1、1(2019德化检测)下列几种说法中正确的是()A摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D硫酸的摩尔质量为98 g解析：摩尔是物质的量的单位，A错；6.021023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.021023个Na的Na2CO3为0.5 mol，B错；D项单位错。答案：C2(2019长春检测)下列说法正确的是()A6.021023个分子的体积约是22.4 LB0.5 mol H2的体积为11.2 LC1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准
2、状况下D标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同解析：计算气体的体积时要指明温度和压强，在不同温度、压强下，相同分子数的气体体积可能不同，故A错误；没有指明温度和压强，0.5 mol H2的体积不一定为11.2 L，故B错误；非标准状况下，通过调节温度和压强也可以使1 mol气体的体积达到22.4 L，故C错误；标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同，故D正确。答案：D3(2019保定高一检测)下列叙述正确的是()A含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B配制1 molL1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C体积相同、物质的量浓度相同的同种
3、溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1解析：A中缺少体积，含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度不确定，无法比较大小；B中1 L是水的体积不是溶液体积，所得溶液浓度不是1 mol/L；C.同种溶液，同体积，同浓度所含溶质粒子数必然相同；D.Ca2浓度为0.5 mol/L，Cl浓度为1 mol/L，故只有C正确。答案：C4用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 g H2含有NA个H2分子B标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC常温常压下，28 g CO含有原子个数为2NAD
4、0 10 atm下，1 mol H2O含有电子数无法计算解析：A项：n(H2)0.5 mol，含H2分子为0.5NA个；B项：标况下SO3为固体，用11.2 L无法计算物质的量；C项：含有原子的物质的量为22 mol，即2NA个；D项：已知H2O的物质的量与状况无关，电子数为10 mol，即10 NA。答案：C5下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12解析：根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C
5、错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g甲烷中原子的物质的量5,1 g 氧气中氧原子的物质的量 2，比值为51，故B正确。答案：B6某溶液中含有Na、Cl、K、SO四种离子，测得溶液中Na、K和SO的浓度分别为2 molL1、2 molL1和1 molL1，则溶液中c(Cl)为()A2 molL1B0.5 molL1C1.5 molL1D1 molL1解析：根据溶液中电荷守恒，则有2 molL112 molL111 molL12c(Cl)1，得c(Cl)2 molL1。答案：A7若20 g密度为 gcm3的硝酸钙溶液中
6、含有2 g硝酸钙，则溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1解析：硝酸钙的物质的量浓度为 molL1，NO的物质的量浓度为 molL1。答案：C8在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。下列叙述错误的是()A该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为100 gB溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为C溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25dwD溶液中溶质的质量分数为%解析：A项，S100 g(溶解度定义)，正确；B项，c1 000，正确；C项，
7、c25dw，正确；D项，w100%，错误。答案：D9在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。解析：(1)根据图像可知钠离子的浓度是1.0 molL1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 molL1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0 molL1 0.4 L0
8、.4 mol；溶液中镁离子的浓度是0.5 molL1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 molL1，则含溶质MgCl2的质量为0.4 L0.5 molL195 gmol119.0 g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 molL1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是0.5 molL1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 molL10.4 L0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为0.2 molL1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4 L 3.0 molL11.2 mol，所以根据离子方程式AgCl=A
9、gCl可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 mol。答案：(1)0.419.0(2)0.20.2(3)1.210(2019威海高一检测)某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19 gcm3)配制成250 mL 0.1 molL1的盐酸溶液。(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_(填图中相应仪器的字母)。除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_，其作用按使用的先后顺序分别是 _和 _。(2)根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_；容量瓶应使用_ 。(填写相应的序号)A10 mL
10、B100 mLC250 mLD500 mL(3)在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是_ (用编号表示)。待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶(4)若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该_。A直接转移到细口试剂瓶中B再用胶头滴管加水，重新定容C将此溶液倒掉，重新配制D直接储存于容量瓶中(5)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制溶液的浓度将如何变化：容量瓶中有少量蒸馏水_。烧杯和玻璃棒没有洗涤23次_。配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中_。若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度 _。答案：(1)C玻璃棒搅拌引流(2)AC(3)(4)A(5)无影响偏低偏低偏高