1、高考资源网（） 您身边的高考专家湖南省凤凰县华鑫中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学（理）试题本试卷分为第卷和第卷。第卷为选择题，共25到试题；第卷为非选择题，共7道试题。考试时量为90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Ca-40；Fe-56；Cu-64；第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是Hf。下列关于Hf的叙述中，正确的是 A该元素的原子序数是72 B该元素的原子序数是113C该核素的中子数为72 D
2、该元素的相对原子质量为了1852有六种微粒，它们分别是：、2、，它们所属元素的种类为A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种3已知氯元素天然存在Cl、Cl两种同位素，若知氯元素的相对原子质量为35.5，则Cl所占的原子百分比是A25% B75% C50% D80%4下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价的有关信息，以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430. 1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等5从如图所示的某气体反应的能量变化分
3、析，以下判断错误的是A这是一个放热反应来源: B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定6下列有关化学用语使用正确的是AS2-的结构示意图 BNH3的结构式 CCO2的电子式 DHCl的电子式7下列说法错误的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键8一定量的Zn与足量的稀盐酸反应制氢气，为了加快制取氢气的速率且不影响制得氢气的量，向稀盐酸中加入下列物质：石墨粉 CuO Pt粉 Cu粉 Fe粉 ，其中可行的是 A、 B、 C、 D、9下列各组中属于同位素的是A
4、与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨10在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明可逆反应：A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)已达到平衡状态的标志是混合气体的压强；混合气体的密度；B的物质的量浓度；气体总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；V正(C)=3V逆(B)反应速率的比值A. B. C. D. 11阴离子Xn- 含中子N个，X的质量数为A，则mg的X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是A、B、C、D、12下列各组物质的性质比较，正确的是A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D氧化性：
5、F2Cl2Br2I213合成氨的反应中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，在四种不同条件下分别测得反应速率如下：V(NH3)=0.8molL-1min-1 V(O2)=1.1molL-1min-1 V(H2O)=1.4molL-1min-1 V(NO) =1.2molL-1min-1则反应速率最快的是A B C D14aXn 和bYm+ 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A原子半径XY BanbmCY最高价氧化物的化学式为YOm DXn 离子的半径大于Ym+ 离子的半径 XWYRZ15右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元
6、素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CR的化学性质较活泼DY元素的非金属性比W元素的非金属性强16.下列元素的原子半径依次减小的是 A. Na、Mg、Al B. N、F 、O C. P、Si、Al D. C、Si、 G Zn Znn G ZnCu G Zn C G17. 下列装置能够组成原电池的是 来源: 葡萄糖 硫酸铜 酒精 稀硫酸A B C D18.下列关于188O的叙述中，错误的是A、质子数为8 B、中子数为8 C、电子数为8 D、质量数为1819元素性质呈周期性变化的原因是 A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大
7、C原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化20在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到A制半导体材料的元素B制农药的元素C制催化剂的元素 D制耐高温合金的元素21.下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是22.氯仿(CHCl3)可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气(COCl2)，其化学反应方程式为2CHCl3O22HCl2COCl2，为了防止事故的发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是A氢氧化钠溶液 B盐酸C硝酸银溶液 D水23.下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是ACH4、CCl4和CH3C
8、l都是正四面体结构BCH4、CCl4都是正四面体结构CCH4和CCl4中的化学键完全相同DCH4、CCl4的结构相同，性质也相同24.以下关于甲烷的说法中错误的是A甲烷分子是由极性键构成的分子B甲烷分子具有正四面体结构C甲烷分子中四个CH键是完全等价的键来源: D甲烷分子中具有非极性键25.如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是AN元素为第一周期元素BPH3的稳定性比H2S强C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱湖南省凤凰县华鑫中学2011-2012学年高一下期中考试题高一化学第卷答题卡(选择题 共50分)姓名 班
9、级 密封线一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314答案 题号1516171819202122232425 得分答案 第卷（非选择题 共50分）二、填空题(本题包括3小题，共31分。)26. （7分）有下列物质：H2 Na2S2 KOH HF H2O2 MgCl2 NH4Cl，按下列要求，用圆圈数字（如：、等）填空：(1)只由离子键构成的物质是_；(2)只由极性键构成的物质是_；(3)只由非极性键构成的物质是 ；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是 ；(5)由极性键和非极性键构成的物质是_；(6)由离子键和极性键构
10、成的物质是_；(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。27.（16分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族 周期AAA来源: 来源: AAAA02来源: 34来源: .Com(1) 和 的元素符号是_和_(2) 此表中最活泼的金属是_ _(填写元素符号)，非金属性最强的元素是_ _(填写元素符号)(3)在 元素中，原子半径最大的是 (填写元素符号)。(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_；_ _。28（8分）A、B、C、D为短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A和C的原子最外层电子数相等；C
11、+ 阳离子与Ne原子的电子层结构相同；B、D同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；A与B能形成A2B及A2B2两种化合物，其在常温常压下均呈液态。请回答下列问题：（1）C2B2中含有的化学键是 。（2）化合物A2B2的电子式是 。（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示) 。（4）用电子式表示化合物A2B的形成过程： 。三、实验题（本题包括1小题，共9分。）29（9分）某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如下图所示的装置，一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱的判断实验。（1）写出A、B、C三处所用的化学药品的名称是：A_， B_，
12、C_。（2）写出该同学所设计的实验原理所涉及的离子方程式： （3）能证明非金属性SCSi的实验现象是： 。四、计算题（本题包括1小题，共10分。）30(10分)现有可逆反应：2A(g)3B(g)nC(g)4D(g)，起始时，将amol的A与bmol的B充入固定容积的密闭容器中，在一定条件下达平衡，测得A、B的转化率相等。（1）则a：b 。（2）若起始时在2L的密闭容器中充入4mol的A与12mol的B，在一定条件下发生上述可逆反应，经5min后达平衡，测得物质A的转化率为：(A)=50%，测得平衡混合气体总物质的量为17mol。则上述可逆反应中，n 。B的转化率(B)= 。在5min内，用物质D表示的平均反应速率是 。参考答案高考资源网版权所有，侵权必究！