1、必修一 第四章 非金属及其化合物第三节 硫及其化合物（1）【学习目标】1了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质；2了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。【学习重点】二氧化硫的化学性质。【预备知识】填写下列有关CO2的性质:1、 指示剂变色：遇紫色石蕊试液 2、与碱反应：与NaOH反应方程式 ; 3、与碱性氧化物反应：与Na2O反应 4、与水的反应 5、与某些盐反应：与Na2CO3溶液的反应 【基础知识】一、二氧化硫1、硫俗称 ，在通常状况下，它是一种 的固体，质脆，易研成粉末；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 ，反应方程式为： 。(硫在空气中燃烧
2、的现象为淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰) 2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种 色、有 气味的 气体，密度比空气 ， 溶于水，易液化。3、二氧化硫的化学性质实验47填表实验现象把有SO2的试管倒立水中用pH试纸测试酸碱度在试管中滴入品红溶液加热试管中的溶液结论 (1)具有酸性氧化物的通性：(注意联系CO2性质)与碱反应，如 SO2+NaOH： 或 。SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。写出化学方程式： 或 。与碱性氧化物反应，如 SO2CaO 。与水反应 。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，反应物和生成物 (同时或不同时)
3、存在于同一反应体系中。【思考2】H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2, (是或不是)可逆反应(2)具有漂白性：SO2可使或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是 ，加热或日久又会复原。(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。比较SO2与Cl2漂白性的不同氯水二氧化硫原理实质效果范围注意:如果把SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,则失去漂白作用。反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（3）具有还原性：将SO2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式 。SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应，其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程式 。所以当硫在氧气中燃烧时只能生成 。（4）具有氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2OSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI二、三氧化硫1、SO3是一种_ _氧化物，溶于水生成_，反应方程式为_，工业上利用这一原理生产_ _。2、将其通入澄清石灰水发生的反应是_。3、SO3还可以与碱性氧化物反应，如_。
