根据表格数据，为完全除去溶液c中的Fe3而又不使Cu2沉淀，则应调节溶液pH的范围为 3.74.8。（5）Fe3与KSCN溶液反应生成红色溶液，所以取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3未完全除去。考点：本题考查化学实验操作。