1、绵阳中学2011级高三第一次月考（2013.10.4）理科综合试卷（化学部分）可能用得到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 321、下列叙述正确的是 A、某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH0，所以该反应不可能自发进行C、常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L D、在蒸馏水中加入等体积的浓H2SO4， c(H) 会增大，水的电离程度减小，但KW不变3、T 时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z
2、的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是A、发生的反应可表示为： 3X(g)Y(g)2Z(g) B、保持其他条件不变，升高温度，平衡常数K减小 C、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v(X)0.1molL1min1D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 4、室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A、a点由水电离出的c(H)n(Cl) C、b点时加入的盐酸体积小于
3、20.00mL ，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mLD、d点后，温度略下降的主要原因是生成的NH4Cl水解吸热5、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是 高考资源网18g D2O含有电子数为10 NA 0.44gC3H8中含有的键总数目为0.1NA 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA 28 g 硅晶体中含有2 NA个SiSi键 11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA 200 mL，1 mol / LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电
4、子数为0.3 NA S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 NAA、 B、 C、 D、6、下面是有关弱酸的电离平衡常数。弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.81054.91010K14.3107K25.61011结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是A、1 molL1的溶液中，pH(NaCN)pH(Na2CO3) pH(CH3COONa)B、升高温度时，HCN溶液中HCN的电离平衡正向移动，c(H)增大，电离平衡常数增大C、向稀醋酸中加入相同浓度的HCN溶液，醋酸的电离平衡正向移动 D、饱和H2CO3溶液中c(H)与 c(CO32-)的比值大于
5、27、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。下列叙述中正确的是压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915、2.0MPa时E的转化率为60% 该反应的S0 K(1000)K(810)A、 B、 C、 D、 8、(18分) 下表标出的是元素周期表的一部分元素，用化学符号回答下列问题：ABCDEFGIM(1)、B、G、E、Z元素的电负性由大到小的顺序是_ _。（2）、第一电离能介于A、C之间的第二周期元素有 种。AZ3和
6、CZ3中心原子的杂化方式分别为 和 。现已合成了含A和C两种元素的功能材料，右图为其晶胞结构示意图。根据每个晶胞中含有原子的个数比确定 该材料的化学式为 ，1mol该物质中含有的共价键数目为 ；该物质中含有配位键，形成配位键的电子由 原子提供。晶胞晶胞（3）、下列晶体结构示意图中（代表阳离子，代表阴离子），能表示FZ晶体的结构是 （选填右边两图的字母编号a或b），如其1/8晶胞的边长为a cm,摩尔质量用M表示，则其密度可以表示为 。在IE 2的晶胞中，阳离子的配位数是 。（4）、M是常见的金属，M原子的价层电子排布图：_ _。M原子在三维空间以面心立方最密堆积的方式形成晶体，晶体中M原子的空
7、间利用率是 ；MZ2溶于水时，稀溶液显蓝色，浓溶液显绿色。其显蓝色时是由于形成另一种四配位二价阳离子M(H2O)42+，其显绿色时则是形成四配位二价阴离子，该离子的化学式为 。（5）X、Y为同一主族的短周期金属元素。依据下表逐级电离能数据，判断X位于周期表中的 区，X、Y哪种金属更容易与水或者酸置换出H2？ 。电离能/kJmol1I1I2I3I4X9321 82115 39021 771Y7381 4517 73310 5409（12分）、（1）K2Cr2O7(橙色)在水中会部分转化为K2CrO4(黄色)，该过程可用离子反应方式表示为： ；在K2Cr2O7溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液颜色
8、会完全变成黄色，该过程可用化学反应方式表示为： 。（2）水合草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为测定x的值，做了如下实验：称取Wg 纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液；取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；用浓度为a molL-1的K2Cr2O7标准溶液进行滴定（滴定过程中有Cr3+、CO2生成）。请回答：写出滴定时发生的反应的离子方程式为：_ _。滴定时，将K2Cr2O7标准液装在_式滴定管中。假设滴定终点时，用去V mL K2Cr2O7溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为_ _molL-1。在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果x值偏高
9、的有_（填字母）。A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前，水洗后未用标准液润洗C.锥形瓶水洗后再用待测液润洗 D.滴定时所用的K2Cr2O7溶液因久置而导致浓度变小，10（16分）、A、B、X、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。A分别与B、X、D、E、F形成的分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。用化学式或化学符号回答下列问题：（1）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的常见四种含氧酸的化学式，并按酸性由强到弱的顺序_ _ （2）B所在族的元素与
10、A形成的化合物中，沸点最低的物质的结构式是 ；E所在族的元素与A形成的化合物中，沸点最低的物质的电子式是 ；（3）一定条件下，XO2与EO2反应生成EO3和XO两种气体。将体积比为12的XO2、EO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。A、体系压强保持不变 B、混合气体颜色保持不变C、EO2和XO的体积比保持不变 D、每消耗1 mol EO2的同时生成1 molXO测得上述反应平衡时XO2与EO2体积比为16，则平衡常数K 。（4）设X元素的气态氢化物为M，最高价氧化物的水化物为N，M与N反应生成一种盐Z。常温下，向pH=a的M的水溶液（设溶质的电离程度为1%）中
11、加入等体积pH=b的N的水溶液，且a+b=14，充分作用后，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。常温下，N、Z的水溶液pH均为4，设N、Z水溶液中由水电离出的H+浓度分别为a、b，则a比b= ；11（12分）、在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应:A(g)B(g)C(g) H=+QkJmol1（1）欲提高A的平衡转化率，可采取的措施为 。（2）保持容器体积不变，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表，回答下列问题：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
12、由平衡时总压强P和起始压强P0，计算反应物A达到平衡时的转化率为= （用P、P0表示）；达到平衡时吸收的热量为 kJ（用P、P0、Q表示）下表为反应物A浓度与反应时间的数据（浓度只保留到三位有效数字）。分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 molL-1 。反应时间t/h04816C（A）/（molL-1）0.1000.05080.02540.00635（3）把密闭容器保持恒温恒容充入0.10molA(g)设为条件I；把密闭容器保持恒温恒压充入0.20molA(g)设为条件II。则达平衡时，则A体积分数：I II (填“”、”“”或“=”)