1、一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2014全国新课标卷) 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I-H2O+IO- 慢H2O2+IO-H2O+O2+I- 快下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)解析：H2O2的分解反应主要由慢反应决定，且I-浓度越大反应速率越快，A项正确；合并题中两反应式，可知I-为催化剂，而IO-为中间产物，B项错误；1 mol H2O2分解时反应热为-98
2、 kJmol-1，并不是活化能，C项错误；根据化学计量数关系可确定v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)，D项错误。答案：A2.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率解析：因为浓硫酸会使Fe钝化，A错误；B中加入NaCl溶液相当于加水稀释，c(H+)减小，反应速率减小，B错误；升高温度，无论是放热反应，还是
3、吸热反应，反应速率都增大，C错误；D项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率，D正确。答案：D3.(2013山东卷)对于反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H0，在其他条件不变的情况下( )A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析:反应的H大小只取决于反应物、生成物的状态，而和反应是否使用催化剂、反应途径无关，A项错误；该反应在反应前后气体的分子数不变，因此改变压强，平衡不移动，反应放出的热量不变，B项正确；升高温度，平衡逆
4、向移动，反应放出的热量减少，C项错误；在原电池中，随反应进行，能量转化形式是化学能转化为电能，而不再是化学能转化为热能，D项错误。答案: B4.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )A.第4组实验的反应速率最慢B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol/LC.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol/LD.第3组实验的反应温度低于30 解析：由图象可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组
5、实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5 mol/L，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5 mol/L，C正确；由3、4组实验并结合图象知第3组实验中反应温度应高于30 ，D错误。答案：D5.(2013江苏卷)一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO 和2 mol H2O，
6、700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )A容器、中正反应速率相同 B容器、中反应的平衡常数相同 C容器中CO 的物质的量比容器中的少 D容器中CO 的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1 解析：容器中反应正向进行，放出热量，容器中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则、中正反应速率不相同，A错误；容器中加入反应物的量比容器中多，由于该反应为放热反应，中放出热量比多，中反应正向进行的程度比小，因此容器中反应的化学平衡常数比小，B错误；中反应正向进行，放出热量，中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，和中反应进行的程序均较小，故C错误，D正确。答案：D6.(
7、双选)用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) HT2T3B.正反应速率：v(a)v(c) v(b)v(d)C.平衡常数：K(a)K(c) K(b)=K(d)D.平均摩尔质量：M(a)M(c) M(b)M(d)解析：A项，因为HT2T1，错误；B项，由于T3T1，所以v(c)v(a)，由于p(b)p(d)，所以v(b)v(d)，错误；C项，平衡常数只受温度影响，由于HM(c)，加压，平衡右移，M增大，M(b)M(d)，正确。答案：CD7. (2014福建卷)在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中
8、半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)解析：分析实验数据可看出，相同时间间隔内，N2O物质的量浓度变化值相同，可得出结论：N2O的分解速率与其物质的量浓度无关，故A项正确，B项错误。分析数据可知：0.100 molL-10.050 molL-1时间为50 min，0.080 molL-10.040 molL-1时间为40 min，0.060 molL-10.030 molL-1时间为30 min，0.020 molL-10.010 molL-1时间为10 min，所以随着N2O物质的量浓度的增大，半衰期增大，故C项错误。转化率相等的情况下，浓
9、度越大，所需时间越长，D项错误。答案：A8.(2014四川卷)在10 L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是：A.实验中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min 时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.010-2 mol/(Lmin)B.实验中，该反应的平衡常数K=2.0C.实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D.实验中，达到平衡时，b0.060解析：根据X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，5 min时测得n(M)=0.050 mol，则c(N)=0.005 0 mol/L
10、则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.010-3mol/(Lmin),A错误；实验中，该反应的平衡常数K=（0.0080.008）/（0.0020.032）=1.0，B错误；实验中，达到平衡时，根据平衡常数为1，可以求出平衡时反应的X的物质的量为0.12 mol，a=0.12 mol。X的转化率为60%，C正确；实验中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，b（0.12/2）=0.06，D错误。答案：C9.在t 下，某反应达到平衡，平衡常数 恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是( )A.该反应的焓变为正值B.恒温下减小压强，反应体系的颜色加深C.升高温度
11、，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO3解析：由平衡常数表达式可知该反应为NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，即D项正确，符合题意；该反应的特点是气体分子数不变，又由于恒容时，温度升高，NO浓度减小，可判断正反应为放热反应，即A项不正确；恒温下减小压强，即增大体积，平衡不移动，但各物质的浓度都降低，所以体系的颜色变浅，B项不正确；升高温度，正、逆反应的速率都加快，对该反应来讲，逆反应加快得更快，所以平衡逆向移动，C项不正确。答案：D10.(双选)(2014江苏卷)一定温度下，在三个体积约为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH
12、3(g)+H2O(g)下列说法正确的是( )A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行解析：A.根据表格中数据，容器和容器中起始物质的量都是0.20 mol，温度在387 时，达到平衡时CH3OCH3 的物质的量为0.080 mol，而温度在207 时，达到平衡时CH3OCH3 的物质的量为0.090 mol，说明该反应的正反应为放热反应，A选项正确。B.由于该反应是一个
13、反应前后气体体积相等的反应，因此容器和容器的平衡为等效平衡，故CH3OCH3 的体积分数一样大，B选项错误。C.容器的温度高，反应速率快，达到平衡所用的时间短，C选项错误。D.容器中的K=0.0802/0.0402=4，而此时的Qc=(0.150.10)/0.1520.67，因此QcK，则反应将向正反应方向进行，D选项正确。答案：AD二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分).(2015黄石调考)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠（Na2SO3）可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所
14、需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如表所示：该实验的目的是 ；表中V2= mL。.(2015安阳联考)利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H 0.3 (4)0.058 3 mol/L13.(14分).已知：反应 Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常数为K1；反应 Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)的平衡常数为K2，不同温度下，K1、K2的值如下：(1)从上表可以推断：反应是 (填“吸”或“放”)热反应。(2)现有反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式： 。(3)已
15、知反应是吸热反应。欲使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有 (填写序号)。A.缩小反应容器容积B.扩大反应容器容积C.降低温度D.升高温度 E.使用合适的催化剂F.设法减少CO的量.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) H0，其平衡常数可表示为K= c(CO2)/c(CO)，已知1 100 时K= 0.263。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。(2)1 100 时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol/L、c(CO)=0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学
16、平衡状态 (填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：.(1)反应平衡常数随温度升高而增大，说明温度升高，平衡正向移动，正反应为吸热反应。(2)K1=c(CO)/c(CO2)，K2=c(H2)/c(H2O)，故K3=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)=K1/K2。(3)反应的正反应为吸热反应，升高温度，可使平衡正向移动；由于该反应前后气体分子数不变，改变容器体积，不能使平衡发生移动；使用催化剂也不能使平衡发生移动；减少生成物的量，会使平衡正向移动。.(1)由于正反应是吸热反应，平衡常数将随温度的升高而增大。(2)由于此时 c(CO2)/c(CO)=0.025 mol/L0.1 mol/L = 0.25K=0.263，所以反应不处于平衡状态，又因为0.250.263，则v(正)v(逆)，平衡向右移动。答案：.(1)吸(2)K3=K1/K2 或K3=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)(3)DF .(1)增大(2)否 大于
