1、“华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中、泉港一中”四地六校联考2010-2011学年下学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为 AHeBHeCHe DHe2元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期
2、性变化3下列原子最易形成阴离子的是A. Cl B. F C. Na D. K4下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是A. 6和8 B. 16和8 C. 12和9 D. 11和65下列各组物质中，互为同位素的是A重氢、超重氢B氧、臭氧C红磷、白磷D1H2、2H2+1128288+19288+206根据微粒结构示意图的共同特征，可以把288+16以上三种微粒归为一类。下列微粒中可以与上述微粒归为一类的是 +927+1228+1028 A B C D 7下列叙述中错误的是 A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO48
3、镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高9某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是 AH2X BHX CXH3 DXH410下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 Aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少 Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换出的H2比1 mol b从酸中置换出的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能11铝制品比铁制品在空气中更不易被锈蚀的原因是 A铝的金属
4、活动性比铁弱B铝的密度比铁的密度小C铝在空气中易与氧气反应形成一层氧化物保护膜D铝不跟氧气发生化学反应12氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是 A35Cl原子所含质子数为18B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD35Cl2气体的摩尔质量为70g13能说明Cl的非金属性比S强的事实有 常温下S为固体，而Cl2为气体 Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS 盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 将Cl2通入氢硫酸中可置换出S k*s5u*A
5、B C D14下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A. 盛放食醋 B. 烧煮开水 C. 用金属丝擦洗表面的污垢 D. 用碱水洗涤1557号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是 ALa2O3+HCl BLa+Cl2 CLa（OH）3+HCl DLa（NO3）3+HCl16LT 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A
6、与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质Q单质 B热稳定性：H2TH2RCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等k*s5u*17目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部 B只有C只有D只有18X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是 AX的氢化物的水溶液显碱性BY和Z只能组成一种化合物CZ的
7、氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ二、填空题（46分）19（4分）由铝粉与氧化铁组成的铝热剂，常用于焊接铁轨，试写出该反应的化学方程式： ；在足量盐酸、氢氧化钠溶液中，分别加入ag该铝热剂充分反应，二者产生气体的体积比为 （同温同压下）。20(20分)下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期AAAAAAA023（1）中，最活泼的金属元素是 （写元素符号，下同）；最不活泼的元素是 ；可作半导体材料的元素是 ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是 。（2）、的简单离子，其半径更大的是
8、（写离子符号）。（3）、的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）。（4）元素的非金属性： （填“”或“ （5）HClO4 ；NaOH ； OH+ Al(OH)3 = Al(OH)4 21（8分，每空2分）k*s5u*（1）不能，镁和铝都会与盐酸反应产生H2。（2）2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2；70% （3）偏大22（4分，每空2分）22；CO、N2O（只要答案合理均可）23（10分，每空2分）（1）第2周期第A族282+12（2）（3）2Mg+CO22MgO+C（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（5）产生白色沉淀，后沉淀部分溶解。k*s5u*
