1、咸阳百灵中学20162017学年第一学期第二次月考高三化学试题命题人：李维 审题人：马建民一、 选择题：（每小题4分，共44分）1据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地球上氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是() A.He原子核内含有4个质子 B.He原子核内含有3个中子 C.He和He互为同位素 D.He的最外层电子数为2，所以He在反应中容易失去电子2化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下化学键HHClClHCl键能/(kJmol1)436243431则下列热化学方程式
2、不正确的是() A.H2(g)Cl2(g)=HCl (g) H91.5 kJ mol 1 BH2 (g) Cl2 (g) =2HCl (g) H183 kJ mol1 C.H2(g)Cl2(g)=HCl (g) H91.5 kJ mol 1 D2HCl (g) =H2 (g)Cl2 (g) H183 kJ mol13如图是由锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列叙述不正确的是()A溶液中的H向Zn电极移动 B外电路中电流方向为CuZnC负极上的电极反应：Zn2e=Zn2D若有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2的体积为11.2 L(标准状况)4X、Y、Z都是金属，实验1：把X浸入Z的硝酸盐
3、溶液中，X的表面有Z析出；实验2：把X和Y插入稀硫酸中组成原电池时，Y为原电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是() AXYZ BXZY CYXZ DYZX5已知反应Cu(s)2Ag(aq)=Cu2(aq)2Ag(s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示的原电池。下列说法中正确的是() A铜电极是正极，其电极反应为Cu2e=Cu2 B银电极上发生还原反应，电极质量增加 C当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol 电子通过 D外电路中电子由银电极流向铜电极6下列图示中关于铜电极的连接错误的是()7某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的
4、是() A.Xn含有的中子数为ab B. Xn含有的电子数为an CX原子的质量数为abn D1个X原子的质量约为 g8下列各组粒子中粒子半径由大到小的是() AO、Cl、S、P BAl3、Mg2、Ca2、Ba2 CK、Mg2、Al3、H DLi、Na、K、Cs9.(2015烟台模拟)X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是() A在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定 BZ元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C三种元素原子半径的大小顺序为：XYZ DZ的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显3价10(20
5、15荆门模拟)下列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜金属性强弱11下列表达正确的是()AHClO的电子式为 BH2S的电子式可表示为C用电子式表示Na2O的形成过程为DMgCl2的电子式为班级： 姓名： 学号（后两位）： 选择题答案填写处：题号1234567891011答案二、填空题：（每空2分，共56分）12(2015石家庄质检)已知某反应
6、A(g)B(g)C(g)D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的H_kJ mol1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和 1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol 气体D具有的总能量_(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_，E2_，H_(填“增大”、“减小”或“不变”)。13“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。(1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将_能转化为_能，除供给
7、飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2充电时，阳极的电极反应式为_；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，其负极的电极反应式为_。14原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式_，其中含有的化学键是_。(2)X、Z、W三种元素的最高
8、价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填写化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填写化学式)，生成物属于_化合物(填“离子”或“共价”)。(4)写出XW3的电子式：_，15(2015衡水中学期中考试)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示。则010 min内，氢气的平均反应速率为_；该温度下，反应的平衡常数为_(保留三位有效数字)；10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数_(填“增
9、大”、“减小”或“不变”)。16(2014新课标全国卷，26)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经10 s后又达到平衡。aT_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。b列式计算温度T时反应的平衡常数K2_。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。