1、江苏省邗江中学2018-2019学年度第二学期新疆高一化学期中试卷 第I卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列表示式错误的是A.Mg2的轨道表示式：B.Na的结构示意图：C.24Cr的外围电子排布式：3d54s1D.C的电子排布式：1s22s12p32. 下列有关化学用语表示正确的是A中子数为10的氧原子：O B水分子的比例模型：C硫化钠的电子式： DCl的结构示意图：3铂的两种化合物a和b，其中a为，b为。实验测得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是a和b属于同一种物质a和b互为
2、同分异构体a和b的空间构型是平面四边形a和b的空间构型是四面体A.B.C.D.4.已知X、Y元素同周期。且电负性XY，下列说法一定错误的是 A.第一电离能Y小于X B.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于YC.气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX D.和形成化合物时，X显负价,Y显正价5晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是 AC60属于离子晶体 BC60摩尔质量是720C在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子D每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个6下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是A.CO2与S
3、O2B.NH3与BF3C.CH4与NHD.C2H2与C2H47下列大小关系正确的是 A.晶格能：NaCl CaOC.熔点：NaI NaBr D.键能：HI HCl. 下列叙述错误的是A.金属单质或合金在固态或液态时都能导电B.金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C.晶体中只要存在阳离子，则一定有阴离子D.金属镁比金属钠的熔点高，是因为金属镁中的金属键强9已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，有关键能数据如下表：化学键HHO=O键能/kJmol1436498则水分子中OH键键能为A.463.4 kJmol1B.926.8 k
4、Jmol1C.221.6 kJmol1D.413 kJmol110实验室测定铁的含量可用络合剂邻二氮菲()，它遇Fe2形成红色配合物，结构如下图，下面说法不正确的是A.邻二氮菲中C和N均采用sp2杂化B.该红色配离子中配位数为6C.铁与氮之间的化学键为离子键D.邻二氮菲中所有原子共平面11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z与Y可组成离子化合物Z2Y，W和Y同主族。下列说法正确的是AY的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B原子半径：r(W)r(Z)r(Y)C化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D由Y、Z、W三
5、种元素组成的化合物水溶液一定呈中性12.有关CH2=CHCN分子的说法正确的是A.3个键，3个键 B.4个键，3个键C.6个键，2个键 D.6个键，3个键13.铁有如下、三种晶体结构，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是A.、三种晶体互为同分异构体B.-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C.将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同，化学性质相同D.-Fe晶体为面心立方堆积14.下列叙述一定正确的是A.在离子化合物中不可能存在非极性键B.在共价化合物中不可能存在离子键C.不同种非金属原子组成的多原子分子中的化学键一定全部是极性共价键D.非极性键
6、只存在于双原子单质分子里15.下列说法中，不正确的是 A. s区的元素都是活泼的金属元素 B.非金属元素不一定都在p区C. d区、ds区全是金属元素 D. 镧系、锕系元素都在f区不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19。Y原子的电子层数与最外层电子数的比等于1/3，Z原子最外层电子数与内层电子数的比为1/10。下列说
7、法正确的是A非金属性：YXW B简单气态氢化物的热稳定性：YXC化合物ZW、XY中化学键类型相同 DX、W的最高价氧化物的水化物均为强酸17下列各组物质中，按熔点由高到低顺序排列正确的是ACO2、KCl、SiO2 BHBr 、HCl、HF CNa、钠钾合金、K DI2、Hg、O218.具有如下电子排布的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 A最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子B2p轨道上有2个未成对电子的原子和3p 轨道上有2个未成对电子的原子C3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子D电子排布式为1s2的原子和外围电子排布式为2s22p6的原子1
8、9最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 AN4属于一种新型的化合物 BN4分子是非极性分子 CN4键能比P4的键能低 D0.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量 20下列说法正确的是 A丙烯分子中有7个键，2个键B在60 g SiO2晶体中，SiO键的数目为2NACl mol金刚石中，含2 mol CC键D由A族和A族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物第I
9、I卷（非选择题共60分）21. （8分）用符号“”“”或“=”连接下列各项关系。（1）第一电离能：Na_Mg, N_O。（2）电负性：O_F，F_Cl。（3）能量高低：ns_ (n+1)s,ns_np。（4）主族序数_价电子数_元素最高正化合价22.（16分）现有120号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构AM层上有2对成对电子BB的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是7价(1)元素A的原子最外层共有_种不同运动状态的电子，有_种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合
10、形成的干燥剂的化学式是_。(用元素符号表示，下同)。(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式_(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是_ _(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_ _。A常温下A的单质和D的单质状态不同 BA的氢化物比D的氢化物稳定C一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质DHD的酸性比HA酸性强(4)C的氢化物固态时属于_晶体，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_。23.（12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量(质量分
11、数)最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数29。请用元素符号或化学式回答下列问题。(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_；(2)已知YZ与XO2互为等电子体，则1 mol YZ中含有键数目为_；(3)Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高得多，其原因是_；(4)X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为_；(5)E原子的核外电子排布式为_；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_。24.（12分）四羰基镍Ni(CO)4易溶于CCl4，可由CO与镍粉反应制得。(1) Ni基态
12、核外电子排布式为 。Ni(CO)4结构如右图所示，其空间构型为 （用文字描述）。(2)CCl4中C原子轨道杂化类型为 。与CO互为等电子体的 一种阴离子为 （填化学式）。(3) 1 mol Ni(CO)4分子中含有 。(4) 某新型超导晶体由镁、镍和碳三种元素组成，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为 。 25. （12分）臭氧（O3）在Fe(H2O)62+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和，NOx也可在其他条件下被还原为N2。（1）中心原子轨道的杂化类型为_；的空间构型为_（用文字描述）。（2）Fe2+基态核外电子排布式为_。（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_（填化学式
13、）。（4）N2分子中键与键的数目比n（）n（）=_。（5）Fe(H2O)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。江苏省邗江中学20182019学年度第二学期新疆高一化学期中试卷答题纸第卷（选择题 共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷（非选择题 共60分）21. （8分）（1）第一电离能：Na_Mg, N_O。（2）电负性：O_F，F_Cl。（3）能量高低：ns_ (n+1)s,ns_np。（4）主族序数_价电子数_元素最高正
14、化合价22.（16分） (1) _， _。_。(用元素符号表示，下同)。(2) _(3) _ _(用元素符号表示)， _ _。(4) _， _。23.（12分）(1) _； (2) _；(3) _； (4) _；(5) _； _。24.（12分） (1) 。 （用文字描述）。(2) 。 （填化学式）。(3) 。(4) 。 25. （12分）（1）_； _（用文字描述）。（2）_。（3）_（填化学式）。（4）N2分子中键与键的数目比n（）n（）=_。（5）Fe(H2O)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
