1、2016-2017学年福建省龙岩市“上杭、武平、漳平、长汀一中”四校联考高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列变化不属化学科学研究的范畴的是（）A电解水生成氢气和氧气B合成有机高分子材料C原子弹发生剧烈爆炸D生产合成纤维和合成橡胶2不能用胶体的有关知识解释的现象是（）A盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐B冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D在河水与海水的交界处，易形成三角洲3下列叙述正确的是（）ANaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质B固体KC1不导电，但KC1是电解质C氯水能导电，所以Cl2是
2、电解质DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质4下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）AFe2（SO4）32Fe3+3SO42BKClO3K+Cl+O32CKAl（SO4）2K+Al3+2SO42DNaHSO4Na+H+SO425用NA表示阿伏力德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下22.4L水含有NA个水分子B1mol/LNa2C03溶液中含有Na+数目为2NAC常温常压下，22.4L02中含有2NA个氧原子D169O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA6下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B钠着火时应
3、用干燥的沙土灭火C钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠7某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中反应产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应牛成水则原固体物质的组成是（）ANa2O2与Na2OBNa2O2CNa2O2与NaDNa和Na2O8可证明次氯酸是弱酸的事实是（）A次氯酸可与碱反应B次氯酸有漂白性C次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D次氯酸见光分解9在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊则水溶液中含有（）ACl、SO42
4、BCl、NO3CCl、CO32DCl、OH10浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）ACO2、HC1、H2OBHC1、H2O、O2CHC1、H2ODCO2、O211下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）A可用于氯气的收集B用于除去氯气中少量的氯化氢气体C可证明氯气具有漂白性D可用于实验室氯气的尾气吸收12常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是（）ABCD13钾是比钠活泼的金属，与水反应
5、的产物与钠相似：2K+2H2O=2KOH+H2将少量金属钾投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）ACuSO4BNaOHCH2SO4DHC114下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（）A标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1molLl的稀盐酸B将100mL18molL1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9moILl的H2SO4溶液C将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1molL1的NaOH溶液D将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1molL115若mg氢气中含n个氢原子，则阿伏加德罗常
6、数可表示为（）A2nmol1B mol1C mol1Dnmol116在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）二、解答题（共10小题，满分52分）17现有下列十种物质：蔗糖 铝 Al2（SO4）3CO2H2SO4Ba（OH）2红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 稀盐酸（1）上述物质中属于电解质的有：（填序号）；（2）区别与的方法：；（3）在水中的电离方程式为，17lg该物质溶于水配成250mL溶液，
7、物质的量浓度为molL1；（4）上述九种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为18现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：丙；（2）写出下列物质的化学式：F；（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业牛产、牛活中有着重要的应用请你根据所学知识回答下列问题：把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：，请你解释其中的原因某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D其反应原理为
8、：（用化学方程式表示）19与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是g20VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42的物质的量浓度为mol/L219.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为220.4mol某气体的体积为9.8L，则该状况下的气体摩尔体积为，气体所处的条件（填“是”或“不是”）标准状况23下列是常用的中和胃酸的药物：药名胃舒平达喜有效成分的化学式Al（OH）3Al2Mg6（OH）16CO34H2O相对分子质量78530每片含有效成分的药量0.245g0.5g估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是24某课外活动小组为了检验钠
9、与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝根据反应中观察到的现象，回答下列问题：（1）反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？请写出该反应的化学方程式为（2）铜丝的变化现象，反应的化学方程式是25在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（gmol1）蔗糖（C12H22O11）25.00342硫酸钾0.84174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.316158硝酸银0.075170（1）配制1L上述
10、“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、（在横线上填写所缺仪器的名称）（2）在溶液配制过程中，卜列操作对配制结果没有影响的是A定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（3）一鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为mol/L26l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示，（1）原混合液中H2SO4的物质的量浓度为多少 mol/L：（2）向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反应后
11、，所得溶液中OH的物质的量（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程）2016-2017学年福建省龙岩市“上杭、武平、漳平、长汀一中”四校联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列变化不属化学科学研究的范畴的是（）A电解水生成氢气和氧气B合成有机高分子材料C原子弹发生剧烈爆炸D生产合成纤维和合成橡胶【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，属于化学研究的范畴，应存在化学变化，以此解答该题【解答】解：A电解水生成氢气和氧气，发生化学变化，属于化学研究的范畴，故A不选；B合
12、成有机高分子，可发生缩聚或加聚反应，属于化学研究的范畴，故B不选；C原子弹发生剧烈爆炸，发生核变，不属于化学研究的范畴，化学反应时原子不变化，故C选；D生产合成纤维和合成橡胶，发生加聚反应、缩聚反应，属于化学变化的范畴，故D不选故选C2不能用胶体的有关知识解释的现象是（）A盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐B冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D在河水与海水的交界处，易形成三角洲【考点】物质的组成、结构和性质的关系；胶体的重要性质【分析】A豆浆为胶体分散系，加电解质可发生聚沉；B胶体粒子在外加电源的作用下可发生电源；CFeCl3溶液中加入NaOH溶液
13、，发生复分解反应生成沉淀；D河水与海水均为胶体分散系，交界处发生聚沉【解答】解：A豆浆为胶体分散系，加电解质可发生聚沉，则盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐，与胶体有关，故A不选；B胶体粒子在外加电源的作用下可发生电源，则冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘，与胶体有关，故B不选；CFeCl3溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应生成沉淀，与胶体无关，故C选；D河水与海水均为胶体分散系，交界处发生聚沉，则易形成三角洲，与胶体有关，故D不选；故选C3下列叙述正确的是（）ANaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质B固体KC1不导电，但KC1是电解质C氯水能导电，所以Cl2是电解质DCO2的水溶液能导电，
14、所以CO2是电解质【考点】电解质与非电解质【分析】电解质是指：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、部分有机物、金属氧化物都是电解质，单质、混合物都不是电解质【解答】解：ANaOH溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；B固体KC1不导电，碳在水溶液里或熔融状态下能导电，所以KC1是电解质，故B正确；CCl2是单质不是化合物，所以Cl2不是电解质，故C错误；D二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，但阴阳离子是碳酸电离的而不是二氧化碳电离的，所以碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故D错误；故选：B4下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）AFe2（
15、SO4）32Fe3+3SO42BKClO3K+Cl+O32CKAl（SO4）2K+Al3+2SO42DNaHSO4Na+H+SO42【考点】电离方程式的书写【分析】A硫酸铁为强电解质，完全电离；B氯酸根离子不能拆；C硫酸铝钾为强电解质，完全电离；D硫酸氢钠为强酸的酸式盐，为强电解质水溶液中完全电离【解答】解：A硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）32Fe3+3SO42，故A正确；B氯酸钾为强电解质，电离方程式：KClO3K+ClO3，故B错误；C硫酸铝钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KAl（SO4）2K+Al3+2SO42，故C正确；D硫酸氢钠为强酸的酸式盐，为强电解质
16、水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4Na+H+SO42，故D正确；故选：B5用NA表示阿伏力德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下22.4L水含有NA个水分子B1mol/LNa2C03溶液中含有Na+数目为2NAC常温常压下，22.4L02中含有2NA个氧原子D169O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A气体摩尔体积使用对象为气体；B溶液体积未知；C常温常压下，Vm22.4L/mol；D氧气和臭氧都是由氧原子构成，依据n=计算【解答】解：A标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B溶液体积未知，依据n=CV可知，无法计算钠离子个数，故B错
17、误；C常温常压下，Vm22.4L/mol，22.4L02中物质的量小于1mol，含有小于2NA个氧原子，故C错误；D.16gO2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA=NA，故D正确；故选：D6下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B钠着火时应用干燥的沙土灭火C钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠【考点】钠的化学性质【分析】A、在试管中反应，空间小，可能引起爆炸；B、根据钠的化学性质处理钠着火；C、生成了淡黄色过氧化钠固体，不是白色固体；D、先生成氧化钠
18、，最终生成了碳酸钠【解答】解：A、若是反应置于试管中进行，反应空间太小，剧烈反应，容易发生危险，故A错误；B、钠与水反应，钠着火时不能用水灭火，应该干燥的沙土灭火，故B正确；C、钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误；D、钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D错误；故选B7某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中反应产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应牛成水则原固体物质的组成是（）ANa2O2与Na2OBNa2O2CNa2O2与NaDNa和Na2O【考点】钠的重要化合物【分析】固体物质只含有Na和O两种元素，放入水中能生成两种气体，这两种气体反
19、应生成水，说明气体是氢气和氧气，因此能生成氢气的为金属钠，生成氧气的为过氧化钠，以此解答该题【解答】解：ANa2O2和Na2O溶于水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故A错误；B过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故B错误；CNa2O2和Na放入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；DNa和Na2O放入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故D错误故选C8可证明次氯酸是弱酸的事实是（）A次氯酸可与碱反应B次氯酸有漂白性C次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D次氯酸见光分解【考点】弱电解质的判断【分析
20、】强弱电解质的根本区别是电离程度，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，要想证明次氯酸是弱酸，只要能证明次氯酸部分电离即可，据此分析解答【解答】解：A次氯酸可以和碱反应，说明次氯酸属于酸，但不能说明次氯酸部分电离，所以不能证明次氯酸是弱酸，故A错误；B次氯酸具有漂白性，是因为其强氧化性性质，与其电离程度大小无关，所以不能证明次氯酸是弱酸，故B错误；C次氯酸钙能和碳酸反应，根据强酸制取弱酸原理知，次氯酸酸性小于碳酸，碳酸是弱酸，所以次氯酸是弱酸，故C正确；D次氯酸不稳定、见光易分解，说明次氯酸的稳定性强弱，不能证明次氯酸部分电离，所以不能说明次氯酸是弱酸，故D错误；故选C9在未
21、知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊则水溶液中含有（）ACl、SO42BCl、NO3CCl、CO32DCl、OH【考点】氯离子的检验【分析】检验氯离子的方法：先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸银溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有Cl；加酸放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸盐【解答】解：在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明有沉淀不溶解，证明该溶液中含有Cl；由已知条件“加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄
22、清石灰水变浑浊”可知，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸盐，说明未知溶液中含有碳酸根故选C10浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）ACO2、HC1、H2OBHC1、H2O、O2CHC1、H2ODCO2、O2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】浓盐酸易挥发，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，从溶液中生成的气体中会混有水，以此来解答【解答】解：贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2
23、O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气），如在光照条件下进行，生成的HClO见光分解，可生成氧气故选A11下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）A可用于氯气的收集B用于除去氯气中少量的氯化氢气体C可证明氯气具有漂白性D可用于实验室氯气的尾气吸收【考点】化学实验方案的评价【分析】A氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集；BHCl极易溶于水，氯气也能溶于水；C氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性；D氯气能和碱性物质反应生成盐【解答】解：A氯气密度大于空气，采用向上排
24、空气法收集，则导气管采用长进短出原则，故A错误；BHCl极易溶于水，氯气也能溶于水，应该用排饱和食盐水的方法除去氯气中的HCl，故B错误；C氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，该实验能证明次氯酸有漂白性，故C错误；D氯气能和碱性物质反应生成盐，可以用NaOH溶液吸收氯气，故D正确；故选D12常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是（）ABCD【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答【解答】解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比
25、与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4CO2O2SO2，故选D13钾是比钠活泼的金属，与水反应的产物与钠相似：2K+2H2O=2KOH+H2将少量金属钾投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）ACuSO4BNaOHCH2SO4DHC1【考点】化学方程式的有关计算【分析】钾和盐溶液的反应实质是先与水反应生成氢氧化钾和氢气，生成的氢氧化钾在于盐发生复分解反应，如果
26、溶液质量减轻，说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和所给物质间的反应情况来回答【解答】解：A、钾和水的反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2，生成的氢氧化钾和CuSO4反应，反应方程式为：2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu（OH）2，将两个方程式相加得2K+2H2O+CuSO4=H2+K2SO4+Cu（OH）2，根据方程式知，溶液质量减轻，减轻的质量=m（Cu（OH）2）+m（H2）m（K），故A符合；B、钾和水的反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2，生成的氢氧化钾和NaOH不反应，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（K）m（H2），故B不符合；C、钾和
27、水的反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2，生成的氢氧化钾和H2SO4反应生成盐和水，反应方程式为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（K）m（H2），故C不符合；D、钾和水的反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2，生成的氢氧化钾和盐酸反应生成盐和水，反应方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（K）m（H2），故D不符合；故选A14下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（）A标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1molLl的稀盐酸B将100mL18molL1的浓H2SO4和100mL水
28、混合，可配成9moILl的H2SO4溶液C将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1molL1的NaOH溶液D将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】A标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于体积大于1L，根据c=判断；B浓硫酸密度大于水，100mL浓硫酸和100mL水混合后溶液体积小于200mL；C容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解、稀释药品，NaOH溶于水放热，溶液有热胀冷缩性质；D溶液浓度具有均一性，溶液浓度与体积大小无关【
29、解答】解：A标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于体积大于1L，根据c=知，溶液浓度小于1mol/L，故A错误；B浓硫酸密度大于水，100mL浓硫酸和100mL水混合后溶液体积小于200mL，则二者混合后溶液物质的量浓度大于9mol/L，故B错误；C容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解、稀释药品，NaOH溶于水放热，溶液有热胀冷缩性质，将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，冷却至室温后溶液体积小于100mL，则配成的NaOH溶液浓度大于1mol/L，故C错误；D溶液浓度具有均一性，溶液浓度与体积大小无关，所以将0.1molNa
30、Cl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1molL1，故D正确；故选D15若mg氢气中含n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A2nmol1B mol1C mol1Dnmol1【考点】阿伏加德罗常数【分析】依据n=解答【解答】解：设阿伏加德罗常数为NA，则mg氢气中含氢原子个数为：2NA=n，解得NA=mol1，故选：B16在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O
31、2）【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比据此判断【解答】解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）p（Ne）p（O2）故选：D二、解答题（共10小题，满分52分）17现有下列十种物质：蔗糖 铝 Al2（SO4）3CO2H2SO4Ba（OH）2红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 稀盐酸（1）上述物质中属于电解质的有：（填序号）；（2）区别与的方法：丁达尔效应；（3）在水中的电离方程式为A
32、l2（SO4）3=2Al3+2SO42，17lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为0.2molL1；（4）上述九种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O【考点】电解质与非电解质；电离方程式的书写【分析】（1）电解质是指：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、部分有机物、金属氧化物都是电解质，单质、混合物都不是电解质；（2）根据鉴别胶体的方法判断；（3）Al2（SO4）3属于盐，在水中完全电离；根据c=计算；（4）离子反应H+OH=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的
33、反应【解答】解：（1）电解质是在水溶液和熔融态下均能导电的化合物，属于单质，属于混合物，属于非电解质，属于电解质，故答案为：；（2）红褐色的氢氧化铁胶体属于胶体，氨水 属于溶液，所以区别与的方法为丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；（3）Al2（SO4）3属于盐，在水中完全电离，则电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3+2SO42；17lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度c=0.2mol/L，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3+2SO42；0.2；（4）离子反应H+OH=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2O，故答案为
34、：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O18现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：丙氯化氢；（2）写出下列物质的化学式：FCa（ClO）2；（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业牛产、牛活中有着重要的应用请你根据所学知识回答下列问题：把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：先变红后褪色，请你解释其中的原因氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液显酸性使石蕊变红HClO具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色某化学兴趣小组
35、计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D其反应原理为：（用化学方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【考点】无机物的推断【分析】金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，乙是黄绿色气体，则乙是Cl2；A和氧气反应生成淡黄色固体G，则A是Na、G是Na2O2；A和水反应生成气体甲和B，则A是H2、B是NaOH；氢气和氯气反应生成丙为HCl，C是盐酸，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气和E反应生成F，F为漂白粉的有效成分，为Ca（ClO）2，所以E是Ca（OH）2，某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D，则D是NaClO和NaCl，再结合题目
36、分析解答【解答】解：金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，乙是黄绿色气体，则乙是Cl2；A和氧气反应生成淡黄色固体G，则A是Na、G是Na2O2；A和水反应生成气体甲和B，则A是H2、B是NaOH；氢气和氯气反应生成丙为HCl，C是盐酸，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气和E反应生成F，F为漂白粉的有效成分，为Ca（ClO）2，所以E是Ca（OH）2，某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D，则D是NaClO和NaCl，（1）通过以上分析知，丙是氯化氢，故答案为：氯化氢；（2）F是漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；（3）氯气
37、和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，HClO具有漂白性，所以将乙通入紫色石蕊试液中，酸使石蕊变红色，次氯酸使红色褪色，所以看到的现象是先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色；氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液显酸性使石蕊变红HClO具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色；氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，NaClO具有漂白性，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O19与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是7.2g【考点】物质的量的相关计算【分析】先根据n=求出CO2的物质的量，
38、含有O原子相等，则n（H2O）=2n（CO2），然后再根据m=nM计算水的质量【解答】解：4.48LCO2的物质的量为=0.2mol，含有O原子相等，则n（H2O）=2n（CO2）=0.4mol，水的质量为0.4mol18g/mol=7.2g，故答案为：7.2g20VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42的物质的量浓度为mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=计算铁离子的物质的量，进而根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，根据c=计算SO42浓度【解答】解：mgFe3+的物质的量为=mol，根据Fe2（SO4）3的化学式可知：n（SO42）=n（Fe3+）=mol=mol
39、，则溶液中SO42的物质的量浓度为c=mol/L，故答案为：219.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为2【考点】物质的量的相关计算【分析】氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则氧化物NOx的物质的量为0.2mol，根据M=计算氧化物NOx的摩尔质量，进而计算x的值【解答】解：氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则氧化物NOx的物质的量为0.2mol，氧化物NOx的摩尔质量=46g/mol，故14+16x=46，解得x=2，故答案为：2220.4mol某气体的体积为9.8L，则该状况下的气体摩尔体积为24.5mol/L，气体所处的条件不是（填“是”或“不是”
40、）标准状况【考点】物质的量的相关计算【分析】该状况下气体摩尔体积=，根据该状况下的气体摩尔体积与标况下的气体摩尔体积相对大小确定是否是标况下【解答】解：该状况下气体摩尔体积=24.5mol/L22.4mol/L，所以该状况不是标准状况，故答案为：24.5Lmol1；不是23下列是常用的中和胃酸的药物：药名胃舒平达喜有效成分的化学式Al（OH）3Al2Mg6（OH）16CO34H2O相对分子质量78530每片含有效成分的药量0.245g0.5g估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是10片胃舒平【考点】物质的量的相关计算【分析】结合n=计算【解答】解：10片胃舒平含Al的物质的量为=0
41、.0314mol，5片达喜中含Al的物质的量为2=0.0094mol，则含铝的物质的量较多的是10片胃舒平，故答案为：10片胃舒平24某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝根据反应中观察到的现象，回答下列问题：（1）反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？在水和煤油的界面上下跳动请写出该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2（2）铜丝的变化现象由黑色变红色，反应的化学方程式是CuO+H2Cu+H2O【考点】钠的化学性质【分析】（1）钠密度小
42、于水，大于煤油，反应时在水和煤油界面处上下跳动；（2）生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜反应生成铜和水【解答】解：（1）密度大于水，小于煤油，反应时在水和煤油界面处上下跳动，反应现象：在水和煤油的界面上作上下跳动且逐渐变小，钠和水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，与水发生反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：在水和煤油的界面上下跳动；2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2）生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜反应生成铜和水，生成的H2发生反应：CuO+H2Cu+H2O，反应现象由黑色变红色，说明钠和水反应生成氢气，故答案为：由黑色变红色，CuO+
43、H2Cu+H2O25在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（gmol1）蔗糖（C12H22O11）25.00342硫酸钾0.84174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.316158硝酸银0.075170（1）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、胶头滴管、1000 mL容量瓶（在横线上填写所缺仪器的名称）（2）在溶液配制过程中，卜列操作对配制结果没有影响的是BDA定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的
44、NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（3）一鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为0.0233mol/L【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据溶液的配制步骤来分析使用的仪器；（2）根据c=判断；（3）K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4），再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度【解答】解：（1）根据配制操作可知，因配制1000mL溶液，则需选用1000mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药
45、匙外还需胶头滴管、1000mL容量瓶；故答案为：胶头滴管；1000mL容量瓶；（2）A定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏大，故A不选；B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，因为定容过程中要加水定容，故B选；C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，氯化钠与硝酸银反应生成AgCl沉淀，导致硝酸银的浓度减小，故C不选；D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对溶液的浓度无影响，故D选故答案为：BD；（3）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）=0.002mol硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）=0.0048mol，n
46、（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.002mol+20.0048mol=0.011655mol，所以c（K+）=0.0233mol/L故答案为：0.023326l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示，（1）原混合液中H2SO4的物质的量浓度为多少 mol/L：（2）向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反应后，所得溶液中OH的物质的量（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程）【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】（1）根据氯离子守恒判断HCl的物质的量，然后根据氢离子的物质的量计算出硫酸的物质的量，最后根据c=计算出原混合液中H2S
47、O4的物质的量浓度；（2）先根据n=计算出8.55g Ba（OH）2的物质的量，然后可知氢氧根离子的物质的量，再根据中和反应实质计算出充分反应后所得溶液中氢氧根离子的物质的量【解答】解：（1）根据图示可知，混合液中氯离子的物质的量为0.5mol，根据质量守恒可知混合液中含有HCl的物质的量为0.5mol，既混合液中HCl电离出的氢离子为0.5mol，则硫酸电离出的氢离子的物质的量为：0.9mol0.5mol=0.4mol，混合液中含有硫酸的物质的量为：n（H2SO4）=0.4mol=0.2mol，原混合液中H2SO4的物质的量浓度为：c（H2SO4）=0.2mol/L，答：原混合液中H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L；（2）8.55g Ba（OH）2的物质的量：n（Ba（OH）2）=0.05mol，含有氢氧根离子的物质的量为：0.05mol2=0.1mol，反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.1mol0.9mol=0.1mol，答：充分反应后，所得溶液中OH的物质的量为0.01mol2017年1月21日
